QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA EXPERIMENTAL: AULA EXPERIMENTAL

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO SUDESTE DE MINAS GERAIS

CAMPUS BARBACENA

KARINE GABRIELLE FERNANDES

TACIANA ANGÉLICA DA SILVA NUNES

QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA EXPERIMENTAL:

AULA EXPERIMENTAL 5

Relatório de aula experimental do 5º período de Licenciatura em Química destinado a professora Isabela Gabriel de Lade.

BARBACENA - MG

2015

INTRODUÇÃO

        O acido etanoico, também conhecido como ácido acético, é um ácido carboxílico insaturado, incolor, corrosivo e com cheiro penetrante. Sua utilização existe em grande escala, inclusive para a produção de PET, da aspirina e do vinagre.

        Sua fórmula estrutural pode ser descrita da seguinte forma:

[pic 1]

O ácido acético na forma pura (99,8%) recebe o nome de ácido acético glacial devido a sua solidificação com aspecto de gelo, em dias frios. É o principal ingrediente do vinagre, cuja formulação consiste de aproximadamente 5% de ácido acético e 95% de água. (CETESB, 2012)

Apesar do uso e difusão do tempero a partir da vinha, ele pode ser obtido de outras frutas, tubérculos, cereais e aguardente.

Segundo a EMBRAPA (Empresa Brasileira de Pesquisa Agropecuária), a expressão vinagre usada isoladamente é privativa do fermentado acético do vinho. Os produtos resultantes de outras matérias-primas são denominados de fermentados acéticos seguido pelo nome do produto de origem.

Quanto ao pH, o vinagre apresenta os seguintes índices em valores médios (de acordo com o tipo) (ANAV, 2003):

Vinagre de	PH
Vinho Tinto	2,63
Vinho Branco	2,70
Maçã	2,88
Álcool	2,31
Vinho Branco + Álcool	2,70
Vinho Tinto + Álcool	2,63

Citando a EMBRAPA:

Um dos problemas correntes do vinagre brasileiro é a designação de vinagre de vinho a produtos elaborados com álcool de cana-de-açúcar e pequena quantidade de vinho. Isso acontece devido ao menor preço do álcool de cana-de-açúcar em relação ao vinho. Considera-se, ainda, que com um litro de vinho obtêm-se entre dois e dois e meio litros de vinagre, enquanto que um litro de álcool produz entre 18 L e 20 L de vinagre, com 4% de ácido acético (...) Atualmente, a determinação da proporção de isótopos estáveis do C12/C13, presentes no ácido acético de vinagre, permite determinar se o ácido acético provém do álcool de cana-de-açúcar ou do vinho.

OBJETIVO

        O objetivo da prática foi de determinar a quantidade de ácido acético presente no vinagre, a partir de técnicas de diluição e titulação.

PROCEDIMENTO

Materiais e Reagentes

• 5,00 mL de vinagre;
• Pipetas volumétricas de 2 e 5 mL;
• Balão volumétrico de 25 mL;
• Água destilada;
• Béquer;
• Erlenmeyer de 125 mL;
• Fenolftaleína;
• Solução padrão de NaOH 0,1 mol/L;
• Bureta de 10 mL;
• Suporte universal e garra.

Procedimento Experimental

1. Primeiramente, foi transferida uma alíquota de 5,00 mL de vinagre, com o auxílio de uma pipeta volumétrica, para um balão volumétrico de 25 mL, que foi completado até a marca com água destilada;

2. Uma alíquota de 2 mL foi removida do balão, com uma pipeta volumétrica, e transferida para um erlenmeyer de 125,0 mL, completando-se com água destilada até em torno da marca dos 50 mL e adicionaram-se 3 gotas do indicador fenolftaleína;

3. A mistura foi cuidadosamente titulada em duplicata com solução padrão de NaOH 0,1 mol/L.

RESULTADOS

         O ácido acético e o hidróxido de sódio reagem na proporção 1:1. No ponto de equivalência, o número de mols da base que reage com o número de mols do ácido é o mesmo. O volume médio de base NaOH 0,1 M gasto para efetuar as titulações foi 3,1 mL. A partir dos 2 mL da solução de vinagre já diluída em etapas anteriores, seguem os cálculos a fim de obter a concentração do ácido acético no vinagre:

n = 3,1 x 0,1  

n = 0,31 mols de NaOH

        Em 2 mL de ácido - 0,31mols            x= 0,775 mol. L-1[pic 2]

 Em 5 ml de ácido - x        

0,775 = m / 60 . 0,005

m = 0, 2325 gramas

[pic 3]

5 mL - 0,2325 gramas                      x= 4,65%

100 mL - x

          Diante dos cálculos realizados, o teor de ácido acético no vinagre encontra-se dentro dos padrões determinados, uma vez que sua concentração em % m/v encontrada foi de 4,65 %, e os padrões estabelecidos apresentam valores que variam de 3,5 a 8 % m/v.