A Determinação da alcalinidade total por método volumétrico com indicador visual

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Química e Bioquímica de Alimentos

Relatório

Determinação da alcalinidade total por método volumétrico com indicador visual

Técnica analítica de titulação ácido-base

Aluno: Priscila Stefani Vallejos Vildoso

Professor: Marcelo Silva

Curso: Nutrição

Niterói

2015

Determinação da alcalinidade total por método volumétrico com indicador visual

Introdução

Algumas impurezas contidas na água são capazes de reagir com ácidos, podendo neutralizar certa quantidade desses reagentes. Com isso podemos determinar uma característica da água, sua alcalinidade, logo, a sua capacidade quantitativa de neutralizar um ácido forte, até um determinado pH. A alcalinidade total de uma solução é, geralmente, devida aos íons hidroxila, carbonato e bicarbonato dissolvidos na água e a soma das concentrações desses íons é expressa em carbonato de cálcio. A alcalinidade total é determinada por titulação da amostra de água com solução padronizada de ácido, com pontos finais estabelecidos em pH 4,4 e 8,4. As medidas podem ser realizadas por volumetria, com emprego de indicadores ácido-base. Na aula prática, a determinação da alcalinidade é feita com a titulação de amostras de água de consumo e de água mineral utilizando-se como titulante o ácido sulfúrico e como indicadores a fenolftaleína e metilorange, cujos pHs de viragem são 8,4 e 4,4 respectivamente.  

Materiais

• Pipeta volumétrica de 50 mL;
• Frascos Erlenmeyer de 250 mL;
• Bureta de 25 mL.

Reagentes

• Solução de ácido sulfúrico 0,02 N; Fc=0,983
• Solução de fenolftaleína
• Solução de metilorange

Procedimento

• Pipetar alíquota de 50,00 mL de água e transferir para erlenmeyer;
• Rinsar a bureta com H2SO4
• Pingar 2 gotas de fenolftaleína;
• Ao atingir uma coloração rosada pelo indicador, titular com solução padrão de ácido sulfúrico 0,02 N até a solução ficar incolor. (Caso a solução continue incolor, a solução é de base fraca);
• Anotar o volume gasto e repetir a titulação;
• Pingar à mesma solução 2 gotas do indicador metilorange atingindo uma coloração amarelada;
• Titular novamente com solução padrão de ácido sulfúrico 0,02 N até o aparecimento de uma cor alaranjada;
• Anotar o volume gasto e repetir a titulação.

Resultado

Alíquotas  (Água de consumo)	I	II
Volume (mL) a titular	50,00 mL	50,00 mL
Volume (mL) gasto de H2SO4	0,65 mL	0,55 mL

Volume médio (mL) gasto de H2SO4

0,60 mL

Alíquotas (Água Mineral)	I	II
Volume (mL) a titular	50,00 mL	50,00 mL
Volume (mL) gasto de H2SO4	1,30 mL	1,35 mL

Volume médio (mL) gasto de H2SO4

1,325 mL

Foi observado que a água de consumo e a água mineral permaneceram incolor com 2 gotas de fenolftaleína. Também foi observado que todas as amostras ficaram amarelas. Conclui-se que a água mineral é a mais alcalina, uma vez que gastou maior volume de ácido.

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