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RESPOSTA DA LISTA DE EXERCÍCIO DE QUÍMICA

Teoria atômica

1. Os aparelhos que tocam CDs utilizam lasers que emitem luz vermelha com um comprimento de onda de 685nm. Qual é a energia de um fóton dessa luz?   [pic 1]

[pic 2]

2. O microscópico eletrônico tem sido muito usado para a obtenção de imagens altamente ampliadas, tanto de materiais biológicos como de outros tipos. Qual é o comprimento de onda característico de um elétron (m = 9,109 x 10-28 g) que viaja a velocidade a 5,75 x 106 m/s.

12. Compare os elementos Rb, Ca e Sr. Justifique cada resposta de forma simplificada.  

(a) Qual tem o maior raio atômico?

 RESPOSTA: Rb (rubídio), porque o raio atômico aumenta de cima para baixo na posição vertical, e na horizontal eles aumentam da direita para esquerda, assim o Rb(rubídio) comparado com o raio atômico do Ca e Sr, ele é o que possui maior raio atômico.

 (b) Qual tem maior energia de ionização?

RESPOSTA: Ca(cálcio) possui maior energia de ionização, pois ele possui menos camada comparando com o Rb, e o Sr, e quanto menos camada maior a energia de ionização.

13. Por que a afinidade eletrônica do Br é menos exotérmica que a do Cl?

RESPOSTA: O cloro tem maior afinidade eletrônica porque ele tem um raio menor, tendo assim poucas camadas, o que o leva a ter maior energia de ionização propicia a maior atração do elétron e consequentemente maior afinidade eletrônica que o do Br.

14. Em que se baseou Mendeleev para construir sua tabela periódica? Qual a base para a

disposição dos elementos na tabela periódica moderna

RESPOSTA: Mendeleev se baseou nas massas atômicas, tentando organizar a tabela periódica em ordem crescente das massas, mas ocorriam exceções que não podiam ser explicadas.

A Tabela Periódica atual é organizada em ordem crescente de números atômicos.

15. Identifique os elementos abaixo. Justifique.

a) [Ar] 3d34s2

O elemento é o V(vanádio), pois o argônio possui 18atamos mais 5 da configuração eletrônica achamos o V(vanádio).

   

   b) [He] 2s22p3

o elemento é o nitrogênio, pois o hélio possui 2 atamos mais 5 da configuração eleteronica achamos o N(nitrogênio).

16. Qual é o elemento cujo o cátion 2+ tem configuração eletrônica terminada em 3d4

  È o Crômio

17. Quais espécies abaixo são isoeletrônicas?  

a) Na+   b) Mg2+    c) Al    d) Ne    e) F-  

18. Disponha os elementos abaixo em ordem decrescente de raio atômico.

a) Li     b) Ba    c) Be   d) Pb  

Be, Li, Pb,Ba

19. Em cada par indique qual íon tem maior raio.

a) Mg2+ e Al3+       b) O2- e S2-  

20. Explique o grande decréscimo de afinidade eletrônica entre o flúor e o neônio.

RESPOSTA: Porque na configuração eletrônica o flúor tem 7 elétrons em sua última camada de valência, já o neônio é um gás nobre e já possui em última camada valência completa.

Ligações Químicas/Forças intermoleculares

21. Arrume os compostos abaixo em ordem crescente de energias da rede, examinando as forças de atração entre os cátions e ânions nestes compostos. Considere as cargas dos íons e seus tamanhos relativos.  

NaCl   KCl  MgO   CaO

RESPOSTA: Ordem decrescente de energia de rede por carga e tamanho dos íons:

MgO > CaO > NaCl > KCl

 

22. A amônia (NH3) é um composto utilizado na produção de fertilizantes. O nitrato, na forma de nitrato de sódio (NaNO31-), é empregado na produção de explosivos. A fim de se obter uma perspectiva da estrutura e da química destes compostos, desenhe a estrutura de Lewis para cada uma das espécies abaixo.   [pic 3]