Curva De Titulação Da GLICINA

LEI DE LAMBERT

Quando um feixe de luz monocromática atravessa um meio transparente homogêneo, cada camada deste meio absorve igualmente a fração de luz que a atravessa, independente da quantidade de luz incidida. A partir desta conclusão de Lambert, foi enunciada a seguinte lei: “A intensidade da luz emitida decresce exponencialmente à medida que a espessura do meio absorvente aumenta aritmeticamente”.

Esta lei é expressa pela seguinte equação:

I = Io . 10-x1

Onde:

I = Intensidade de luz transmitida

Io = Intensidade de luz incidente

x = coeficiente de absorção, que depende do meio absorvente usado

1 = Espessura do meio absorvente

LEI DE BEER

De acordo com a lei de Beer, “A intensidade de um feixe de luz monocromático decresce exponencialmente à medida que a concentração da substância absorvente aumenta aritmeticamente”, ou seja, Uma solução qualquer absorve a luz proporcionalmente à concentração molecular do soluto que nela se encontra Podemos expressar a lei na seguinte equação:

I = Io . 10-kc

Onde:

I = Intensidade da luz transmitida

k = Constante denominada coeficiente de absorção

c = Concentração do meio absorvente

Io = Intensidade da luz incidente

As leis de Lambert-Beer são fundamentais na espectrofotometria. Elas são usadas simultaneamente, pois a quantidade de luz transmitida ou absorvida por uma determinada solução depende da espessura da solução(l) e da concentração do soluto

A lei de Lambert-Beer pode ser expressa pela relação: T= e-a . 1 . C

Onde:

T= Transmitância

e = Logaritmo Natural de Euler

a= Constante

1= Espessura da solução

c = Concentração da solução (cor)

Convertendo a equação para forma logarítmica:

-lnT=a . l . c

Utilizando-se logaritmo na base 10, o coeficiente de absorção é convertido no coeficiente de extinção K .

assim: -log T=k. l . c

em que: k = a/2.303.

As determinações das concentrações de compostos, o "1" (caminho óptico), são mantidas constantes e têm grande importância para os bioquímicos, portanto:

-log T =k' . c

em que: k'=k. l

O -log (I/Io) foi denominado densidade óptica (DO) ou absorbância (A) ou extinção (E). Portanto, A = k' . c. A relação entre A e a concentração da solução é linear crescente.