Relatório de bioquímica dos alimentos7898004563330

[pic 1]RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA

Curso	GRADUAÇÃO EM NUTRIÇÃO
Disciplina	Bioquímica dos Alimentos                         - Período:   3º
Nome(s)	Dammiana, Janaina, Luciane, Nathane e Maira
Professor	Marcelo
Data	10/03/2015
Assunto	Dureza da água

Introdução

Dureza da água é a propriedade relacionada com a concentração de íons de determinados minerais dissolvidos nesta substância. A dureza da água é predominantemente causada pela presença de sais de Cálcio e Magnésio, de modo que os principais íons levados em consideração na medição são os de Cálcio (Ca2+) e Magnésio (Mg2+). Eventualmente também o Zinco, Estrôncio, Ferro ou Alumínio podem ser levados em conta na aferição da dureza. Existem dois tipos de água: Água livre: Permite o desenvolvimento de microorganismos, atuando como meio para as reações químicas e enzimáticas e é congelável. Água Combinada: Permite o desenvolvimento de microrganismos, atuando como meio para as reações químicas e enzimáticas e é congelável A dureza da água é medida geralmente com base na quantidade de partes por milhão (representado por ppm) de carbonato de cálcio, cuja a fórmula química é CaCO3 (também representada como mg/l de cálcio. Quanto maior a quantidade de ‘’ppm’’, mais dura será a água. A água dura não dissolve bem o sabão e detergente, tem um sabor desagradável e promove a deposição de calcário nas canalizações, máquinas de lavar roupa e louça, ferros a vapor e por vezes nas torneiras e chuveiros. Uma forma muito simples e antiga de identificar a dureza da água é o teste da espuma. Se o sabão ou pasta de dente fizer muita espuma na água é porque a água é mole. Mas se ao contrário, fizer pouca espuma na água é dura.

Objetivos

Determinar a dureza da água definindo a quantidade de PPM classificando conforme tabela: Muito mole 0 a 70 ppm Mole (branda) 70 a 135 ppm Média dureza 135 a 200 ppm Dura 200 a 350 ppm Muito dura + 350 ppm

Material e Métodos

Materiais: - Erlenmeyer - Eriocromo - EDTA - Amônia Métodos: Transferiu-se 50ml de H2O em Erlenmeyer de  250ml, adicionou-se 1ml de tampão de amônia ( ph=10) e pequena porção de Eriocromo preto T, titulando-se com solução de EDTA 0,01ml até que a coloração púrpura passasse a azul e permanecendo por 2 minutos.

Resultados

Realizou-se o calculo sobre a formula:  1000 x V x F = mg de caco3/litros.           A 1000 x 1,5 x 1= 30mg caco3/ litros.           50 A água apresentou 30ppm sendo classificada como muito mole ( 0 a 70 ppm)

---

Discussão / Conclusão

Isto aconteceu porque a agua testada possuía uma quantidade baixa de cálcio que se saturou por completo após a adição mínima de EDTA tornando azul a coloração da água.

Bibliografia

Sites: www.explicatorium.com/cfq8/dureza_da_agua;                             www.educador.brasilescola.com

...