REAÇÃO DE METAIS COM ÁGUA E ÁCIDOS, USO DE INDICADORES E MEDIDA DE PH

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE FEIRA DE SANTANA

DEPARTAMENTO DE SAÚDE

CURSO DE FARMÁCIA

ANDREZZA MAYARA GONÇALVES DOS SANTOS VIANA

REAÇÃO DE METAIS COM ÁGUA E ÁCIDOS, USO DE INDICADORES E MEDIDA DE PH

FEIRA DE SANTANA, BA

2018

SUMÁRIO

Introdução............................................................................................................3

Objetivos..............................................................................................................3

Materiais e Reagentes.........................................................................................3

Procedimentos.....................................................................................................6

Resultados e Discussão....................................................................................11

Conclusão.........................................................................................................

Referências......................................................................................................

INTRODUÇÃO:

Os metais em geral são muito reativos, eles reagem com a água, com ácidos, com bases, entre outros. Só que a reatividade dos metais está ligada à eletropositividade, isto é, a tendência que o metal possui de perder elétrons. Quanto mais reativo o metal for, maior será a sua eletropositividade.

Os indicadores de ácido-base são substâncias que têm a propriedade de mudarem de cor em função do pH do meio, podendo assim, observar o desenvolvimento de uma reação química.

O pH é o potencial hidrogeniônico, ou seja, refere-se à concentração de íons em uma solução. Quanto maior a quantidade desses íons, mais ácida é a solução. Desse modo, os indicadores apresentam uma cor quando estão em meio ácido e outra cor quando estão em meio básico. A escala de pH geralmente varia entre 0 e 14, sendo que o 7 representa um meio neutro, os valores abaixo de 7 são meios ácidos e quanto menor o pH, mais ácido é o meio, enquanto os valores acima de 7 são meios básicos e quanto maior esse valor, mais básico é o meio.

OBJETIVO:

Analisar as diferenças de reatividades dos metais em diferentes reagentes e as variações de pH.

MATERIAIS E REAGENTES:

• MATERIAIS

Tubos de ensaio

Lamparina

Pinça de madeira

Béquer (100 mL)

Pipeta volumétrica

Fita indicativa de pH

Proveta

• REAGENTES

Água destilada

Solução 3 molar de hidróxido de sódio

Solução 3 molar de ácido clorídrico

Ácido nítrico concentrado

Ácido clorídrico concentrado

Solução de sulfato de cobre

Solução de nitrato de prata

Solução de sulfato de zinco

Alumínio em fio

Zinco

Magnésio

Cobre

Potássio

Sódio

Fenolftaleína

TABELA 1 – REAGENTES, TOXIDADE E PROPRIEDADES

REAGENTES	TOXIDADE	PROPRIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS
Água	Não determinado	P.F.= 0°C   P.E.= 100°C
Hidróxido de sódio (NaOH)	Pode causar queimaduras na boca, garganta e estômago. Em contato com a pele causa irritações	P.F.= 318°C P.E.= 1390°C D= 2,13 g/cm³ pH= 13,5 S= em água
Ácido clorídrico	Causa queimadura no trato respiratório, digestivo, olhos e pele	P.F.= -114,8°C P.E.= -85°C D= 1,64 Kg/m³ pH= <1   volátil
Ácido nítrico	Por vapor queimará os olhos, nariz e garganta. Se inalado, causará dificuldade respiratória ou perda de consciência.	P.F.= -38°C P.E.= 88,9°C D= 1,49 a 20°C pH= <7
Sulfato de cobre	Se ingerido causará náuseas, vômito ou perda de consciência	P.F.= 110°C P.E.= D= 2,29 a 15°C pH= 4
Nitrato de prata	Inalação pode causar tosse, laringite, náuseas, vermelhidão, dor e queimaduras. Em contato com os olhos e a pele causa vermelhidão e queimaduras	P.F.= 209,7°C P.E.= 444°C D= 4,35 g/cm³ (24°C) S= em água – 256g/100mL
Alumínio (Al)	Atualmente rara, possível intoxicação solução de diálise, o uso eventual de quelante a base de (Al)	P.F.= 660°C P.E.= 2470°C D= 2700 Kg/m³
Zinco (Zn)	Quando ingerido em excesso, causa distúrbio gastro intestinal, náuseas, vômitos e dores abdominais	P.F.= 419,5°C P.E.= 2470°C D= 7.133 Kg/m³
Magnésio (Mg)	Irritante aos olhos e prejudicial se for ingerido por excesso	P.F.= 651°C P.E.= 1100°C D= 1,74 a 20°C
Cobre (Cu)	Em excesso é muito tóxico, é considerado metal pesado e se acuula no organismo, gerando reações tóxicas: bioacumulação	P.F.= 1038°C P.E.= 2927°C D= 8,89 g/cm³ (24°C)
Potássio (K)	Causa hipocalemia e insuficiência cardíaca	P.F.= 63,65°C P.E.=-774°C D= 0,862 g/cm³
Fenolftaleína (C20H14O4)	Não perigoso	P.F.= 262,5 °C P.E.= NA D= 1,277 g/cm³ a 32°C