A Química Geral Experimental I
Por: rcorreas • 9/12/2018 • Exam • 2.135 Palavras (9 Páginas) • 232 Visualizações
Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio de Janeiro [pic 1]
Campus Nilópolis
Bacharel em Química
Disciplina: Química Geral Experimental I
CARACTERIZAÇÃO DOS SAIS E TEORIA ÁCIDO-BASE
Artur Fernandes Pimentel ______________________________
Cleuber Fabiano Pereira Mendes ______________________________
Robson Corrêa ______________________________
PROF. Guilherme Siegfried Vergnano
NILÓPOLIS 2018/2
- Resumo
- CARACTERIZAÇÃO DOS SAIS
Os sais inorgânicos são formados a partir da reação química de neutralização entre ácidos e bases. O cátion que forma o sal é proveniente da base, e o ânion é derivado do ácido.
HA + BOH → AB + H2O
Para se classificar os sais, deve-se observar a força do ácido e da base que deram origem a este sal.
1.1) Ácidos:
1.1.1) Hidrácidos (ácidos que não apresentam O em sua composição):
- HI, HCl e HBr são fortes;
- HF é moderado;
- Todo o restante é fraco.
1.1.2) Oxiácidos (ácidos que apresentam O em sua composição):
- Aqueles cujo resultado da subtração entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios for igual ou superior a 2, serão fortes;
- Aqueles cujo resultado da subtração entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios for igual a 1 ou 0, serão, respectivamente, moderados ou fracos.
1.2) Bases:
Serão fortes quando formadas por elementos químicos que não pertencem às famílias IA e IIA (com exceção do elemento Mg).
Desta forma, determinar o caráter dos sais é uma forma de classificação em que, avalia-se a origem dos íons, ou seja, o ácido (fornece o cátion do sal) e a base (fornece o ânion do sal).
1.3) Quanto ao caráter, podemos classificar um sal em:
1.3.1) Sal ácido - Um sal é ácido quando seus íons (cátion e ânion) pertenciam a um ácido forte e a uma base fraca.
1.3.2) Sal básico - Um sal é considerado básico quando seus íons são originados a partir de um ácido fraco e uma base forte.
1.3.3) Sal neutro - Um sal é considerado neutro quando seus íons são originados de ácido e base fracos ou fortes.
2) TEORIA ÁCIDO-BASE
Os ácidos e as bases são as substâncias mais comumente utilizadas em todos os laboratórios.
Também, os encontramos, participando ativamente em importantes processos biológicos para a manutenção da vida.
Uma vez que as reações envolvendo cada um destes compostos, exibem um padrão similar, vários cientistas, ao longo do tempo, buscaram defini-los com base em seus princípios gerais, formulando algumas teorias na tentativa de explicar o comportamento destes.
Das diversas teorias formuladas, três delas merecem destaque: que foram: teoria de Arrhenius; teoria de Brønsted-Lowry; e, teoria de Lewis.
2.1) Teoria de Arrhenius:
A primeira a ser criada. Formulada pelo sueco Svante Arrhenius. Também chamada de “teoria da dissociação iônica” ou “teoria da dissociação eletrolítica”, este importante estudo, conferiu ao pesquisador o Prêmio Nobel da Química.
Baseia-se nas reações de ácidos e bases em água. Observou-se que determinadas substâncias, quando em água, liberavam íons que transformavam a solução em condutora de eletricidade. Desta forma, por meio da identificação desses íons, chegu às seguintes conclusões:
- Ácido é toda substância que, em meio aquoso, sofre ionização, liberando o hidrogênio, H+(aq), (íon hidrônio, H3O+(aq)).
HA(aq) → H+(aq) + A-(aq) ou HA(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + A-(aq)
- Base é toda substância que, em meio aquoso, sofre dissociação iônica, liberando a hidroxila OH-(aq).
BOH(aq) → B+(aq) + OH-(aq)
2.2) Teoria de Brønsted-Lowry:
Criada simultaneamente, e de maneira independente pelo dinamarquês Johannes Brønsted e pelo inglês Thomas Lowry. Baseia-se na transferência de prótons (íon Hidrogênio - H+(aq)), entre ácidos e bases, ou seja:
- Ácido, é toda espécie química capaz de doar um próton (H+(aq));
- Base é toda espécie química capaz de receber um próton (H+(aq)).
Desta forma, para uma substância possa atuar como ácido de Brønsted-Lowry, ela precisa estar na presença de uma base de Brønsted-Lowry. A substância somente irá liberar o próton se for para transferi-lo para a base.
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