Preparação e padronização de soluções ácidas
Por: Mathaus Alves • 30/4/2018 • Relatório de pesquisa • 1.019 Palavras (5 Páginas) • 260 Visualizações
INSTITUTO FEDERAL GOIANO – CAMPUS MORRINHOS
PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES ÁCIDO CLORÍDRICO 0,5N
GRUPO: Mathaus Alves Silva
Rafael da Silva Oliveira
Prof ª: Drª, Vania Silva Carvalho
[pic 1]
Morrinhos, 28 de Março de 2018
MATHAUS ALVES SILVA
RAFAEL DA SILVA OLIVEIRA
PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES ÁCIDO CLORÍDRICO 0,5N
[pic 2]
Morrinhos, 28 de março de 2018
Sumário
INTRODUÇÃO 4
MATERIAIS E MÉTODOS 5
RESULTADO E DISCUSSÃO 8
CONCLUSÃO 10
REFERÊNCIAS BIBLIOGÁFICAS 10
INTRODUÇÃO
Espera-se da química que seja capaz de transmitir respostas precisas e exatas de acordo com as demandas podendo apresentar respostas diversidade relativa a constituição, propriedade transformação de substância que gera preocupações ambientais que desafiam própria ciência química (MACHADO E ROMANELLI, 1999). Cursos de químicas e afins vem preocupando muito com meio ambiente de forma a realizar aulas práticas com reagentes de baixa toxidez, baratos e levando a uma bons rendimentos (BASTOS, et al, 2008).
SILVA et al. (2004) define solubilidade como a medida da quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em um determinado solvente e alguns fatores como tamanho molecular (ou iônico), polaridade, forças dispersivas e dipolares, ligações de hidrogênio e temperatura são fatores importantes para determinar a mesma e pode-se encontrar na literatura descrição de tabela que apresenta regra como compostos solúveis e insolúveis em água.
O comportamento ácido-base já é reconhecido há muito tempo fazendo com que os químicos elaborem teorias que o expliquem, como reagem. Segundo a literatura um ácido é a substancia que em água produz o íon H+ (CHAGAS, 1999).
No caso de titulações ácido-base adiciona-se uma base ao ácido medindo assim a absorbância do sistema em função do volume adicionado observando a coloração conferida (CORTES, RAMOS e CAVALHEIRO,2007).
Objetivou-se padronizar solução de ácido clorídrico utilizando fator de correção mediante fórmulas em normalidade 0,5.
MATERIAIS E MÉTODOS
Para a realização do presente experimento utilizou-se ácido clorídrico, carbonato de sódio (Na2CO3p.a.) e indicador ácido-base alaranjado de metila que foram devidamente pesados em balança analítica, medidos em pipeta, balão volumétrico 250mL, proveta, béquer e titulado em bureta de 25 mL.
O alaranjado de metila foi pesado 0,1g, onde na sequência adicionou-se 100 mL de água destilada, procedimento esse realizado anteriormente pelo técnico do laboratório. Foi preparado 100mL de uma solução de ácido clorídrico 0,5N, onde pipetou-se 4,1 mL de ácido clorídrico 0,5 N e adicionou em um balão volumétrico de 100 mL acrescentando água destilada até o menisco agitando para homogeneizar a solução. Pesou-se 0,6629 g de Na2CO3 e rapidamente transferido para um Erlenmeyer devido à alta higroscopicidade (capacidade de absorção de umidade do meio) adicionando 75mL de água destilada e colocou-se 2 gotas indicador ácido-base iniciando assim a titulação em constante agitação obtendo-se ponto de viragem ao atingir coloração rósea.
Abaixo segue imagens da pipetagem do ácido clorídrico, o mesmo em dissolução com água destilada no balão volumétrico e o carbonato de cálcio sendo pesado Figura 1, figura 2, figura 3.
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Figura 1: Ácido clorídrico
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Figura 2: dissolução do ácido clorídrico no balão volumétrico
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Figura 3: pesagem do carbonato de cálcio
Para cálculo da solução e ácido clorídrico foi utilizada fórmula da densidade, onde substituiu-se os dados do fabricante para saber volume de ácido indicado para diluição expresso na seguinte equação:
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PM = peso molecular
N = normalidade do reagente
n = número de hidrogênio ionizado
V= Volume
Após, faz-se o seguinte cálculo:
[pic 7]
D = densidade
m = massa
Concluindo os cálculos após encontrar volume na equação acima, necessário para aplicação na equação ilustrada abaixo.
Para calcular o fator de correção garantindo exatidão no resultado utilizou-se a equação do fator de correção abaixo.
[pic 8]
RESULTADO E DISCUSSÃO
A forma de preparar uma solução padronizada de ácido clorídrico 0,5 N é possível titulando na presença de um indicador ácido-base que por intermédio de uma observação visual detectando uma leve coloração indicativa de que a solução restante na bureta ajustada mediante cálculo de correção possui a substância assim desejada.
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