Carboidratos - Testes Benedict e Barfoed

UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA

INSTITUTO DE QUÍMICA – IQUFU

Bioquímica (Prática)

Prof. Carlos Alberto de Oliveira

Lorena de Morais Fidelis

Maria Caroline Marques Vieira

Matheus Vicente Barbosa Silva

EXPERIMENTO 2: REAÇÕES QUÍMICAS DOS CARBOIDRATOS – REDUÇÃO DE SAIS METÁLICOS

UBERLÂNDIA – MG

30 DE AGOSTO DE 2016

RESULTADOS E DISCUSSÕES

1. REAÇÃO DE BENEDICT

2. REAÇÃO DE BARFOED

Cinco tubos de ensaio foram numerados de 6 a 10 e em cada um deles foi adicionado 1 mL de reativo de Barfoed (RB) (produzido pela dissolução de 13,3 g acetato de cobre cristalizado neutro (Cu(CH3COO)2) em 200 mL de água com posterior adição de 1,8 mL de ácido acético glacial (CH3COOH)) e – respectivamente à ordem crescente de numeração dos tubos – 1 mL de: água destilada, soluções de frutose 3%, glicose 3%, lactose 3% e sacarose 3%. Em seguida, os tubos foram deixados em aquecimento por aproximadamente 15 min. Foram feitas as seguintes observações:

Tabela 1: Observações para a reação de Barfoed.

Tubo	Conteúdo	Observações
6	RB + água destilada	Nenhuma mudança observada
7	RB + frutose 3%	Formação de precipitado vermelho (reação rápida) com posterior descoloração da solução
8	RB + glicose 3%	Formação de precipitado vermelho (reação rápida) com posterior descoloração da solução
9	RB + lactose 3%	Formação de pouco precipitado vermelho (reação mais lenta)
10	RB + sacarose 3%	Nenhuma mudança observada

A partir dos dados da tabela 1 é possível fazer algumas considerações:

• Nos tubos 7 e 8 houve formação de um precipitado vermelho com velocidade relativamente rápida e posterior descoloração da solução. Nesse teste, o meio ácido dificulta a oxirredução. Assim, apenas as oses livres (monossacarídeos) são redutores imediatos nessas condições, pois a sua hidroxila anomérica tem liberdade para abrir sua estrutura cíclica e reduzir os íons cobre. Essa característica do teste de Barfoed permite a permite uma diferenciação entre monossacarídeos e dissacarídeos redutores. A hidroxila anomérica então ocasiona a redução dos íons cobre em solução a óxido cuproso (Cu2O) – vermelho – o que consequentemente ocasiona a descoloração da solução.

Tabela 2: Redução de íons cobre na reação de Barfoed.

[pic 1]

• No tubo 9, observou-se que a mesma reação ocorre, pois a lactose apresenta hidroxila anomérica livre, porém, com menor velocidade. Como já explicado, o meio ácido dificulta a abertura do anel e por isso lactose (dissacarídeo redutor) demora mais a reagir.
• No tubo 10, nenhum tipo de reação foi observado. Isso acontece, pois a sacarose não é um açúcar redutor já que não possui hidroxila anomérica livre.

3. REAÇÃO DE TOLLENS

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