Aula prática reações químicas e soluções

Universidade Metodista De São Paulo - Campos Planalto

Biomedicina

Fundamentos da Biomedicina

Evandra Leal

Maristela Costa

Juan Aguirre

Relatório aula prática reações químicas e soluções

São Bernardo do Campo

2021

Evandra Leal

Maristela Costa

Juan Aguirre

Relatório aula prática reações químicas e soluções

Orientador Professor Evandro Milton Rodrigues

São Bernardo do Campo

2021

Soluções

OBJETIVO:        

Preparar soluções aquosas de concentrações diferentes.

INTRODUÇÃO TEÓRICA

 As soluções, definidas como misturas homogêneas de dois ou mais componentes, podem ser gasosas, líquidas ou sólidas.

As soluções gasosas são obtidas dissolvendo-se um gás em outro. Como todos os gases são miscíveis em todas as proporções, qualquer mistura de gases é homogênea e, portanto, é uma solução.

As soluções líquidas são obtidas pela dissolução de um gás, líquido ou sólido em um líquido. Se esse líquido for a água, a solução é chamada de solução aquosa.

As soluções sólidas são sólidos onde um componente está disperso ao acaso em outro componente, em uma escala atômica ou molecular. Estas soluções têm importância prática pois abrangem uma grande parte da classe das substâncias chamadas ligas.

A substância presente em maior quantidade é geralmente chamada de solvente e a de menor quantidade, soluto.

As propriedades das soluções, por exemplo, a cor ou o sabor, dependem de sua concentração.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Parte I

1. Preparo de 200 mL de solução de permanganato de potássio 0,010 mol/L

1. Pesar em um béquer de 100 mL 0,32 g de permanganato de potássio (utilizar balança analítica).
2. Adicionar cerca de 50 mL de água destilada e misturar até completa dissolução do sal.
3. Transferir a mistura para um balão volumétrico de 200 mL e adicionar água destilada até a marca do balão.

Complete o quadro abaixo:

Tubos	Reagentes	Produtos	Tipo de reação
1	Agcl+Hno3→	Agno3+Hcl	Dupla troca
2	2AgCl?(s) λ   →	2Ag(s) + Cl2(g)	Decomposição
3	CuSO4 + NaOH→	NaSO4 + Cu(OH)2(s)	Dupla troca
4	Na2SO4 + BaCl→	NaCl + BaSO4(s)	Dupla troca
5	CuO + H2SO4→	CuSO4 + H2O	Dupla troca
6	CH3COOH + NaOH→	CH3COON + H2O	Dupla troca
7	CaO(s) + H2O(aq)→	Ca(HO)2	Adição
8	Ca(OH)2 + C20H1404→	C2H3 + CaOH	Dupla troca
9	NaHCO3 (aq) + HCL (aq)→	NaCl (aq) + CO2 (g) + H20 (l)	Neutralização

Parte II

A)Elabore o procedimento para o preparo de uma solução de cloreto de sódio (NaCl) 5% m/v.

• Pesar 10g de cloreto de sódio.
• Adicione a massa pesada para um cilindro graduado ou balão volumétrico contando cerca de 80ml de água uma vez que o cloreto de sódio se tenha dissolvido completamente (agite  o balão suavemente, necessário).
• adicione água para aumentar o volume até os 100ml finais.

B)Elabore o procedimento para o preparo de uma solução de cloreto de ferro III (FeCl3) 0,1 mol/L

• Pesar em um béquer de 100ml 5,4g de cloreto de sódio (utilizar a balança analítica)
• Adicionar cerca de 50ml de água destilada e misturar até completar dissolução
• Transferir a mistura para um balão volumétrico de 200ml e adicionar água destilada até a marca do balão

C)Elabore o procedimento para o preparo de 500 mL de uma solução de permanganato de potássio (KMnO4 )  20% m/v.  

• Em uma balança analítica pesar 47,4g4 do sal, com o auxílio de uma espátula e transferir para um vidro.
• Transferir o sal para um béquer de 200/250ml cerca de 150ml de água e fazer a diluição, com o auxílio de um bastão de vidro, transferir  a solução homogênea  para volumétrico de 500ml
• Completar o volume até o menisco do balão e agitar para homogeneizar a solução final.

Diluição e cálculos de concentração

OBJETIVO

Determinar as concentrações por diluições sucessivas e avaliar o limite de percepção visual da cor de soluções de permanganato de potássio.

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