Relatório de Medidas de pH

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO[pic 1]

CAMPUS UNIVERSITÁRIO DE SINOP

INSTITUTO DE CIÊNCIAS DA SAÚDE

CURSO: FARMÁCIA

DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL

MEDIDAS DE pH

BRUNA APARECIDA ALVES ANDRECOVICZ  
MAÍRA DE DEUS PEREIRA
MARCELO DA SILVA MORISSO
TATIANE MARTINS DE SOUZA DOURADO

PROFa Dra. EVA LÚCIA CARDOSO SILVEIRA

SINOP-MT

19 de Fevereiro de 2019

QUESTIONÁRIO

1. Apresente tabelas com os resultados obtidos para as medidas de pH. Faça uma avaliação e discuta e cerca dos três métodos empregados no experimento para as medidas de pH.

A início utilizou-se o papel indicador universal usado na hora de imergir as tiras de papel em soluções com uma mistura de indicadores. Desse modo, eles apresentam cores diferentes para cada valor de pH, sendo mais precisos quando se quer determinar o pH de alguma solução, e para isso basta introduzir essas tiras na solução estudada e comparar a cor obtida com a escala que aparece na embalagem do indicador.[1]

SOLUÇÕES	MEDIDA DE pH DO INDICADOR UNIVERSAL
NaOH 0,01 mol/L -1	13/Básico
NaCl 0,01mol/L-1	6/Neutro
HCl 5,0x10-3 mol/L-1	4/Ácido

Em seguida, utilizou-se o pHmetro para medir o pH, ele é usado em medidas mais precisas, consiste em um par de eletrodos conectados ao medidor, para medir pequenas voltagens. Quando o eletrodo é submerso na amostra, ele produz milivolts que são transformados para uma escala de pH.[2]

SOLUÇÕES	MEDIDA DE pH DO INDICADOR UNIVERSAL
NaOH 0,01 mol/L -1	11,87/Básico
NaCl 0,01mol/L-1	6,44/Neutro
HCl 5,0x10-3 mol/L-1	2,49/Ácido

O terceiro método utilizado foi a Fenolftaléina que é um indicador líquido que fica incolor em meio ácido e rosa intenso em meio básico. A sua cor muda os valores de pH são mais básicos, deixando a substancia em um tom de rosa intenso. Se a concentração do indicador for particularmente forte, pode tornar uma cor carmim ou fúcsia.[3] 

SOLUÇÕES	ALTERAÇÃO DA COR UTILIZANDO A FENOLFTALEÍNA
NaOH 0,01 mol/L -1	Ficou rosa/ Básico
NaCl 0,01mol/L-1	Não alterou a cor/ Neutro
HCl 5,0x10-3 mol/L-1	Não alterou/ Ácido
Vinagre	Não alterou/Ácido
Sabão em pó	Ficou rosa/Básico
Detergente	Não alterou/Básico
Limão	Não alterou/Ácido
Bicarbonato de sódio	Ficou um pouco rosa/Básico

1. Analise a Tabela 11.3 da página 518 do livro Princípios de Química, autor Peter Atkins, 3ª edição. Cite dois indicadores cuja mudança de cor ocorre em pH < 7.0 (ácido) e dois indicadores cuja a mudança de cor se dá em meio básico (>7.0). Para os dois casos especifique a faixa de pH onde ocorre a mudança de cor, assim como a cor da forma ácida e da forma básica.

Indicadores	Cor da forma ácida	Faixa de pH da mudança de cor	Cor da forma básica	Indicador de pH
Azul de timol	Vermelho	1,2 até 2,8	Amarelo	pH < 7,0 Ácido
Azul de bromocresol	Amarelo	3,8 até 5,4	Azul	pH < 7,0 Ácido
Amarelo de Alizarina R	Amarelo	10,1 até 12,0	Vermelho	pH > 7,0 Básico
Alizarina	Vermelho	11,0 até 12,4	Violeta	Ph > 7,0 Básico

1. Calcule o pH do sangue humano no qual a concentração de íons H3O+ é igual a 4,0 x 10-8 mol. L-1.

pH = - log [H3O+]
pH = - log [4,0 +10-8]
pH = -(log 4,0 + log 10-8)
pH = -(0,6 - 8)
pH = 7,4

1. O pH dos fluidos estomacais é cerca de 1,7. Qual é a concentração (em mol. L-1) dos íons H3O+ no estômago?

pH = - log [H3O+]
1,7 = - log [H3O+]
[H3O+] = 10-1,7
[H3O+] = 0,02 mol. L-1

1. Complete a seguinte tabela calculando os itens que estão faltando e indique se a solução é ácida ou básica.

[H3O+]	[OH+]	pH	pOH	Ácida ou básica?
7,5 x 10-3 mol L-1	1,33 x 10 -12 mol/L-1	2,12	11,87	Ácida
2,77 x 10-5 mol/L-1	3,6 x 10-10 mol/L-1	4,56	9,44	Ácida
5,6 x 10-3 mol/L-1	1,78 x 10-6 mol/L-1	8,25	5,75	Base
5,6 x 10-9 mol/L-1	1,78 x 10 -6 mol/L-1	8,3	5,70	Base

Foram consideradas as seguintes fórmulas:

pH = - log [H3O+]
pOH = - log [OH-]
OH- = antilog [-pOH]
H3O+ = antilog [-pH]

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