Relatório Química Analítica

        UNEOURO- FACULDADE DE OURO PRETO DO OESTE        

Farmácia

QUÍMICA ANALITICA QUALITATIVA

Prática n° 1  PRODUÇÃO E ANÁLISE DE SOLUÇÃO TAMPÃO

Adriana Vieira Souza

Ana Carolina Alves dos Santos

Janaina Cristina Rocha Gonçalves

Luciene Del Piero da Silva

Nayara Reis da Silva Gonçalves

Tatiany Pacó Nascimento

Prof°. Ms. Vonivaldo Gonçalves Leão

02/05/2019

Ouro Preto do Oeste- RO

Maio de 2019

INTRODUÇÃO

        Para o desenvolvimento da prática foi necessário compreender conceitos da solução tampão.

        As soluções tampão são resistentes as  modificações do pH quando são adicionadas em pequenas quantidades de um ácido forte de base forte de quando sofrem diluições.

        As mudanças do pH realizadas em soluções tamponadas, são desprezíveis quando são comparadas as variações nas soluções não tamponadas. Por isso, as soluções tamponadas são realizadas para mantes constantes do pH de um sistema e com finalidade de preparar as soluções de pH definido.

                O sangue constitui na utilização de tampão é fundadas na   dissociação de ácido carbônico (H2CO3), para a continuidade do seu pH em 7,4 ,vale destacar que o dióxido de carbono (CO2)  dissolve em mistura aquosa, como sangue, uma vez dissolvido gera o ácido carbônico, que por sua vez, reage dissolvido gerando o íon bicarbonato, HCO3 existe uma reação direta entre o pH do sangue a pressão de gás dióxido de carbono nos pulmões.

                Hoje, o conceito de tampão é aplicada nas diversas aréas de conhecimento. Bioquímica  utilizam tampões devido as propriedades de qualquer sistema biológico, ser dependente  do pH. Além disto química analítica e industrial , o controle adquirido PH.

                Apesar de outros tipos de solução tampão os mais comuns são constituídas em geral de uma mistura de um ácido fraco e base conjugado exemplo ( ácido  acético e acetato de sódio) ou uma mistura de base fraca e seu ácido conjugado exemplo  ( amônio e cloreto de amônio).

OBJETIVO

        Produzir e analisar uma solução tampão ácida.

PARTE EXPERIMENTAL

Materiais e reagentes:

- Becker                        - Água destilada

-pHgametro           -Ácido acético glacial

-Bastão de vidro             -HCl

-Pipeta     - NaOH

Procedimento experimental:

1) Colocou-se em um Becker 300 ml de água destilada, acrescentou-se ao Becker 10 gotas de ácido acético agitando a solução.

2) Mediu-se o pH.

3) Adicionou-se 10 ml de HCl medindo-se o pH.

4) Repetiu-se o passo 1 e 2.

5) Adicionou-se 10 ml de NOOH, mediu-se o pH da solução.

6) Repetiu-se o processo 1 e 2.

7) Adicionou-se a acetato de sódio até a solução atingir pH 4,74.

8) Repetiu-se o processo 1 e 2.

9) Dividiu-se a solução colocando-a em dois Becker distintos.

10) No Becker 1 adicionou-se pequenas quantidades de NAOH até conseguir dar um “salto” no pH na solução tampão.

11) No Becker 2 adicionou-se pequenas quantidades de HCl até conseguir dar um “salto” na solução tampão

Resultados e Discussões

        Resultados obtidos após o preparo das seguintes soluções:

Tabela 1) pH das soluções preparadas:

Solução	pH
H2O + COOH	2,97
H2O + COOH + HCl	2,05

        Ao ser adicionado HCl à solução composta por H2O e CH3COOH, observa-se uma queda no pH da solução, isso se dá devido  a perca de íon (H+), ou seja a solução sofreu um processo denominado ionização.

Tabela 2) pH das soluções preparadas:

Solução	pH
H2O + CH3COOH	2,97
H2O + CH3COOH + NaOH	3,94

 

        Ao ser adicionado o NaOH a solução, ocorreu uma reação de neutralização entre os íons hidrogênio liberados pelo ácido acético e os íons hidroxila liberados pelo hidróxido de sódio(que é uma base), formando água, nas reações de neutralização entre ácidos e bases há formação de água e sal, no caso o sal é o acetato de sódio.

        A equação para representar  essa reação é:

CH3CCOOH + NaOH 🡪 H3COONa + H2O  

           Ao ser adicionada acetato de sódio a solução: H2O + HC3COOH, até atingir o pH 4,74, foi  necessário mais de 20 grama de acetato para atingir esse pH. O pH foi elevado pois o acetato de sódio é um sal e portanto se dissocia totalmente em água gerando íons sódio e íons acetato que é a base conjugada do ácido acético.

         

CH3COONa -🡪 Na+ CH3 COO-  Dissociação do sal em solução aquosa.

CH3COO + H2O ↔ CH3COO- + H3O+  Ionização do ácido em solução aquosa.