DETERMINAÇÃO DE CLORETO EM SORO FISIOLÓGICO

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ[pic 1]

CENTRO DE CIÊNCIAS DA NATUREZA - CCN

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

DOCENTE: PROF. DR. SEBASTIÃO BARROS ARAÚJO

DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA APLICADA A FARMÁCIA        

CURSO: BACHARELADO EM FARMÁCIA

DETERMINAÇÃO DE CLORETO EM SORO FISIOLÓGICO

Maria Clara Silva

Matheus Vilarindo

Paulo Ricardo Moura

Tainara Melo Lira

TERESINA – PI, JUNHO/2016

SUMÁRIO

RESUMO....................................................................................................................................3

INTRODUÇÃO. ........................................................................................................................4

MATERIAIS E MÉTODOS.......................................................................................................5

     Materiais e reagentes..............................................................................................................5

     Métodos..................................................................................................................................5

RESULTADOS E DISCUSSÃO. ..............................................................................................6

CONCLUSÃO............................................................................................................................8

QUESTIONÁRIO.......................................................................................................................9

REFERÊNCIAS........................................................................................................................11

RESUMO

No experimento realizado determinou-se a concentração de cloreto em soro fisiológico utilizando o método de Mohr. Dessa forma, foi transferida uma pequena quantidade da amostra de soro fisiológico para um erlenmeyer seguido pela adição de água destilada e indicador. Utilizou-se também, uma bureta com uma solução padrão, para finalizar, portanto, o processo da titulação. O valor final do experimento encontrado foi de 7,248 g de NaCl por litro de solução.

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INTRODUÇÃO

Entre os métodos volumétricos de precipitação, os mais importantes métodos argentimétricos (que empregam solução padrão de nitrato de prata). Eles são amplamente utilizados na determinação de haletos, tiocianato  e cianeto  com formação de sais de prata pouco solúveis. Baseado nos diferentes tipos de indicadores disponíveis, existem três métodos distintos para determinação volumétrica com íons prata:  método de Mohr - formação de um precipitado colorido; método de Volhard - formação de um complexo solúvel vermelho; e o método de Fajans - mudança de cor associada a adsorção de um indicador sobre a superfície do precipitado.

         O método utilizado nesse experimento foi o Método de Mohr. Este método é utilizado para determinar cloreto em soluções neutras ou não tamponadas, como por exemplo, a água potável e o soro fisiológico. O cloreto é titulado com solução padrão de nitrato de prata. Um sal solúvel de cromato é adicionado como indicador. No ponto final da titulação, os íons cromato reagem com os íons prata para formar cromato de prata pouco solúvel, de cor vermelha. Assim, o objetivo do experimento foi determinar a concentração de cloreto em soro fisiológico.

MATERIAIS E MÉTODOS

Materiais

• Béquer de 50 ml;
• Bureta;        
• Erlenmeyer;
• Garra metálica;
• Pipeta graduada;

Reagentes:

• Agua destilada;
• Cloreto de sódio;
• Cromato de potássio 5%;
• Nitrato de prata;
• Soro fisiológico.

MÉTODOS

Inicialmente transferiu-se 5 ml da amostra para um erlenmeyer de 125 ml. Acrescentou-se 20 ml de água destilada e 1.0 ml do indicador (cromato de potássio 5%), perfazendo cerca de 21 ml e então agitou-se suavemente a mistura.

        Em uma bureta de 50 ml adicionou-se 50 ml de solução padrão de AgNO3 0,085M, após certificar-se de que ela estivesse limpa, sem vazamento e ambientada. Observou-se que a parte inferior da bureta estava completamente cheia e sem bolha.

        Com a bureta “zerada” e em presa ao suporte, titulou-se a amostra com agitação circular, observando a formação de um precipitado branco; nas proximidades do ponto final (cerca de ¾ do volume total esperado), algumas manchas de cor marrom começam a aparecer, e sumir com a agitação, sendo, cada uma mais persistente que a anterior. Reduziu-se, então, a frequência, passando a titular gota-a-gota, até que uma gota torne a cor marrom definitiva (persistente por mais de 30 segundos). Este foi o ponto final. Repetiu-se novamente a titulação, o foi feita uma titulação em branco para descontar as outras.

        `Por fim, recolheu-se o conteúdo do erlenmeyer em recipiente próprio (RESÍDUOS DE PRATA) e observou-se os resultados finais (como o volume gasto na titulação).

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RESULTADO E DISCUSSÃO

O método de padronização pelo método de Mohr se aplica à determinação de cloreto (ou brometo) utilizando cromato de potássio como indicador. O cloreto é titulado com solução padrão de nitrato de prata. Um sal solúvel de cromato é adicionado como indicador. No ponto final da titulação, os íons cromato reagem com os íons prata para formar cromato de prata pouco solúvel, de cor vermelha, de acordo com a reação:

2Ag+(aq) + CrO42-(aq) → Ag2CrO4(s)

        A concentração do indicador é importante e o Ag2CrO4 deve justamente começar a precipitar no ponto de equivalência, quando se tem uma solução saturada de AgCl. A titulação de Mohr deve ser efetuada em pH ao redor de 8,0. Se a solução for muito ácida (pH < 6,0), parte do indicador estará presente como HCrO4- e mais Ag+ será necessário para formar o precipitado. Acima de pH 8,0 pode precipitar hidróxido de prata (pH 10,0). O pH pode ser convenientemente mantido pela adição de carbonato de cálcio sólido à solução.

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