Engenharia de Bioprocessos e Biotecnologia Química Analítica

UTFPR – Universidade Tecnológica Federal do Paraná

Engenharia de Bioprocessos e Biotecnologia

Química Analítica

Experimento aula pratica

Docente: Paula Fernandes M.

Discente: Alisson Roegelin

28/10/2015

SOLUÇÃO TAMPÃO

        Tipos de solução tampão:

1. Ácido fraco + sal derivado de ácido fraco e base forte
2. Base fraca + sal derivado de base fraca + ácido forte
3. Dois sais
4. Adição de ácido forte ou base forte a em sal

A capacidade tamponante é quantidade máxima de ácido ou base que pode ser adicionado sem que o tampão perca sua capacidade, sem sofrer alterações em seu pH.

Um tampão com grande capacidade pode manter a ação tamponante na presença de uma quantidade maior de acido ou base forte do que um tampão com pequena capacidade. Um tampão perde sua capacidade quando a maior parte da base fraca é convertida em acido ou quando a maio parte do acido é convertida em base.

Um bom tampão é quando ele se alterna muitas vezes dentro de uma pequena variação. Um tampão mais concentrado pode reagir com mais acido ou base adicionados do que um tampão menos concentrado.

Capacidade tampona-te de uma solução de ácido acético

Preparo da solução: foi adicionado 1,35g de NaOH em 100ml de vinagre (concentração de acido 4% ou 0.67mol/l). Quando foi adicionado hidróxido de sódio a solução de acido acético ocorreu uma reação de neutralização.

CH3COOH(aq) + NaOH(aq) ↔ CH3COONa(aq) + H2O(l)

Formando uma reação ácido fraco + sal derivado de ácido fraco e base forte. O íon acetato é uma base, pois pode aceitar um próton para produzir ácido acético. Dizemos que o ácido acético e o íon acetato são pares ácido-base conjugado.  [pic 1]

        A partir desta solução foram preparadas mais duas soluções fazendo a diluição de 10x e 100x. E feito uma comparação utilizando de 4 diferentes soluções.

Enumerados 4 béqueres de 100ml	Solução
1a	100ml de água destilada
2a	100ml do tampão (0,67 m/L de ácido acético )
3a	100ml do tampão (0,067m/L de ácido acético)
4a	100ml do tampão (0,067m/L de ácido acético)

Em seguida foi analisada quantitativamente a capacidade de cada tampão, ao ser adicionado um ácido forte (neste caso foi utilizado HCl). Resultados obtidos.

[pic 2]

[pic 3]

[pic 4]

[pic 5]

Os gráficos acima mostram diferentes curvas de pH, encontradas experimentalmente a partir das  as 4 solução. O pH da 2a  solução não sofrer muitas alterações em relação ao ponto estequiométrico de adição de HCl. O pH em vista a estequiometria depende da concentração de ácido acético em mols/L . Nesta titulação de neutralização temos a formação de: