Aula quimica analitica

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Profa. Sabrina A. Marques

Química Analítica Qualitativa

Maio 2016

Exercícios de Aprofundamento para Cálculos de Ka e Kb, pH e pOH; pKa e pKb

pH direto e Ka

1. Equacione a ionização do ácido acético em água e:

1. Calcule o pH de uma solução de concentração 2,5mol/L, sabendo que o ácido apresenta grau de ionização de 1%. (Resp. pH=1,60)
2. Determine também a constante de equilíbrio Ka para o ácido (Resp. Ka=0,000252)

1. Equacione a ionização do ácido benzóico (C6H5COOH) em água e:

1. Determine o pH do ácido benzóico C6H5COOH cuja concentração é de 0,1 mol/L e o grau de ionização é de 0,4%. (Resp. pH=3,4)
2. Determine também a constante de equilíbrio Ka para o ácido (Ka= 1,6x10-6M)

1. Calcule o pH de uma solução de concentração 0,05 mols/L. (Resp. pH=1,30)

1. O pH de uma solução é 3,301. Qual a concentração de H3O+ nesta solução. (Resp. 0,0005 M)

1. Calcule os valores de [H3O+], [OH], e pOH para uma solução de pH 12,61.

(Resp. pOH = 1,39, [H3O+]=2,45x10-13M, [OH-]=0,041M)

1. Uma solução de 0,083M de um ácido monoprótico está 1,07% ionizado. Qual o pH desta solução? Calcule o valor de Ka  para este ácido.

(Resp. pH = 3,05, Ka= 9,53x10-6)

1. O pH de uma solução 0,025M de ácido butanóico(C3H7COOH)  é 3,21. Qual é o valor da constante de ionização, Ka para este ácido.

(Resp. Ka=1,55x10-5)

1. Qual é a % de ionização de uma solução 0,05M de ácido fórmico (HCOOH)? Ka = 1,8 x10-4

(Resp. 6%)

1. Numa solução aquosa 0,01M de metilamina, CH3NH2, a concentraçao de equilíbrio das espécies são : CH3NH2= 0,008M, CH3NH3+ = OH = 2,0 x10-3 M. Calcule o Kb para esta base fraca.

(Resp. Kb=0,0005)

CH3NH2 (aq) + H2O (l)  →   CH3NH3+ (aq) +  OH-(aq)

Concentração de H+

1. Determine a concentração de H+ livre no suco gástrico cujo pH é igual a 1,7. (H+= 0,0199M)
2. Determine a concentração de H+ livre nos fluídos pancreáticos cujo pH é igual a 8,2. (H+= 6,3x10-9)

Relação Ka e Kb; pKa e pKb

1. Sabe-se que o Ka do ácido lático (ácido monoprótico) é 8,4.10-4, a 25º C, sabendo que a concentração deste ácido é de 0,1 mol/L determine o pH da solução. (pH = 2,04)
2. Sabendo que a constante de equilíbrio do ácido tricloroacético é de 3.10-1 e do ácido cloroacético é de 1,4.10-3 , determine o pKa para cada um deles e indique qual o ácido mais forte. (ac. Tricloroacetico pKa = 0,52 e ac. Cloroacetico pKa = 2,85; mais forte o tricloroacetico)
3. Sabe-se que o Kb da hidrazina(NH2NH2) é de 1,7.10-6 e da dimetilamina ((CH3)2NH é 5,4.10-4 , determine qual o pKb de cada espécie e qual será a base mais forte. (hidrazina pKb = 5,77 e dimetilamina pKb = 3,27; mais forte a dimetilamina)

1. A amônia tem pKb igual a 4,20, determine o Kb e para uma concentração de 0,2 mol/L determine o pH da solução. (pH = 11,55)

1. O ácido fórmico (HCOOH) tem pKa 3,45, determine o Ka e para uma concentração de 0,5mol/L calcule o pH da solução. (pH = 1,87)

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