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Relatorio comportamento do aluminio

Por:   •  23/5/2017  •  Relatório de pesquisa  •  1.236 Palavras (5 Páginas)  •  822 Visualizações

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INDICE

  1. INTRODUÇÃO

02

  1. OBJETIVO GERAL

03

  1. OBJETIVO ESPECÍFICO

03

  1. MATERIAL ULTILIZADO

03

  1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

04

  1. RESULTADO DOS EXPERIMENTOS

04

  1. CONCLUSÃO

06

  1. BIBLIOGRÁFIA

06

1. INTRODUÇÃO:

        O alumínio é o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre. A disponibilidade de bauxita, o minério bruto do qual é obtido o alumínio, é praticamente inesgotável. O alumínio por ser um elemento com alto potencial oxidante, não é encontrado in natura, ou seja, puro na natureza. É um metal tão amplamente usado nos dias de hoje devido a características como leveza, resistência, aparência, entre outras, além de ser encontrado formando compostos.

        O processo de obtenção do alumínio a partir da bauxita faz uso do caráter anfótero do seu óxido Al2O3. Nesse processo o Al2O3 é tratado com uma solução aquecida de NaOH, e o óxido de alumínio se dissolve formando Al(OH)4-. A impureza de Fe2O3, que não é anfótero, permanece dissolvida e pode ser removida por filtração. A solução aquecida de Al(OH)4-, quando resfriada, conduz à precipitação de Al(OH)3. O Al(OH)3 purificado é aquecido até formar Al2O3, que é então dissolvido em uma mistura, em fusão, de criolita e então eletrolizado para produzir alumínio metálico no catodo.

         O alumínio no seu estado cristalino é bastante transparente, resistente do ponto de vista mecânico, termicamente estável, excelente isolante elétrico, e muito resistente ao ataque de ácidos ou bases. Quando a alumina cristalina contém traços de certos íons de transição, ela pode adquiri belas cores. O rubi é uma α-alumina que contém pequenas quantidades de Cr+3. As soluções aquosas dos sais de alumínio são ácidas por causa da facilidade de ionização de um próton no Al(H2O)6 +3. O campo elétrico intenso dos íons pequenos, de cargas altas, atrai os elétrons dês moléculas de água, tornando-as doadoras de prótons

        O alumínio reage facilmente com o halogênio, mesmo a frio, formando os tri-haletos. O sulfato de alumínio é empregado em grandes quantidades. É obtido tratando-se bauxita com H2SO4 e usado como agente de floculação e de precipitação no tratamento de água potável e de esgoto. Também é usado na indústria do papel, e na indústria têxtil como mordente para tingimento. O alumínio se dissolve em ácidos minerais diluídos liberando hidrogênio. Contudo o HNO3 concentrado torna o metal “passivo”, pois produz uma camada protetora de óxido sobre a superfície do metal, por ser um agente oxidante. O alumínio também se dissolve na solução de NaOH, formando hidrogênio e aluminato.

2. OBJETIVO GERAL

        Verificar a reação química do alumínio.

3. OBJETIVO ESPECÍFICO

        Observar por meio dos experimentos a reatividade do alumínio.

4. MATERIAL UTILIZADO

  • Estante para tubos;
  • 4 (quatro) tubos de ensaio;
  • 4 (quatro) lâminas de papel alumínio;
  • Fitas indicadoras de pH
  • Béqueres 150 mL
  • Bastão
  • Pipeta graduada de 5mL
  • Água destilada;
  • Solução de Al2 (SO4)3 saturada
  • Hidróxido de sódio – Ca(OH)2
  • Sulfato de Alumínio - Al2 (SO4)3
  • Solução de HCI 0,1 molL¹
  • Solução de NaOH 0,1 molL ¹
  •  Água barrenta
  • Espatula

5. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

        O procedimento experimental foi divido em três etapas. Na primeira etapa separamos quatro tubos de ensaio e adicionamos um pedaço de alumínio, sendo assim, enumeramos cada tubo, e no tubo 1 adicionamos 1 ml de água destilada, no tubo 2 a mesma quantidade de hidróxido de sódio, no tubo 3 1mL da solução de ácido clorídrico, e no tubo 4 não foi adicionado nenhum líquido.

        Na segunda etapa adicionamos 5 ml de água destilada em um béquer e misturamos com 3 mL de sulfato de alumínio, e medimos o pH do líquido.

        Na última etapa recolhemos 200 ml de água barrenta e dividimos em 2 béqueres. No bequer 1 adicionamos 5 ml de solução saturada de sulfato de alumínio e hidróxido de cálcio, depois de misturarmos bem, foi observado o experimento.

6. RESULTADO DOS EXPERIMENTOS

PARTE 1:

        Separamos os quatro tubos de ensaio, e adicionamos os materiais conforme orientado, esperamos cerca de 10 minutos. E depois de transcorrido o tempo, analisamos cada tubo para ver se tinha alguma alteração. Com isso, verificamos que apenas o 3° tubo houve alteração.

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