DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ TOTAL DE VINHO E DETERMINAÇÃO DE ÁCIDO ACÉTICO EM VINAGRE

RESUMO

A determinação do teor de ácido acético em vinagre, apresentou uma média de teor de 5,09% e um desvio de ± 2,08 x 10-2. A determinação do teor total ácido em vinhos, utilizando o ácido tartárico como referência, por estar em maior concentração. A acidez total em vinhos apresentou 0,0621 g/ 100 mL. Utilizou-se a titulação volumétrica, uma técnica onde a determinação da concentração do analito baseia-se no volume do titulante, com solução padronizada de NaOH, 0,1035 g mol-1.

Palavras-chave: Titulação de neutralização; Acidez de Vinhos e Ácido acético.

1. INTRODUÇÃO

A titulação envolve a adição de uma solução, chamada de titulante, que é colocada em uma bureta, a uma solução que contém a amostra, chamada analito. Através do processo de padronização é possível verificar o quanto a concentração da solução preparada aproxima-se da concentração da solução desejada.1

O ponto exato onde reação completa é denominado ponto de equivalência ou ponto final. O ponto final da titulação é o ponto onde ocorre o término da titulação, que é percebido por alguma modificação física provocada pela própria solução ou pela adição de um reagente auxiliar, conhecido como indicador. Os ácidos fracos não são normalmente titulados com bases fracas porque o ponto final é muito difícil de localizar.1

As titulações de neutralização são amplamente utilizadas para a determinação de concentração de analitos constituídos de ácidos ou bases ou que podem ser convertidos nessas espécies por meio de tratamento adequado.2

As titulações de neutralização vão depender da reação química entre o analito e um reagente padrão. O ponto de equivalência química é localizado por um indicador químico ou um método instrumental. As soluções padrão utilizadas nas titulações de neutralização são ácidos ou bases fortes porque essas substâncias reagem de forma mais completa com o analito do que as suas correlatas mais fracas, portanto, fornecem pontos finais mais nítidos. As soluções padrão de ácidos são preparadas por diluição de ácido clorídrico, perclórico ou sulfúrico concentrados e as soluções padrão de bases são geralmente preparadas a partir dos hidróxidos sólidos de sódio.2

O ácido clorídrico é muito utilizado para a titulação de bases. As soluções diluídas desse reagente são estáveis indefinidamente e não causam reações indesejáveis de precipitação com a maioria dos cátions. Os ácidos são frequentemente padronizados contra quantidades pesadas de carbonato de sódio. 2

2NaHCO3(s) S Na2CO3(s) → H2O(g) + CO2(g)

O hidróxido de sódio é a base mais utilizada no preparo de soluções padrão. Sua padronização é requerida após a sua preparação, porque não pode ser obtida com a pureza de um padrão primário.2

Muitos padrões primários excelentes estão disponíveis para a padronização de bases. A maioria é constituída por ácidos orgânicos fracos que requerem o uso de um indicador com uma faixa de transição básica. O ftalato ácido de potássio, KHC8H4O4, é um padrão primário ideal.2

Na volumetria de neutralização é um método de análise que se baseia na reação entre os íons H3O+ e o H+. A detecção do ponto final na volumetria de ácido e base pode ser difícil devido a efeitos tamponantes gerados no meio do reagente, que podem prejudicar a ação dos indicadores.3

Sabe-se que a acidez dos vinhos se deve a presença de ácidos como o tartárico, málico e cítrico, entre os mais importantes. Estes ácidos garantem a conservação do vinho bem como outras características de suma importância. O grau de acidez está também relacionado com a acidez total titulável, o pH, a quantidade de ácidos dissociados e não dissociados, e a quantidade relativa de cada um dos ácidos presentes. Dentro dos padrões comerciais, a acidez do sumo fica no intervalo de 0,6 a 0,9% (expresso como a quantidade de ácido tartárico por 100 mL de sumo ou vinho). Os vinhos doces têm acidez no intervalo de 0,4 a 0,65%. Na fabricação do vinho é importante saber a acidez titulável do mosto para poder determinar a quantidade correta de dióxido de enxofre que será adicionada e também decidir se é ou não necessária uma correção da acidez.4

A acidez do vinagre comercial corresponde ao teor de ácido acético, que é seu componente mais importante da oxidação do álcool no processo de acetificação. O vinagre para consumo deve ter entre 4% e 6% de ácido acético. A legislação brasileira estabelece em 4% o teor mínimo de ácido acético para o vinagre comercial.

O ácido acético (CH3COOH) é um ácido fraco (Ka = 1,753 x 10-5), monoprótico, ele é amplamente usado em química industrial na forma de ácido acético glacial 99,8% (m/m) (densidade de 1,051g cm-3) ou em soluções de diferentes concentrações, cuja concentração pode ser determinada facilmente por titulação com uma solução de base forte, usando fenolftaleína como indicador, pois sua viragem acontece em um intervalo de pH: 8,3 a 10. Utilizando hidróxido de sódio como a base forte, a reação que se processa na titulação é:

CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)

2. OBJETIVO

Determinar a acidez total do vinho e o teor de ácido acético em vinagre.

3. PARTE EXPERIMENTAL

3.1 MATERIAL E REAGENTES

• Vinho branco Mioranza 10,4% teor alcóolico;

• Vinagre Claro Castelo, 4%;

• 6 Erlenmeyers 125 mL

• Água destilada;

• Pipeta volumétrica;

• Béquer 50 mL;

• Pêra de sucção;

• Indicador fenolftaleína;

• Indicador alaranjado de metila.

• Solução de NaOH;

• Solução de HCl;

• Ftalato ácido de potássio (HK(C8H4O4));

• Dois sistemas de titulação, com a bureta, as garras e a haste universal.

3.2 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

a) Padronização da solução de NaOH 0,1 mol L-1

Foram pesados (0,2016 g/ 0,2009