Lista De Exercícios Teoria Orbital Molecular

1ª) Com base na configuração eletrônica dos orbitais moleculares das espécies gás oxigênio, íon peróxido (O2 -2) e íon dioxigenilo (O2 +), é correto afirmar que:

(a) A molécula de oxigênio é diamagnética

(b) A ligação química no íon peróxido maior que no íon dioxigenilo

(c) As três espécies químicas do oxigênio são paramagnéticas

(d) O íon peróxido tem dois elétrons desemparelhados

(e) No íon dioxigenilo a ordem de ligação é igual a um.

2ª) Determine a ordem de ligação e determine qual espécie tem a ligação mais forte:

a) F2 ou F2 –

b) B2 ou B2 +.

3ª) Os cátions O2 + e N2 + são componentes importantes da atmosfera terrestre superior. Com base na configuração eletrônica dos orbitais moleculares é correto afirmar.

(a) os dois cátions são diamagnéticos.

(b) No cátion O2 + a ordem de ligação é 3,5 e ele é paramagnético

(c) O cátion O2 + tem dois elétrons desemparelhados

(d) No cátion N2 + a ordem de ligação é 2,5 e ele é paramagnético

(e) Nos cátions N2 + e O2 + a ordem de ligação é 3,0.

4ª) Desenhe um diagrama de níveis de energia de orbital molecular e determine a ordem de ligação esperada para cada uma das seguintes espécies mostradas a seguir. Estabeleça se cada molécula ou íon terá caráter paramagnético ou diamagnético. Se for paramagnético, fornecer o número de elétrons não-emparelhados.

a) Li2 b) Li2 + c) B2 - d) B2 +

5ª) O Be2 não existe. Porém, o que dizer do íon Be2 +? Descreva a configuração eletrônica deste íon, em termos de orbitais moleculares e dê a ordem de ligação. É possível a existência deste íon?

6ª) O íon hidrogênio, H2 +, pode ser detectado espectroscopicamente. Dê a configuração eletrônica de um íon em termos dos orbitais moleculares. Qual a ordem de ligação no íon? A ligação hidrogênio-hidrogênio é mais forte ou mais fraca no H2 + que no H2?

7ª) Explique em termos de orbitais moleculares por que a ligação CF+ é mais curta que a ligação CF.

8ª) A formação de ligações covalentes pode ser descrita em termos de interpenetração de orbitais que, de acordo com a orientação espacial, origina ligações covalentes dos tipos sigma e pi. Avalie os compostos a seguir quanto à presença de ligações covalentes sigma e pi e assinale o que for correto.

I) N2

II) H2CO3

III) Cl2

01. No composto I, há 1 ligação sigma e 2 ligações pi.

02. No composto III, há 2 ligações sigma.

04. No composto III, há 1 ligação pi.

08. No composto II, há 3 ligações pi.

16. No composto II, há 5 ligações sigma.

9ª) O fosgênio (COCl2), um gás incolor, tóxico, de cheiro penetrante, utilizado na 1ª guerra mundial como gás asfixiante, é produzido a partir da reação:

CO(g) + Cl2(g)  COCl2(g). Sobre a molécula do fosgênio, podemos afirmar que ela apresenta:

a) duas ligações duplas e duas ligações simples.

b) uma ligação dupla e duas ligações simples.

c) duas ligações duplas e uma ligação simples.

d) uma ligação tripla e uma ligação dupla.

e) uma ligação tripla e uma simples.