A Química Analítica Quantitativa
Por: Ricardo Feitosa • 4/2/2021 • Trabalho acadêmico • 720 Palavras (3 Páginas) • 142 Visualizações
1-Uma titulação envolvendo reações de óxidoredução é caracterizada por uma mudança pronunciada do Potencial de Redução do sistema ao redor do seu Ponto de Equivalência. A indicação do Ponto Final da titulação pode ser feita por três métodos:
(a) visualmente, sem adição de indicadores
O próprio titulante ou um produto da reação age como indicador do ponto final da titulação, sendo que tal agente químico provoque mudançao rápida e perceptível na cor da solução titulada.
(b) visualmente, com adição de indicadores
O mais utilizado. Adicionando indicadores que apresentarão certa coloração na solução titulada, a presença da cor desejada indica o ponto final da titulação
(c) por métodos eletroanalíticos (ex: Potenciometria).
2-Em muitos outros casos, a indicação do Ponto Final de uma titulação redox é obtida com a ajuda de indicadores apropriados, que se dividem em dois tipos, quais são eles? Comente sobre cada um.
Indicadores específicos e indicadores verdadeiros.
Indicadores específicos: toda substancia que reage de modo especifico com um dos participantes da reação/solução da titulação para produzir a mudança de cor indicando o ponto final.
Indicadores verdadeiros: são sistemas de oxidação-redução reais que possuem um comportamento que depende somente da mudança do potencial do sistema e não da mudança na concentração dos reagentes. Muda a cor da solução, sendo uma cor para na forma oxidada e outra na forma reduzida. Tem uma aplicação mais ampla em relação aos indicadores específicos.
3-Tipos de volumetria.
• Volumetria de Neutralização
Também é chamado de volumetria ácido-base, é um método de análise baseado na reação entre os íons H3O+ e OH-. Consiste na titulação de ácidos fortes com bases fortes, ácidos fracos com bases fortes, bases fracas com ácidos fortes e ácidos poliproticos reação entre quantidades equivalentes de um ácido e uma base nem sempre resulta em uma solução neutra por causa dos fenômenos de hidrolise que acompanham a reação. A detecção do ponto final da titulação na volumetria de neutralização pode ser dificultada devido a efeitos tamponantes gerados no meio reagente que prejudica a ação dos indicadores. Os indicadores nas titulações ácido-base são ácidos ou bases orgânicas (fracos) que apresentam coloração diferente, dependendo da forma que se encontram na solução, forma acida ou forma base.
• Volumetria de Precipitação
Consiste em observar a formação de compostos pouco solúveis. Essa titulação é utilizada principalmente para análise de haletos e de alguns íons metálicos. Para que a titulação de precipitação possa ser usada, é preciso que ela processe em tempo relativamente curto e que o precipitado formado seja suficientemente insolúvel. A verificação para saber se uma titulação é viável ou não se dá através da construção da curva de titulação que também relata o erro cometido pelo uso de um determinado indicador. Ex. titulação de Cl- com íons Ag+. A curva é estabelecida tomando-se pAg ou pCl em função do volume titulante. 50ml de NaCl 0,1M são titulados com solução de AgNO3 0,1M. calcular o valor de [Ag+] e o pAg quando adicionado 25ml de solução AgNO3. Após a adição a solução ira apresentar um precipitado resultante da reação entre Cl- e Ag+. Tendo a seguinte equação
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