Modelos Atômicos e Partículas Fundamentais

Modelos atômicos e partículas fundamentais

(Pag. 370) Modelos atômicos: Dalton: No modelo atômico de Dalton, os átomos eram esferas rígidas.
Modelo atômico de Thomson: Os tubos de Crookes. Ao tubo, internamente, eram acoplados eletrodos metálicos, que se ligavam o polo negativo (cátodo) e o polo positivo (ânodo). Verificou-se que um feixe de luz atravessava os tubos, concluiu-se que esses “raios” eram atraídos por uma placa positiva.
        Thomson conseguiu determinar a relação carga-massa dos raios catódicos, provando que os “raios” eram partículas dotadas de carga. Elétron é o nome dado a partícula subatômica negativa. Em 1898 Thomson formulou o seu modelo atômico, em que o átomo é uma massa positiva com elétrons negativos incrustados.
Modelo atômico de Rutherford: Com o uso de emissão de radioativos oriundo de átomos de Polônio, Rutherford, Geiger e Marsden, realizaram experiências na tentativa de se descobrir o comportamento correto dos átomos. Em razão do pequeno número de partículas sofrendo grandes desvios, o átomo teria uma região menor que o próprio átomo. O átomo seria um grande espaço vazio com elétrons distantes do núcleo.

. A razão entre o raio do átomo e o seu núcleo pode variar de 10.000 a 100.000.

. O núcleo dos átomos é composto de prótons e nêutrons. Prótons são partículas carregadas positivamente. Nêutrons são partículas neutras.

. A eletrosfera é composta de elétrons de carga negativa e massa desprezível.

        Partículas fundamentais:


        Número atômico (Z): Átomos com a mesma quantidade de prótons no núcleo tinham as mesmas características. Elemento químico (Z) é o conjunto de átomos que apresenta o mesmo número de prótons.

        Número de massa (A): Número de massa (A) é a soma de prótons e nêutrons no núcleo do átomo (A = P+ N).

        Átomo neutro e íon: Átomos carregados eletricamente são chamados de íons. Íons positivos são chamados de cátions e íons negativos são chamados de ânions.

As três situações possíveis ao átomo em relação a sua carga são:
        Átomo neutro: quando um átomo possui número de elétrons (E) igual ao número de prótons (P).
        Cátion: um átomo pode perder elétrons e passar a ter mais prótons do que elétrons.
        Ânion: um átomo pode receber elétrons e passar a ter mais elétrons do que prótons.

Pag (372) Átomos isótopos, isóbaros e isótonos:
        Isótopos: átomos que apresentam os mesmos números atômicos, mas diferentes números de massa e de nêutrons.
        Isóbaros: átomos que apresentam os mesmos números de massa
        Isótonos: átomos que apresentam os mesmo números de nêutrons.