Soluções e Concentração Química
Por: PandaSenpai • 7/6/2018 • Relatório de pesquisa • 402 Palavras (2 Páginas) • 201 Visualizações
Soluções
Solução é sinônimo de mistura homogênea (ou seja: única fase)
Solvente ➔ Capacidade de dissolver outra substância
Soluto ➔ Componente dissolvido no Solvente
Soluções Aquosas Eletrolíticas ➔Quando solvente é a água e produzem íons após a diluição.
Solúvel ➔ Substância que pode ser dissolvida
Insolúvel ➔ Substância que não pode ser dissolvida
Solubilidade➔ Capacidade do soluto se dissolver no solvente
Saturação ➔ Quantidade máxima de soluto dissolvido no solvente
Podem ser Saturadas, Insaturadas e Saturadas com corpo de fundo.
Coeficiente de solubilidade (CS)
É a quantidade máxima de soluto capaz de se dissolver numa quantidade padrão de solvente, a uma dada temperatura T⁰C.
Exemplo: Nitrato de Potássio (KNO3)
O CS do KNO3 é 20,9g/100g de H20 a 10⁰C
[pic 1]
Então coeficiente de solubilidade é o máximo que se consegue dissolver!!!
Observação:
O AUMENTO da T⁰C, pode aumentar a SOLUBILIDADE, dependendo da substância. Nesse caso é chamada reação ENDOTÉRMICA. O calor é bem-vindo. Absorve calor. Exemplo: Roupa secando no varal.
O AUMENTO da T⁰C, pode diminuir a SOLUBILIDADE, dependendo da substância. Nesse caso é chamada reação EXOTÉRMICA. Libera calor (perde). Sensação de Aquecimento. Exemplo: Água + Álcool; todos os processos de combustão.
Cálculos de Concentração (C)
Toda relação de quantidade entre soluto e solvente
a) COMUM:
Relação entre massa do soluto (M) (em gramas) e o volume da solução (V) em litros.
Nos permite saber qual a massa completa de soluto na solução. A unidade de medida é sempre g/L.
[pic 2]
Exemplo: Solução Aquosa (5g/L) de NaOH. Significa dizer que a água é o solvente e o NaOH é o soluto. Tem-se então 5 gramas de NaOH dissolvidos completamente em 1 litro de solução.
a) CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA (M), OU MOLARIDADE OU CONCENTRAÇÃO MOLAR
É a relação entre o número de mols do soluto (n) e o volume da solução (V), em litros. A unidade é dada em mol/L.
[pic 3]
Exemplo: 0,1 M (molar) de HCl (ácido clorídrico) significa dizer que tem-se 0,1 mols (n) de HCl dissolvidos em 1 litro de solução (L).
Diluição
O aumento do volume de solvente na solução, geralmente diminui a concentração de seu soluto.
Sendo que:[pic 4]
Volume final = Volume inicial + Volume adicionado
Com molaridade:
[pic 5]
É exatamente a quantidade de água que acrescentamos para diminuir a concentração da solução.
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