Relatório Extração de Dna
Por: jkhmn CF • 25/11/2018 • Relatório de pesquisa • 1.217 Palavras (5 Páginas) • 269 Visualizações
1.Introdução
A teoria eletrolítica desenvolvida por Svante Arrhemius (1859-1927) propôs que as soluções capazes de conduzir corrente elétrica eram as que apresentavam partículas carregadas eletricamente com liberdade de movimento. Esta é conhecida como a “Teoria da Dissociação Iônica”. Arrhemius descobriu que a condutibilidade elétrica das soluções é dependente de transportadores de carga, íons, e de uma força capaz de movimentar esses transportadores, bateria ou fonte de energia elétrica.
As substancias capazes de produzir essas soluções são iônicas e moleculares polares. Substancias moleculares polares, geralmente, sofrem processo de ionização ao entrarem em contato com a água dando origem aos íons que as tornam eletrolíticas. Os compostos iônicos solúveis em água se comportam como eletrólitos, pois se dissociam de forma iônica em água e as soluções aquosas conseguintes apresentam íons livres. Desta forma, por exemplo, o NaOH (composto iônico) é um eletrólito, e sua solução aquosa é eletrolítica.
Existem moléculas que são solúveis em água porem sofrem ionização parcial. O açúcar (e outros não eletrólitos), quando dissolvidos em água se subdividem em moléculas (C12H22O11), são eletricamente neutras e, portanto, insensíveis ao campo elétrico. Com isso, a corrente elétrica não pode fluir pela solução.
Arrhemius também definiu que substancias eletrolíticas em meio aquoso liberam o íon H+ fazendo-o se unir a uma molécula de água formando o íon H3O+, são ácidos. Mas também, substancias que liberam o íon OH- são alcalinas ou básicas.
Essa classificação pode ser comprovada experimentalmente através dos indicadores de pH (potencial Hidrogeniônico, escala numérica adimensional utilizada para especificar a acidez ou basicidade de uma solução aquosa) que medem a quantidade de íons das substancias em uma escala de 0 à 14. Substancias ácidas são encontradas de 0 e 7, já entre 7 e 14 encontram-se as substancias básicas. Entre elas existe a chamada zona de viragem, equivalente ao número 7 da escala de pH, que é neutro.
2.Materiais, Reagentes e Indicadores
MATERIAIS | REAGENTES (Soluções de mesma concentração: 0,1mol/L) |
3 Bechers de 50 ou 100 mL | Ácido acético (CH3COOH) |
Aparelho p/ condutividade | Ácido sulfúrico (H2SO4) |
Bechers para as soluções | Ácido clorídrico (HCL) |
Becher p/ lavagem dos eletrodos | Cloreto de sódio (NaCl) |
Tubos de ensaio e estante | Hidróxido de sódio (NaOH) |
Pipeta graduada de 5,0 mL | Hidróxido de amônio (NH4OH) |
Vidro de relógio | |
Bastão de vidro | |
Papel indicador universal |
INDICADORES |
Metiolarange, Fenolftaleína, Azul de bromotimol |
3. Metodologias
I. INDICADORES ÁCIDO-BASE
1 . Técnica para o uso de papel indicador:
1-A. Transferiu-se para um tubo de ensaio de 10Ml de solução aquosa de ácido clorídrico (0,1 Mol/L). Com o auxílio de um bastão de vidro, verificou-se o pH da solução com uma tira de papel indicador de pH. Comparou-se as cores do papel com a escala e anotamos o resultado observado.
1-B. Repetiu-se o procedimento acima utilizando as soluções aquosas 0,1Mol/L de hidróxido de sódio (NaOH) e de cloreto de sódio (NaCl). Mediu-se, também, o pH da agua deionizada e anotamos os resultados observados.
2 . Ação dos indicadores sobre ácidos e bases:
2-A. Pegou-se quatro tubos de ensaio e a eles foi adicionado, respectivamente 1,0 ml de cada uma das seguintes soluções:
- Solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) 0,1 mol/L
- Solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) 0,1 mol/L
- Solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH)0,1 mol/L
- Água deionizada (H2O)
2-B. Foi adicionado 3 gotas de indicador metilorange nas substancias citadas acima. Observou-se a mudança da coloração em cada substância, com isso foi analisado e anotado os resultados.
2-C. Foram lavados os tubos, repetindo o processo do item 2-A e adicionando o indicador Fenolftaleína, repetindo o processo de análise do item 2-B, anotou-se os resultados. Também repetiu o processo com o indicador Azul de Bromotimol.
II. FORÇA DOS ELETRÓLITOS
(PROCEDIMENTO DEMONSTRATIVO)
1-A. Foi encontrado oito bécher cada um respectivamente contendo:
- Solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl)
- Solução aquosa de ácido clorídrico (HCl)
- Solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4)
- Solução aquosa de ácido acético (CH3COOH)
- Solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH)
- Solução aquosa de hidróxido de amônio (NH4OH)
- Água deionizada
- Água de bica
1-B. Foi colocado um identificador de condutibilidade elétrica (lâmpada) em cada uma das soluções acima e observou-se a condutibilidade das substancias.
4. Discussão e Resultados
I. INDICADORES ÁCIDO-BASE
1 . Técnica para o uso de papel indicador:
1-A. A partir do experimento, através da coloração do papel indicador é possível analisar o pH da substância.
SUBSTÂNCIA | pH ENCONTRADO |
H2O | Entre 6 e 7 |
HCl | Entre 1 e 2 |
NaOH | 14 |
NaCl | 7 |
Sendo assim, vimos que a água deionizada (H2O) é neutra, o Ácido Clorídrico (HCl) é uma substância ácida, o Hidróxido de Sódio (NaOH) é uma substância básica e o Cloreto de Sódio (NaCl) é uma substância neutra.
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