O equilíbrio ácido-base

INTRODUÇÃO:

O equilíbrio ácido-base está relacionado á regulação da concentração dos íons hidrogênio nos líquidos corporais. A modificação na concentração do íon em relação ao valor normal podem causar alterações na velocidade das reações químicas nas células, algumas sendo diminuídas ou aceleradas. Por essa razão a regulação dessas concentrações é muito importante para a homeostasia. Os efeitos da alta concentração (acidose- ácidotico) podem levar ao coma, e a baixas concentrações (alcalose- alcalotico) podem causar tetania e convulsões (GUYTON; ARTHUR, 1984).

A concentração do íon hidrogênio é regulada a um valor constante aproximado de 4 x 10-8 Eq/l este valor pode variar de 1,0 x 10-8 a 1,0 x 10-7 sem causar a morte (GUYTON; ARTHUR, 1984).

Para prevenir a acidose ou alcalose possuímos diversos sistemas de controle, todos os líquidos do organismo são supridos com sistemas tampão ácidos-básicos que impedem alterações excessivas na concentração hidrogeniônica.Os sistemas tampões podem atuar em frações de segundos para prevenir excessivas alterações nas concentrações do íon hidrogênio (GUYTON; ARTHUR, 1984).

Uma solução de ácidos fracos e suas bases conjugadas (ou bases fracas e ácidos conjugados) exibem o fenômeno de tamponamento a tendência de uma solução para resistir mais efetivamente a uma mudança no pH eles servem também para manter a homeostasia, um dos mecanismos usados para isso é os tampões fisiológicos de bicarbonato, fosfato e proteínas (MURRAY et al, 2002).

O sistema tampão bicarbonato consiste na mistura de ácido carbônico (H2CO3) e bicarbonato de sódio (NaHCO3), na mesma solução formando dióxido de carbono e água. O bicarbonato é uma solução alcalina que não permite que o pH fique ácido (GUYTON; ARTHUR, 1984).

O sistema tampão fosfato atua de maneira quase idêntica ao sistema bicarbonato, porém composto por dois seguintes elementos H2PO4- e HPO4--, formando NaH2PO4. É um ácido fraco e não deixa o pH ficar alcalino (GUYTON; ARTHUR, 1984).

OBJETIVO: O objetivo da reação de Bial é diferenciar os carboidratos pentoses das hexoses. Na reação de Benedict é identificar carboidratos redutores.  

MATERIAIS:

- Béquer: É de uso geral em laboratórios. Serve para fazer reações entre soluções, dissolver substâncias sólidas, efetuar reações de precipitação e aquecer líquidos (SILVA; DANTAS, 2012).

-Tubo de ensaio: Empregado para fazer reações em pequena escala, principalmente em testes de reação em geral, pode ser aquecido com movimentos circulares diretamente na chama do bico de bunsen (SILVA; DANTAS, 2012).

-Pipeta graduada: Utilizada para medir pequenos volumes, mede volumes variáveis (SILVA; DANTAS, 2012).

-Estante para tubos de ensaio: É usada como suporte para tubos de ensaio (SILVA; DANTAS, 2012).

-Pipetador: serve para sugar produtos químicos e biológicos em outros instrumentos (SILVA; DANTAS, 2012).

- Pipeta automática: São mais utilizadas em laboratórios de pesquisa e em exames médicos, onde é necessário uma precisão muito grande. Alguns modelos possuem vários "canais", que facilitam bastante em diversos casos e aumentam a produtividade do usuário. As suas pontas geralmente são descartáveis, para evitar a contaminação das substâncias manipuladas. Nessas micropipetas, o líquido sempre fica retido na parte removível, para que não haja descalibragem do equipamento (MARTINS, 2015).

MÉTODOS:

- Procedimento da Reação de Bial: Preparar 7 tubos de ensaio:

Tubos	Amostra	Volume mL	Reag. de Bial mL
1	Água	0,5	5,0
2	Glicose 5 %	0,5	5,0
3	Frutose 5 %	0,5	5,0
4	Sacarose 5 %	0,5	5,0
5	Xilose 5 %	0,5	5,0
6	Amido 5 %	0,5	5,0
7	Goma arábica 5 %	0,5	5,0

- Procedimento da Reação de Benedict: Preparar 8 tubos de ensaio:

Tubo	Amostra	Volume mL	Reagente de Benedict
1	Água	1,0	2,0
2	Glicose 0,1 %	1,0	2,0
3	Glicose 0,2 %	1,0	2,0
4	Glicose 1 %	1,0	2,0
5	Glicose 5 %	1,0	2,0
6	Amido 2 %	1,0	2,0
7	Ovoalbumina 1 %	1,0	2,0
8	Caseína 1 %	1,0	2,0

 

RESULTADOS:

- Procedimento da Reação de Bial