RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL

RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL

Cinética Química

Introdução

Cinética química é a ciência que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam. A velocidade de uma reação é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou os produtos formados são determinadas através de leis empíricas, chamadas leis da velocidade, deduzidas a partir do efeito da concentração dos reagentes e produtos na velocidade da reação.

As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas, influenciadas por fatores como:

Concentração de reagentes: quanto maior a concentração dos reagentes maior será a velocidade da reação.

Superfície de contato: um aumento da superfície de contato aumenta a velocidade da reação

Pressão: quando se aumenta a pressão de um sistema gasoso, aumenta-se a velocidade da reação.

Temperatura: quando se aumenta a temperatura de um sistema, ocorre também um aumento na velocidade da reação. 

Catalisadores: os catalisadores são substâncias que aceleram o mecanismo sem sofrerem alteração permanente, isto é, durante a reação eles não são consumidos.

Objetivo

Verificar em cada experimento, os efeitos da concentração e temperatura na velocidade de reação, bem como o efeito de catalisadores.

Procedimento 1:

• Foram enumerados sequencialmente 5 tubos de ensaio de 18x150 mm e colocados em um suporte.
• Em seguida adicionou-se ao tubo 1, 10 mL de solução de KIO3 na concentração de 0,01 mol L-1.
• Aos demais tubos foi adicionado em sequência crescente 8, 6, 4 e 2 ml da mesma solução.
• Foi adicionado aos tubos 2, 3, 4 e 5 quantidade de água destilada necessária para que todos os tubos ficassem com o mesmo volume de solução do primeiro tubo (10 ml).
• Em seguida, agitou-se cada tubo para homogeneizar a solução.
• Ao tubo 1 foi adicionado 1,10 ml de solução de NaHSO3 na concentração de 0,04% m/v.
• Com o auxílio de um cronômetro marcou-se o tempo de reação.
• Realizou-se o procedimento citado acima nos demais tubos.

Resultado e Discussão:

Efeito da Concentração na reação:

2IO3-(aq) + 5HSO3-(aq) + 2H+ (aq)→ I2(aq) + 5HSO4-(aq) + H2O(aq)

Após realizarmos os procedimentos descritos, construímos uma tabela com os seguintes resultados:

Tabela 1: Tempo de reação ao volume de solução adicionado

Tubo	KIO3/mL	Água Destilada/mL	NaHSO3/mL	Tempo Decorrido/s	1/t
1	10,00	-	10,00	30	0,03
2	8,00	2,00	10,00	49	0,02
3	6,00	4,00	10,00	91,8	0,01
4	4,00	6,00	10,00	61,2	0,016
5	2,00	8,00	10,00	78,6	0,012

Com os dados obtidos no experimento e distribuídos na tabela acima, podemos construir um gráfico, relacionando o volume de IO3- com a relação 1/t/s-1, que é proporcional à velocidade desta reação:

Conclusão:

• Quanto maior for à concentração de KIO3(aq), maior será o valor de 1/t, ou seja, maior será a velocidade da reação.
• Aumentando a concentração de KIO3(aq) (número de moléculas por unidade de volume), aumentamos a frequência dos choques entre as moléculas reagentes (teoria das colisões) e assim uma quantidade maior de produto será formado.

Procedimento 2:

• Para este experimento utilizou-se 2 tubos de ensaio de 18x150 mm.
• Em um dos tubos foi adicionado 5 ml de solução de KLO3, no outro tubo foi adicionado 5 ml  de solução de NaHSO3.
• Mediu-se a temperatura no interior de ambos os tubos (temperatura ambiente). Em seguida adicionou-se a solução de NaHSO3 ao tubo com a solução de KLO3.
• Agitou-se para homogeneizar e marcou o tempo da reação.
• Os resultados foram observados e anotados.
• Repetiu-se o mesmo procedimento para duas temperaturas diferentes da ambiente.
• Colocou-se os tubos em banho de gelo para que atingissem a temperatura desejada.

Resultado e Discussão:

Efeito da temperatura na reação:

2IO3-(aq) + 5HSO3-(aq) + 2H+ (aq)→ I2(aq) + 5HSO- (aq) + H2O(l)

        

Após realizarmos os procedimentos descritos acima obtivemos os seguintes resultados:

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