GABRIELA FLORES, GÉSSICA MIRANDA, YASMIN CARDOSO, LIGIA FREITAS. RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
Por: gessica.miranda • 20/9/2019 • Trabalho acadêmico • 1.327 Palavras (6 Páginas) • 211 Visualizações
GABRIELA FLORES, GÉSSICA MIRANDA, YASMIN CARDOSO, LIGIA FREITAS.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
Lipídios - Saponificação
SUMÁRIO
1 INTRODUÇÃO 3
2 MATERIAIS E MÉTODOS 4
2.1 Materiais 4
2.2 Métodos: 4
2.2.1 Reação de Saporificação. 4
2.2.2 Reação de Insolubilização de um Sabão. 4
2.2.3 Reação de estabilização de uma emulsão. 5
3 RESULTADO E DISCURSÃO 5
3.1.1 Reação de Saporificação. 5
3.1.2 Reação de Insolubilização de um Sabão. 6
3.1.3 Reação de estabilização de uma emulsão. 6
4 CONCLUSÃO 7
5 BIBLIOGRAFIA 8
INTRODUÇÃO
Os lipídios são compostos orgânicos naturais, que constituem os principais componentes dos seres vivos, formados principalmente de carbono, hidrogêndio e oxigênio, apesar de também poder conter fósforo, nitrogénio e enxofre, entre os quais se incluem gorduras, ceras, esteróis, vitaminas lipossolúveis (como as vitaminas A, D, E, e K), fosfolipídios, entre outros.
Muitos lipídios contêm ácido graxo como componente principal (triglicerídios, fosfolípidos). Os ácidos graxos apresentam uma reação característica denominada saponificação, quando quimicamente reagidos com álcalis que dá origem a sabões. Os lipídios com ácidos graxos que apresentam esta reação
As principais funções biológicas dos lipídios: reserva energia; manter a temperatura corporal; componentes da membrana celular; proteção contra impactos; percursores de hormônios esteroides e vitaminas; componentes da bile; isolante elétrico.
Os lipídios são aplicados em cosmética e na indústria alimentar e nanotecnologia de saponificação são denominados de saponificáveis.
[pic 1]
MATERIAIS E MÉTODOS
Materiais
- Par de luvas para procedimento e Jaleco;
- Papel toalha
- Pipeta Pasteur
- Proveta
- Becker
- Bastão de vidro
- Tubos de ensaio
- Óleo de soja
- Cloreto de Sódio (NaCl)
- Ácido Clorídrico (HCl)
- Cloreto de Cálcio (CaCl)
- Soda Cáustica (NaOH)
- Água destilada (H2O)
- Banho Maria
Métodos:
Reação de Saporificação.
Iniciou-se o procedimento com a preparação do material da seguinte forma:
Colocação das luvas para o procedimento;
Em um Becker foi adicionado com o auxílio de uma pipeta pasteur cerca de 2ml de óleo de soja, coma a ajuda de uma proveta foi adicionado cerca de 10ml da solução de solução hidroalcóolica NaOH.
A solução foi homogeneizada gentilmente com o auxílio do bastão de vidro e depois disso, foi aquecido em banho maria até a formação de uma camada levemente endurecida e o desaparecimento da fase líquida;
Foram acrescentadas 20ml de água destilada, seguido de agitação até a completa dissolução.
Reação de Insolubilização de um Sabão.
Para este procedimento é necessário a utilização de 3 tubos de ensaios.
Os mesmos foram enumerados;
No primeiro tubo de ensaio foi adicionado 2 ml de solução de sabão (solução preparada anteriormente) e posteriormente, adicionado 5 gotas de NaCl;
No segundo tubo foi adicionado 2 ml de solução de sabão (solução preparada anteriormente) e posteriormente, adicionado 5 gotas de HCl;
E por último, no terceiro tubo foi adicionado 2 ml de solução de sabão (solução preparada anteriormente) e posteriormente, adicionado 5 gotas de CaCl 2;
Reação de estabilização de uma emulsão.
Para este procedimento é necessário a utilização de 2 tubos de ensaios.
Os mesmos foram enumerados;
No primeiro tubo de ensaio foi adicionado cerca de 0,5ml de óleo + cerca de 10ml de água destilada (H2O) e realizado agito de inversão para observação da reação causada;
No segundo tubo foi adicionado cerca 0,5ml de óleo + cerca de 10ml da solução de sabão e realizado agito de inversão para observação da reação causada;
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RESULTADO E DISCURSÃO
Reação de Saporificação.
Saponificação é o processo de fabricação de sabão. Consiste na hidrólise básica de lipídeos, mais precisamente triglicerídeos (óleos vegetais ou gorduras) mediante a adição de uma base forte e facilitado com aquecimento. Cada molécula de triglicerídeo se quebra em uma molécula de glicerina e em seus três ácidos graxos correspondentes. O sabão resultante é um sal de ácido carboxílico e por possuir uma longa cadeia carbônica em sua estrutura molecular, é capaz de se solubilizar tanto em meios polares quanto em meios apolares. Além disso, o sabão é um tensoativo, reduz a tensão superficial da água fazendo com que ela "molhe melhor" as superfícies. A reação básica de saponificação pode ser representada pela seguinte equação:
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