As Reações ácido-base

FICHA DE TRABALHO N.º 3[pic 1]

[pic 2]

  NOME: _________________________________________ N.º:______ TURMA: _________ DATA: __________

1. Reações ácido-base

1. Observe as seguintes equações:

1. HCℓO(aq)  H2 O(ℓ) ⇌ CℓO –(aq)  H3O+(aq)[pic 3][pic 4]
2. aq)  H2O(ℓ) ⇌ (aq)  OH –(aq)[pic 5][pic 6][pic 7][pic 8]
3. H2O(ℓ)  H2O(ℓ) ⇌ H3O+(aq)  OH –(aq)[pic 9][pic 10]
4. CH3NH2(aq)  H2O(ℓ) ⇌ CH3(aq)  OH –(aq)[pic 11][pic 12][pic 13]

Selecione a opção que indica os esquemas onde a água se comporta como base segundo Brönsted-Lowry.[pic 14]

1. I e II.         (B)  II e III.        (C)  I e III.         (D)  II e IV.

1. Escreva a fórmula da base conjugada dos seguintes ácidos:

1.                  [pic 15]
2. C6H5COOH                 
3. HCℓO4         

1. Complete a tabela seguinte, para uma temperatura de 25 °C.

SOLUÇÃO	pH	[H3O+]/mol dm –3	[OH –]/mol dm –3	pOH	CARÁCTER QUÍMICO
Chá	(a)	(b)	3,2 x 10 –9	(c)	(d)
Limpa-vidros	10,05	(e)	(f)	(g)	(h)
Champô	(i)	1,6  10 –7[pic 16]	(j)	(k)	(l)
Refrigerante de limão	(m)	(n)	(o)	3,30	(p)
Lixívia	(q)	(r)	1,3  10 –2[pic 17]	(s)	(t)

1. De entre as opções seguintes, selecione a correta.

1. Quando o valor do pH de uma solução aumenta de dois para quatro, a concentração em iões H3O+ também duplica.[pic 18]
2. Sabendo que o produto iónico da água à temperatura de 10 °C é 0,29  10 –14 , o valor do pOH da água pura a essa temperatura é inferior a sete.[pic 19]
3. Os ácidos de Brönsted-Lowry são moléculas ou iões com capacidade de doar eletrões.
4. O grau de ionização para uma solução de um ácido fraco aumenta com a adição de água à solução.

1. Para os ácidos HA, HB e HC, as constantes de acidez são, respetivamente, 1,0  10 –8 , 3,2  10 –6 
   e 1,9  10 –10 .[pic 20][pic 21][pic 22]

Selecione a opção correta.

1. O ácido mais forte é o HA.         (C)  O ácido mais fraco é o HB.[pic 23]
2. O ácido mais fraco é o HC.        (D) todos os ácidos têm a mesma força.

---

1. Considere uma solução de HCN 0,3 mol dm –3 , cujo grau de ionização é 4,5  10 –5 .[pic 24]
2. Selecione a opção correta.
3. Para uma solução do mesmo ácido de concentração 0,06 mol dm –3, à mesma temperatura, o grau de ionização é:[pic 25]

1. 1,0  10 –4         (B) 9,0  10 –6        (C)  6,2  10 –6         (D)  1,4  10 –5[pic 26][pic 27][pic 28][pic 29]

1. Considere duas soluções, com igual concentração de ácido nítrico (HNO3) e ácido fluorídrico (HF). O pH, a 25 °C, das duas soluções é, respetivamente, 2,00 e 2,66.
2. Explique a diferença nos valores de pH das duas soluções.

        

        

        

1. A uma dada temperatura, o pH de uma solução de ácido propanoico (C2H5COOH) de concentração 0,25 mol dm –3 é 2,74.
2. Escreva a equação que traduz a ionização deste ácido.

1. Identifique os respetivos pares ácido-base conjugados.

        

1. Calcule o valor da constante de ionização deste ácido, à temperatura considerada.

1. Prepara-se uma solução dissolvendo amoníaco (NH3) em água. O pH da solução é 9, a 25 °C.
2. Selecione a opção correta.
3. A concentração do ião  na solução preparada é:[pic 30]

1. 1,0  10 –9 mol dm –3         (C) 1,0  10 –5 mol dm –3[pic 33][pic 31][pic 32]
2. 1,0  10 –14 mol dm –3        (D)  5,0 mol dm –3[pic 34]

Adaptado do Exame Nacional de Química do 12º ano — 1.ª fase, 1.ª chamada, 1999.

1. A efedrina C10H15ON está indicada no tratamento e prevenção da queda da pressão arterial em casos de anestesia. Este composto é uma base orgânica fraca, cuja equação de ionização é:

C10H15ON(aq)  H2O(ℓ) ⇌ C10H15ONH+(aq)  OH –(aq)[pic 35][pic 36]

1. Sabendo que a constante de basicidade da efedrina é 3,98  10 –5, a 25 °C, determine a concentração de uma solução deste composto que, a essa temperatura, apresenta um valor de pH de 11,33.[pic 37]

1. Considere uma solução 0,015 mol dm –3 de ácido acetilsalicílico, C4H8O4.
2. Selecione a opção correta.
3. Sabendo que, a 25 °C, a constante de acidez tem o valor de 3,0 × 10 –4, o valor do pH desta solução é:[pic 38]

1. 12,17        (B) 10,48         (C)  2,70         (D) 11, 30

---

1. Considere as amostras líquidas X, Y e Z, à temperatura de 20 °C.

Amostra X H2O(ℓ)

Amostra Y HCO2H

Amostra Z CH3CH2NH2

1. As ionizações do ácido metanoico e da etilamina, em água, traduzem-se, respetivamente, pelas equações:

HCO2H(aq)  H2O(ℓ) ⇌ (aq)  H3O+(aq)[pic 39][pic 40][pic 41]

CH3CH2NH2(aq)  H2O(ℓ) ⇌ CH3CH2(aq)  OH –(aq)[pic 42][pic 43][pic 44]

1. Calcule, à temperatura de 20 °C, a concentração dos iões OH –(aq) na amostra X

1. Identifique os pares conjugados ácido-base na ionização do ácido metanoico na amostra Y.

        

1. À temperatura de 20 °C, o pH da solução de etilamina, na amostra Z, é 12,0. Calcule o valor da concentração inicial da etilamina.

Dados: Kw  6,81  10 –15 (a 20 °C); Kb (CH3CH2NH2)  6,41 10 –4 (20 °C)[pic 45][pic 46][pic 47][pic 48]

        

Exame Nacional de Química do 12.º ano — 1.ª fase, 1,ª chamada, 2000

...