Curso de Engenharia de Bioprocessos e Biotecnologia
Por: Adrieli Favarin • 13/6/2017 • Relatório de pesquisa • 3.081 Palavras (13 Páginas) • 454 Visualizações
[pic 1] | Ministério da Educação Universidade Tecnológica Federal do Paraná Câmpus Toledo Curso de Engenharia de Bioprocessos e Biotecnologia | [pic 2] |
Adrieli Naiara Favarin, Alessandra Gaspar de Oliveira, Kauana coelho, Sabrina Lais Pazdiora, Taise Cecchin
Preparo de soluções e padronização de solução de Hidróxido de Sódio e Ácido Clorídrico
Relatório de aula prática 2 e 3
Toledo
Setembro, 2016
Sumário
1.Objetivos-----------------------------------------------------------------------------------------1
2.Introdução---------------------------------------------------------------------------------------2
3.Metodologia-------------------------------------------------------------------------------------4
3.1 Metodologia: preparo de soluções------------------------------------------------4
3.1.1 Materiais e reagentes------------------------------------------------------4
3.1.2 Procedimentos---------------------------------------------------------------4
3.1.3 Preparo de solução de HCl-----------------------------------------------5
3.1.4 Preparo de solução de NaOH--------------------------------------------5
3.2 Metodologia: Padronização de NaOH e HCl-----------------------------------5
3.2.1 Materiais e métodos--------------------------------------------------------5
3.2.2 Materiais-----------------------------------------------------------------------5
3.2.3 Métodos------------------------------------------------------------------------6
3.2.3.1 Pesagem de Bifitalato de potássio----------------------------6
3.2.3.2 Preparação da Bureta--------------------------------------------6
3.2.3.3 Procedimento da titulação--------------------------------------7
3.2.3.4 Registro dos resultados------------------------------------------7
4.Resultados e discussões-------------------------------------------------------------------8
4.1 Fatores de correção----------------------------------------------------------8
4.1.2 Fatores de correção das 3 amostras de NaOH------------8
4.1.3 Fatores de correção das 3 amostras de HCl---------------9
5.Conclusão--------------------------------------------------------------------------------------10
6.Bibliografia-------------------------------------------------------------------------------------11
1.Objetivos
O seguinte relatório a ser suscitado tem por objetivo principal preparar duas soluções iônicas de, NaOH e HCl, para posterior padronização, que basicamente consiste em titular com uma substância considerada padrão (substância na qual a concentração real é apresentada), para que a partir da relação estequiométrica dessas duas substâncias, seja possível calcular a concentração real da solução comum preparada.
2.Introdução
Uma solução, no sentido amplo, é uma dispersão homogênea de duas ou mais substâncias moleculares ou iônicas. As soluções são encontradas em quaisquer dos três estados físicos: gasoso, líquido ou sólido.
Em um contexto geral, os produtos químicos nos quais é trabalhado nos laboratórios, são misturas e, muito frequentemente, soluções. A presença de um soluto numa solução tem efeitos muito marcantes sobre as propriedades da substância na qual é dissolvida e muitas vezes estes efeitos podem nos fornecerem informações úteis sobre o modo em que as substâncias interagem umas com as outras.
A principal característica das soluções é serem homogêneas, isso significa que o soluto está dissolvido de modo uniforme por toda a sua extensão. Essa questão analisada é de extrema importância, porque demonstra que as soluções possuem propriedades iguais em todos os seus pontos de atuação. Caso um técnico obtenha certas quantidades de solução nas amostras, todas irão apresentar as mesmas propriedades, sendo elas, os pontos de fusão e ebulição, densidade e composição.
Um dos aspectos mais importantes em uma solução é a sua preparação e a expressão de sua concentração, uma vez que os cálculos efetuados levam em conta sua concentração molar, que significa quanto de soluto está presente em um volume ou uma massa específica, sendo assim, concentração é uma medida das quantidades relativas dos componentes de uma solução, pode-se então se definida como a razão entre quantidade de soluto e quantidade de solvente.
Existem substâncias com características bem definidas, conhecidas como padrões primários, que são utilizadas como referência na correção da concentração das soluções através do procedimento denominado padronização ou fatoração (Baccan, 2001). Tal procedimento consiste na titulação da solução de concentração a ser determinada com uma massa definida do padrão primário adequado.
O preparo e padronização de soluções é muito importante para um bom procedimento de uma análise quantitativa, pois as soluções são preparadas a partir da pesagem rigorosa do soluto e dissolvendo-o no solvente, ficando assim imediatamente conhecida a sua concentração exata. Estas soluções são designadas Soluções Padrão.
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