RELATÓRIO DE ATIVIDADE EXPERIMENTAL: ANÁLISE DA DETERMINAÇÃO DE COBRE EM UMA AMOSTRA POR GRAVIMETRIA DE PRECIPITAÇÃO

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UNIVERSIDADE DE SALVADOR

BACHARELADO EM FARMÁCIA

Disciplina: Química Analítica

Docente: Raineldes

Discente: Ângela Marina Carneiro.

RELATÓRIO DE ATIVIDADE EXPERIMENTAL: ANÁLISE DA DETERMINAÇÃO DE COBRE EM UMA AMOSTRA POR GRAVIMETRIA DE PRECIPITAÇÃO.

 

Feira de Santana

Setembro, 2018

SUMÁRIO

1. Objetivos ................................................................................................................  3

2. Introdução ..............................................................................................................  4

3. Materiais e Reagentes ...........................................................................................  5

4. Metodologia........................ ...................................................................................  6

5. Resultados e Discussão ........................................................................................11

6. Conclusão         .............................................................................................................11

7. Pós Laboratório......................................................................................................12

7. Referencias Bibliográficas..................................................................................    12

1. OBJETIVOS

• Aprimorar as técnicas de análise gravimétrica por precipitação
• Determinar a quantidade de cobre presente em uma amostra
• Discutir os resultados a partir da articulação entre teoria e prática

1. INTRODUÇÃO

A análise gravimétrica é o processo em que se isola e pesa um elemento ou composto definido do elemento sob uma forma tão pura quanto possível. O elemento ou composto é separado de uma porção da substância que está sendo analisada. Uma grande porção das determinações por análise gravimétrica é relacionada com a transformação do elemento ou do radical a ser determinado em um composto estável puro que pode ser prontamente convertido numa forma adequada à pesagem.

Este é um método analítico que apresenta vantagens e desvantagens. Uma desvantagem é que é um método bastante demorado. As vantagens do método ficam por conta da exatidão, (quando se usa balanças confiáveis e calibradas), possibilidade de controle dos erros, ser um método absoluto de medição direta, e a utilização de aparelhos relativamente baratos.

A gravimetria por precipitação é uma técnica analítica que usa uma reação de precipitação para separar os íons de uma solução. A substância adicionada para causar a precipitação é chamada de precipitante ou agente precipitante. O precipitado sólido pode ser separado dos componentes líquidos por meio da filtração, e a massa do sólido pode ser usada juntamente com a equação química equilibrada para calcular o valor ou concentração de compostos iônicos de uma solução.

Este relatório apresenta os resultados de uma atividade prática no âmbito da disciplina Química Analítica do curso de Bacharelado em Farmácia da Universidade de Salvador campus Feira de Santana. A atividade utilizou a gravimetria de precipitação para análise final da quantidade de cobre na amostra.

1. MATERIAIS E REAGENTES

1 becker de 100 mL

1 espátula

Solução de CaCO3 0,25 mol/L

CuSO4.5H2O

1 pipeta de 5 mL e pêra

Água destilada

1 suporte universal

1 placa aquecedora

1 tripé

1 garra metálica

1 anel

1 funil de vidro

1 papel de filtro quantitativo

1 tubo de ensaio

1 pipeta de pasteur

1 cadinho de porcelana

1. METODOLOGIA

Primeiramente pesou-se em um Becker de 100ml 0,236g de sulfato de cobre penta-hidratado (CuSO4.5H2O), em seguida foi adicionado 30ml de água destilada misturando com um bastão de vidro, notou-se a dissociação completa da amostra na água destilada. Lentamente foi adicionado 5ml de Carbonato de Sódio (Na2CO3-agente precipitante), ficando visível a precipitação completa.

Logo após a amostra foi colocada na placa aquecedora a 100°graus, ficando lá por 15 minutos, passado o tempo estimado a amostra foi retirada e resfriado o precipitado por 10minutos, após resfriamento foi feito a filtração de todo o material por meio de um papel filtro, no liquido filtrado foi acrescentado 2ml de Carbonato de Sódio para verificar se todo o CuCO3 precipitou, notando que ainda havia uma pequena precipitação, voltando novamente a filtrar a amostra testada.

Após filtrado o material foi lavado com três porções de 10ml de água destilada, em seguida colocou-se o filtro com o precipitado em um cadinho cujo seu peso foi 120,634g, o material foi encaminhado para calciná-lo em mufla por 30minutos com a temperatura de 800°C, após esse tempo o cadinho foi retirado, resfriado e em seguida pesado, obtendo-se então o peso de 120,720g. A diferença entre a pesagem do cadinho vazio e cheio tem-se a massa de CuO.

Passo a passo do procedimento:

Preparar solução saturada → adicionar agente precipitante → aquecer amostra → filtrar para separação de precipitado → lavar material → secagem → pesagem e tratamento de dados

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Pasagem 0,2346 g da amostra (CuSO4.5H20)

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(Preparo da solução saturada)

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(Adição do agente precipitante Na2CO3 )

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(Precipitação completa)

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(Aquecimento da amostra)

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(Filtragem para separação de precipitado)

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(Lavagem do material filtrado)

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(Aquecimento em mufla)

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(Resfriamento do material)

1. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Os procedimentos foram realizados conforme sequência apresentada na metodologia do roteiro experimental e sob orientação do professor. A pesagem da amostra de sulfato de cobre penta-hidratado (CuSO4.5H2O) foi de 0,2646g. A pesagem foi realizada com bastante exatidão com relação ao valor proposto do roteiro.