Relatório de Cinética Fisqui

Universidade Federal Fluminense

Disciplina: Físico-Química Experimental VII

Professor: Roberto Carlos Cid

Aluna: Bárbara Pimentel

Cinética Química: Inversão da sacarose

Niterói, 24 de Outubro de 2011.

1. Experiência:

Inicialmente, água destilada foi adicionada a um tubo polarimétrico de modo a não permitir a formação de bolhas e o mesmo foi inserido no polarímetro para se verificar o zero do aparelho. Em seguida, leu-se o ângulo inicial de rotação (α0) de uma solução 10% de sacarose. O valor encontrado foi 13,65°.

Então, 25 mL de HCl 2N foram adicionados a 25 mL de solução de sacarose e o ângulo de rotação (α) foi lido em intervalos de 5 minutos durante 30 minutos, aproximadamente.

 

1. Cálculos

• Cálculo do α∞:

         α∞   = [α],gli . Mgli + [α],frut . Mfrut      

         α0                [α],sac . Msac

onde: α∞ = valor do ângulo de desvio após toda a sacarose ter reagido

            α0 = ângulo inicial de rotação

 [α],x = poder rotatório específico da substância X  (°cm3/g.dm)

 Mx = massa molar da substância X  (g/mol)

Assim,

α∞ =  (52,7 x 180,15) + (- 92,4 x 180,15)         →     α∞ = - 4,29°cm3/g.dm

                       66,5 x 342,29    

• Cálculo do poder rotatório específico da sacarose 10 %:

[α],sac =   α0  .       

                  c.L

onde: c = concentração (g/cm3)

 L = espessura da amostra atravessada pela luz (dm)

Assim,

[α],sac =            13,65°                    →     [α],sac = 68,25°cm3/g.dm

                 0,1 g/cm3 x 2,0 dm

• Erro percentual:

Sabendo-se que o poder rotatório específico teórico da sacarose 10 % é 66,5°cm3/g.dm, tem-se que:

E % = 68,25 – 66,5 x 100 = 2,63 %

                66,5

• Determinação da ordem da reação:

Com os dados obtidos na experiência e com o valor calculado de α∞, pôde-se construir a tabela abaixo e, a partir dela, o gráfico a seguir:

Tempo (s)	α (graus)	ln [(α0 - α∞)/( α - α∞)]
228	10,20	0,214
533	9,40	0,270
838	9,00	0,300
1140,8	8,35	0,350
1440,5	8,00	0,378
1740,2	7,20	0,446

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