DETERMINAÇO DE ÁCIDO ACÉTICO EM VINAGRE

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ[pic 1]

CENTRO DE CIÊNCIAS DA NATUREZA

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

DISCIPLINA: Química Analítica Aplicada à Farmácia

                     MINISTRANTE: Profº Drº Sebastião Barros Araújo

DETERMINAÇÃO DE ÁCIDO ACÉTICO EM VINAGRE

                

Tersina - PI

2016

Karina Aparecida

Lara Poliana

Leon Levillier

Soliane Cristina

DETERMINAÇÃO DE ÁCIDO ACÉTICO EM VINAGRE

Relatório apresentado à matéria de Química Analítica aplicada à Farmácia para a obtenção de notas.

3º período

        

Teresina – PI

2016

SUMÁRIO

RESUMO............................................................................................................04

1. INTRODUÇÃO................................................................................................05

2. PARTE EXPERIMENTAL...............................................................................06

       2.1. Materiais...............................................................................................06

       2.2. Reagentes............................................................................................06

       2.3. Procedimentos....................................................................................06

4. RESULTADOS E DISCUSSÃO......................................................................07

5. CONCLUSÃO.................................................................................................10

REFERÊNCIAS..................................................................................................11

QUESTIONÁRIO................................................................................................12

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RESUMO 

Para execução do experimento foi determinada a concentração de ácido acético (CH3COOH e Ka de 1,8 x 10-5) presente numa amostra de vinagre. De fato, o ácido é componente fundamental, porém não único desta mistura. Tal processo foi feito através da análise volumétrica, por meio de titulação. A base escolhida para o desenvolvimento do experimento foi hidróxido de sódio (NaOH), a 0,11 M. A padronização prévia da base foi feita em experimentos anteriores, fazendo desta, portanto, uma solução padrão. O indicador usado foi a fenolftaleína.

1. INTRODUÇÃO

O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH), produzido por um processo fermentativo, muito utilizado como condimento em saladas, mais corretamente ele é um condimento obtido por fermentação alcoólica de matérias primas açucaradas ou amiláceas, seguida de fermentação acética. Aquele que encontramos no mercado é resultante da fermentação de vinho, contudo outros materiais podem ser utilizados para a sua obtenção, como exemplo, os vinagres de sucos de frutas, de tubérculos, de cereais e até vinagre de álcool (COTTA, 2014).

No experimento que realizamos foi utilizada a “titulação ácido-base” ou de neutralização de um ácido fraco com uma base forte. Através dela é possível determinar a quantidade de uma substância ácida ou básica presente em uma amostra. O objetivo da titulação de uma solução ácida com uma solução básica é a determinação da quantidade exata de base que é quimicamente equivalente à quantidade de ácido presente. O ponto em que isso ocorre é o ponto de equivalência. A solução resultante contém o sal correspondente (MARINHO, 2012).

O ácido acético é um ácido fraco (Ka = 1,753 x 10-5), monoprótico, ele é amplamente usado em química industrial na forma de ácido acético glacial 99,8% - com densidade de 1,051gcm-3 - ou em soluções de diferentes concentrações, que pode ser determinada facilmente por titulação com uma solução de base forte, usando fenolftaleína como indicador, pois sua viragem acontece em um intervalo de pH: 8,0 a 10 (VOGEL, 1989).

Utilizando hidróxido de sódio como a base forte, a reação que se processa na titulação é:

CH3COOH (aq) + NaOH (aq) →  CH3COONa (aq) + H2O (l)

Na titulação de uma solução de um ácido de concentração desconhecida, um volume medido do ácido é adicionado a um frasco e um titulante, uma solução de concentração conhecida de base, é adicionada com uma bureta até o ponto de equivalência, que é o ponto onde números iguais de equivalentes de ácido e base foram adicionados (OHLWEILER, 1974).

Nessa prática, o principal objetivo foi à determinação do teor de ácido acético contido no vinagre.

1. MATERIAIS E MÉTODOS

2.1 Reagentes:

• Amostra de vinagre;
• Solução de NaOH;
• Água destilada;
• Solução indicadora de fenolftaleína.

2. 2 Materiais:

• Pipeta volumétrica;
• Balão volumétrico de 250 ml;
• Béquer;
• Erlenmeyer de 250 ml;
• Bureta graduada de 50 ml;
• Suporte Universal com garra para bureta;
• Pisseta para água destilada.

2.3 Métodos:

1. Uma alíquota de 10,00 ml de vinagre foi cuidadosamente pipetada e transferida para um balão volumétrico de 100 ml e diluída até a marca com agua destilada.
2. Uma alíquota de 25,00 ml foi removida do balão, com uma pipeta calibrada, e transferida para um Erlenmeyer de 250 ml e adicionando 4 gotas de fenolftaleína.
3. A mistura foi adicionada na bureta, sendo retiradas as bolhas formadas na solução durante sua adição.
4. Em seguida a amostra foi titulada adicionando-se a solução de NaOH na bureta onde, gotejou gota a gota no Erlenmeyer com a solução, que ficou o tempo todo em movimento de homogeneização até o aparecimento de uma leve coloração cor de rosa que persistia. O procedimento foi refeito por mais duas vezes.

1. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Na realização da titulação de neutralização do ácido acético com hidróxido de sódio padronizado, foram necessárias os seguintes volumes de NaOH para que pudéssemos observar a viragem da coloração promovida pelo indicador:

Volume de NaOH utilizado:

1° titulação 10,6 mL

2° titulação 10,5 mL

3° titulação 10,6 mL.

Durante a realização do experimento, ocorreu uma reação ácido-base, na qual o resultado é sempre sal e água (H2O). Nesta determinação envolveu-se duas substâncias de diferentes características, isto é, uma base forte (NaOH) com um ácido fraco (CH3COOH) sugerindo que o pH no volume de equivalência será de caráter básico – pH acima de 7 – devido as “fontes” de íons hidroxila presentes, onde pode-se ver claramente a formação do tampão, seguido de uma reação de hidrólise, uma vez que a reação envolvida foi entre um ácido fraco e uma base forte.