Soluções e Concentração Química

Soluções

Solução é sinônimo de mistura homogênea (ou seja: única fase)

Solvente ➔ Capacidade de dissolver outra substância

Soluto ➔ Componente dissolvido no Solvente

Soluções Aquosas Eletrolíticas ➔Quando  solvente é a água e produzem íons após a diluição.

Solúvel ➔ Substância que pode ser dissolvida

Insolúvel ➔ Substância que não pode ser dissolvida

Solubilidade➔ Capacidade do soluto se dissolver no solvente

Saturação ➔ Quantidade máxima de soluto dissolvido no solvente

        Podem ser Saturadas, Insaturadas e Saturadas com corpo de fundo.

Coeficiente de solubilidade (CS)

É a quantidade máxima de soluto capaz de se dissolver numa quantidade padrão de solvente, a uma dada temperatura T⁰C.

Exemplo: Nitrato de Potássio (KNO3)

O CS do KNO3 é 20,9g/100g de H20 a 10⁰C

[pic 1]

Então coeficiente de solubilidade é o máximo que se consegue dissolver!!!

Observação:

O AUMENTO da T⁰C, pode aumentar a SOLUBILIDADE, dependendo da substância. Nesse caso é chamada reação ENDOTÉRMICA. O calor é bem-vindo. Absorve calor. Exemplo: Roupa secando no varal.

O AUMENTO da T⁰C, pode diminuir a SOLUBILIDADE, dependendo da substância. Nesse caso é chamada reação EXOTÉRMICA. Libera calor (perde). Sensação de Aquecimento. Exemplo: Água + Álcool; todos os processos de combustão.

Cálculos de Concentração (C)

Toda relação de quantidade entre soluto e solvente

a) COMUM:

Relação entre massa do soluto (M) (em gramas) e o volume da solução (V) em litros.

Nos permite saber qual a massa completa de soluto na solução. A unidade de medida é sempre g/L.

[pic 2]

Exemplo: Solução Aquosa (5g/L) de NaOH. Significa dizer que a água é o solvente e o NaOH é o soluto. Tem-se então 5 gramas de NaOH dissolvidos completamente em 1 litro de solução.

a) CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA (M), OU MOLARIDADE OU CONCENTRAÇÃO MOLAR

É a relação entre o número de mols do soluto (n) e o volume da solução (V), em litros. A unidade é dada em mol/L.

[pic 3]

Exemplo: 0,1 M (molar) de HCl (ácido clorídrico) significa dizer que tem-se 0,1 mols (n) de HCl dissolvidos em 1 litro de solução (L).

Diluição

O aumento do volume de solvente na solução, geralmente diminui a concentração de seu soluto.

Sendo que:[pic 4]

Volume final = Volume inicial + Volume adicionado

Com molaridade:

[pic 5]

É exatamente a quantidade de água que acrescentamos para diminuir a concentração da solução.