TITULAÇÃO VOLUMÉTRICA ÁCIDO-BASE

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UNIVERSIDADE CIDADE DE SÃO PAULO - UNICID

CURSO DE FARMÁCIA

DISCIPLINA DE BIOQUÍMICA

TITULAÇÃO VOLUMÉTRICA ÁCIDO-BASE  

   Aline Almeida Lyderis 17490049

Andresa Vieira P. de Moraes 17790883

Gabriela Lopes da Silva 17366810

Larissa N. Sant´Anna 17594081

Paloma Alves Oliveira 17593921

Sabta Alves Lima 17676177

Profa. Dra. Ana Paula Camargo

São Paulo

2018

SUMÁRIO

1 INTRODUÇÃO............................................................................................................3

2 OBJETIVO GERAL.....................................................................................................3

3 MATERIAIS E MÉTODOS..........................................................................................3

3.1 MATERIAIS..............................................................................................................3

3.1.1 Vidrarias................................................................................................................3

3.1.2 Reagentes.............................................................................................................4

3.2 MÉTODOS................................................................................................................4

4 RESULTADOS E DISCUSSÃO...................................................................................5

4.1 Cálculo da concentração molar:...............................................................................5

5 CONCLUSÃO..............................................................................................................6

6 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS.............................................................................7

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1 INTRODUÇÃO

Em muitos procedimentos são utilizados métodos para analisar soluções volumétricas, como a titulação que é uma técnica que permite determinar a concentração desconhecida de uma determinada solução. Numa titulação são utilizados o titulante e o titulado. O titulante, que se encontra na bureta, é uma solução de concentração conhecida, e o titulado, que se encontra no erlenmeyer, é a solução de concentração desconhecida. Numa titulação adicionam-se, ao titulado, 3 gotas de um indicador ácido-base adequado, e vai-se adicionando lentamente titulante até se atingir o ponto de equivalência (pH=7). À reação que ocorre entre um ácido e uma base (reação ácido-base) dá-se o nome de reação de neutralização, dando-se sempre origem a um sal e água. É este tipo de reação que ocorre numa titulação ácido-base.

2 OBJETIVO GERAL

O objetivo da aula prática de bioquímica foi determinar a concentração de uma solução ácida e básica por meio de titulação.

3 MATERIAIS E MÉTODOS

3.1 MATERIAIS

3.1.1 Vidrarias

Estão descritos abaixo os materiais utilizados para o procedimento de Titulação:

• 2 Béqueres
• 1 bastão de vidro
• 4 Erlenmeyers grande
• 1 Pipeta de Pasteur
• 1 Bureta de 50 ml
• 1 Suporte Universal
• 1 Garra Metálica
• 1 Proveta
• 1 Pisseta
• Papel absorvente
• Luvas

3.1.2 Reagentes

Os reagentes utilizados para execução da aula prática de Titulação foram:

• Hidróxido de sódio (NaOH) 0,08M
• Ácido clorídrico (HCl) 0,1M
• Ácido acético (Vinagre comercial da marca Castelo)
• Fenolftaleína
• Água deionizada

3.2 MÉTODOS

Para o desenvolvimento da aula prática de bioquímica foram organizadas as vidrarias do laboratório. Primeiramente foi ambientada duas vezes a bureta com hidróxido de sódio, essa ambientação é realizada da seguinte forma:

• Dispomos no béquer uma quantidade de solução de NaOH, com o auxílio de uma pipeta introduzimos a solução na bureta, verificando se a torneira estava com vazamento, foi feita a ambientação da bureta fazendo com que toda a solução passe pela parede da mesma;

• Com a bureta já ambientada foi colocada na garra metálica presa ao suporte universal, desprezamos a solução em um béquer identificado;

• Com o auxílio da pipeta coloca-se a solução de NaOH na bureta até a marcação de número 0. Com apoio de uma folha branca verifica-se a localização do menisco sobre o traço de referência;
• Levantou-se a garra com a bureta para o posicionamento do erlenmeyer;
• Com ajuda da proveta foi medido 20 ml de ácido clorídrico(HCl) de 0,1 M passando para o erlenmeyer número 1;
• Após o uso da proveta foi feita a lavagem com água deionizada, onde colocou-se o bico da pisseta adicionando a solução, com auxílio do papel absorvente secou-se a proveta;
• Novamente com a proveta foi medido 20 ml de vinagre comercial e passado para o erlenmeyer número 2;
• Pega-se o erlenmeyer número 1, adiciona-se 3 gotas de indicador de fenolftaleína, colocando-o no suporte abaixo da bureta;
• Com a mão esquerda abre-se a torneira da bureta e goteje lentamente a solução de NaOH na solução de HCl e com a mão direita faça movimentos circulares observando atentamente o ponto de viragem dessa solução.
• Com o erlenmeyer número 2, também foi adicionado 3 gotas de fenolftaleína, voltando-o para o suporte abaixo da bureta;
• Abre-se com a mão esquerda a torneira da bureta e goteje lentamente a solução de NaOH na solução do vinagre e faça movimentos circulares com a mão direita observando com precisão o ponto de viragem dessa solução.

4 RESULTADOS E DISCUSSÃO

No processo de titulação foi utilizado:

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