MEDIDAS DE VALOR DE pH E SOLUÇÕES TAMPÃO

UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO

           

 

 

 

 

 

MEDIDAS DE VALOR DE pH E SOLUÇÕES TAMPÃO

 

 

 

Alice Flores de Oliveira – 15.2.1226

Ana Victoria Medeiros – 16.1.1422

Junio Klem Nogueira Cunha – 13.2.4162

Marcelo Nunes Vilas Boas – 16.2.1858

 

 

 

 

 

 

OURO PRETO 03 DE AGOSTO DE 2017

1-INTRODUÇÃO: 

O pH é uma característica de todas as substâncias, determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Os valores variam de 0 a 14, sendo que valores de 0 a 7 são considerados ácidos, valores em torno de 7 são neutros e valores acima de 7 são denominados básicos ou alcalinos. Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH- Valores abaixo de 0 e acima de 14 são possíveis, porém muito raros e não podem ser medidos com as sondas normais.

O pH de uma substância pode variar de acordo com sua composição, concentração de sais, metais, ácidos, bases e substâncias orgânicas e da temperatura.

O pH pode ser determinado indiretamente pela adição de um indicador de pH na solução em análise. A cor do indicador varia conforme o pH da solução. Indicadores comuns são a fenolftaleína, o alaranjado de metila, vermelho de metila e o azul de bromofenol. [1]

Solução tampão é uma solução em que o pH tende a permanecer o mesmo, ou pelo menos não se altera apreciavelmente após a adição de bases ou de ácidos fortes. Em uma solução tampão existe um ácido mais a sua própria base conjugada, em concentrações aproximadamente iguais. O ácido e a base estabelecem um equilíbrio químico.

2-OBJETIVO:

Preparar uma solução tampão e testar as suas propriedades, com respeito à adição de ácido e base e à diluição.

3-PARTE EXPERIMENTAL:

Neste experimento foram utilizados os seguintes instrumentos:

• Erlenmeyer 125mL
• Pipeta  
• 13 tubos de ensaio (numerados)
• Suporte para tubo de ensaio

Os matérias utilizados foram: água destilada, Acetato de Sódio, Ácido Acético, Ácido Clorídrico, Vermelho de metila, Hidróxido de Sódio, Azul de Brumotimol, Fenolftaleína e Alaranjado de Metila.

      3.1 Avaliação do valor de pH da água destilada:

Em um erlenmeyer de 125mL colocou-se 50mL de água destilada e adicionou-se 2 gotas do indicador azul de bromotimol. Agitou-se e anotou a cor da solução. Em seguida, adicionou-se gota a gota uma solução 0,1mol/L de Hidróxido de Sódio (NaOH), até que ocorreu mudança de cor. Agitou-se e anotou a cor da solução. Depois, colocou-se a ponta de uma pipeta no interior da solução e assoprou, (borbulhando dióxido de carbono) até que verificou-se a mudança de cor. Agitou-se a anotou a cor da solução.

     3.2 Avaliação do valor de pH de soluções aquosas:

Tubo	Volume/gotas			Indicador   (4,0 gotas)
Acido acético	Acetato de sódio	Água
10	20 gotas	20 gotas	----------	Alaranjado de metila

No suporte para tubos de ensaio contém 09 tubos numerados. Colocou-se em cada um deles os volumes indicados na tabela abaixo, em seguida anotou-se a cor de cada solução.

Tubo	Acido acético	Acetato de Sódio	Água	Indicador (4,0 gotas)
01	20 gotas	----------	20 gotas	Alaranjado de metila
02	20 gotas	----------	20 gotas	Azul de bromotimol
03	20 gotas	----------	20 gotas	Fenolftaleína
04	----------	20 gotas	20 gotas	Vermelho de metila
05	----------	20 gotas	20 gotas	Azul de bromotimol
06	----------	20 gotas	20 gotas	Fenolftaleína
07	20 gotas	20 gotas	----------	Alaranjado de metila
08	20 gotas	20 gotas	----------	Azul de bromotimol
09	20 gotas	20 gotas	----------	Fenolftaleína

 

No mesmo tubo de ensaio também contém tubos de ensaio numerados de 10 a 13.

Colocou-se, conforme a tabela abaixo, os volumes em cada tubo.

	Adicionou-se 10 gotas de HCl 0,1mol/L
11	----------	----------	4,0 gotas	Alaranjado de metila
Adicionou-se 10 gotas de HCl 0,1mol/L

 

12	20 gotas	20 gotas	----------	Fenolftaleína
Adicionou-se 10 gotas de NaOH 0,1mol/L
13	---------	----------	4 gotas	Fenolftaleína
Adicionou-se 10 gotas de NaOH 0,1mol/L

 [pic 1][pic 2]

 

 

4-RESULTADOS E DISCUSSÃO DOS RESULTADOS:

    3.1 Avaliação do valor de pH da água destilada:

Condição	Cor	Valor do pH estimado
3.1.1                                       3.1.2                                       3.1.3	Amarelo                                  azul                                        amarelo	Abaixo de 6                           Acima de 7,6                         Abaixo de 6