Resumo prova 1 Bioquimica UFABC

Hidrogênio, oxigênio, carbono, nitrogênio = 99% da massa da maioria das células
elementos leves (ligação química forte)

Grupo funcional  (R) determina propriedade química (função)

Isômeros - compostos diferentes com a mesma fórmula molecular.
a. Isômeros constitucionais - isômeros cujos átomos têm uma conectividade diferente.
b. Estereoisômeros - isômeros que têm a mesma conectividade, mas que diferem no arranjo de seus átomos no espaço.
- Enantiômeros – especulares e não-superponíveis (Mãos)
- Diasteroisômeros – CIS – TRANS(melhor,  pois grupos grandes mais afastados, estabiliza molécula. Salve exceções)

Grupos grandes, quanto mais afastados melhor estabilização. Mas interação de hidrogênio pode tornar CIZ melhor, pois formação de OH nas nuvens causa ligação com menor energia e mais estável.
 
carbono quiral ou carbono assimétrico: 4 ligantes diferentes

mistura racêmica é uma mistura em quantidades iguais de dois enantiómeros de uma molécula quiral, sendo um dextrógiro (d-) e o outro levógiro (l-). Sendo assim, um feixe de luz que incide sobre essa mistura não é desviado para a direita e nem para a esquerda.
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Com H para trás:  Horário (R) / Anti-horario (S)  
[pic 1]

Na proj. de Fisher linha horizontal implicitamente estará pra frente:

[pic 2]
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Protonada (com OH => ácida)
Conjugada (com O-  => básica)

[pic 3]

forte ácido↑ = fraca base↓ =  maior contante ionização↑     =       baixo pH ↓
                                                            (maior concent. Íons↑ )                  (pH<7)
                                                            (concentr. H+ > OH-)

e vice-versa.
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Dextrógiro(D) = Moléculas que desviam a luz para a direita
Levógiro(L) = Moléculas que desviam a luz para a esquerda

Na proj de Fischer (horizontal está pra frente):
Achar o Carbono quiral mais distante do carbono 1 da molécula
Se o princial estiver pra direita (OH) vai ser Dextrógiro.

Na projeção tridimencional
Achar o Carbono quiral mais distante do carbono 1 da molécula
Se o princial estiver pra trás (OH) vai ser Dextrógiro.


[pic 4]
[pic 5]
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Termodinâmica:

Processo espontâneo (exergônico) =  “enegicamente favorável” libera energia
                                                                    ∆G <0

Processo não-espontâneo (endergônico) =  precisa de energia para acontecer
                                                                           
∆G = ∆H (entalpia) – T. ∆S (entropia)
(processo espontâneo, aumenta entropia do universo, aumenta o nº caminhos energicamente  = teoria do caos)

1ª lei da termodinâmica = energia conservada
2ª lei termodinâmica = entropia tende aumentar

Constante de equilibro (Keq)= produto/reagente
(espontâneo-> ∆G <0 -> exergônico -> reagente>produto -> baixa constante de eq.)

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ÁGUA

-pontes de hidrogênio = (polo positivo, com polo negativo)
não necessariamente entre moleculas de água, mas entre H (polo+) com Oxigenio/nitrogenio (polo-)

anfipático = tem parte Polar e Apolar (EX: ac. Graxos)
-Ac. Graxos: na água a parte hidrofílica (polar) interage com água. E hidrofóbica (apolar) evita contato com água. Formação de micelas em ácidos graxos

-adição de soluto em água, aumento PE pois água em menor concentração, diminui pressão de vapor da água na superfície de contato com ar, demorando mais para evaporar
e diminui PF pois a tendência da água (com menor concentração) em formar cristal vai ser reduzida.

Sistema tampão =É a tendência do pH do meio se manter neutro com adições pequenas (não abruptas) de ácidos (H+) ou bases(H-). É importante pois regula mantendo constante o pH das células, sangue e tecidos. Se mecanismos reguladores falham, o pH cai e pode causar danos/morte. Ex: Pessoas com problemas de respiração acumulam muito CO²  no pulmão e baixa pH do sangue.

Faixa de tamponamento = parte mais plana do gráfico que significa a faixa de neutralização do pH para deixa-lo neutro. A faixa de tamponamento é o intervalo de pH em que um tampao neutraliza efetivamente acidos e bases. Mesmas espécies tem mesmas faixas, pois tem mesmos pKa

Poder tamponante = quantidade de ácido forte que é necessário adicionar para fazer variar o pH de uma unidade. Mesmas concentrações de cases conjugadas, tem mesmas capacidades tamponantes.

Para poder tamponante máximo, pH =  pKa. Com quantidade de (H+) ou (OH-) iguais. Ex: Tampão do H2SO4e sua base conjugada tem faixa tamponante será entre 5,86 e 7,86. Conduz reação enzimática de pH=7,5

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