HISTÓRIA DOS COMPRIMIDOS EFERVESCENTES

HISTÓRIA DOS COMPRIMIDOS EFERVESCENTES

Os medicamentos efervescentes se originaram desde 1928. Os comprimidos são formados basicamente de Carbonato, Bicarbonato de Sódio e com ácido em contato com a água inicia uma reação química entre os ácidos respectivos, essa reação é bastante rápida estando completa a fim de um minuto ou menos.

            Quando certas substancias reagem entre si, ás vezes ocorrem fatos bastante visíveis dentre eles podemos destacar: desprendimento de gás carbono que formam bolhas, mudança de coloração e cheiro. A velocidade da reação química depende de uma serie de fatores: A concentração das substancias reagentes, a temperatura, luz, a superfície de contato, entre outras, através disso é possível verificar a velocidade de uma reação influenciada pela temperatura e superfície de contato (a água).

             Se a superfície de contato (água) estiver fria o movimento as moléculas será bem menor e as chances delas se chocarem é pequena, se o contato estiver em uma temperatura ambiente (ou quente) as chances da colisão consequentemente ocorrer com maior rapidez, ou seja, a reação é acelerada pelo calor da base de contato.

              Os medicamentos efervescentes são usados basicamente para combater a acides do estômago.

FUNDAMENTOS

A reação considerada envolve a dissolução de um comprimido antiácido em água e a analise das informações contidas nos rótulos de 3 marcas disponíveis no mercado permite facilmente chegar-se aos 2 protagonistas principais da reação de efervescência, que são o bicarbonato de sódio (NaHCO3 ) e o ácido cítrico (C6H8O7) que representaremos por (H3Citr). A reação efervescente em meio aquoso a ser considerada é, portanto:

NaHCO3(s)  +   H3Citr(s)  + aq  ➔  CO2(g)↑  +  H2O(L)  +  Na3Citraq ........1

[pic 1]

Figura 1: Comprimidos antiácidos utilizados.

Como o ácido cítrico é um ácido tri-carboxilico a estequiometria correta para a reação 1 é:

3NaHCO3(s)  +   H3Citr(s)  + aq  ➔  3CO2(g)↑  +  3H2O(L)  +  Na3Citraq .....2

Na determinação do calor de uma reação à pressão constante (Qp), o seu valor numérico deve ser expresso em kcal por mol ou por unidade de massa de um dos reagentes (ou produtos) e por mol ou por unidade de massa do REAGENTE LIMITANTE no caso dos reagentes não estarem na proporção estequiométrica ditada pela reação. De posse dos rótulos contendo dados dos 3 marcas considerados, determinam-se as quantidades de matéria (mol) e as relações derivadas para as dois protagonistas da reação de dissolução em água:

Tabela 1 - Composição do SONRISAL® / envelope

subst.	m (g)	M (g/mol)	W (g/g) Fração mássica	N (mol)
AAS	0,325	180	0,0814	1,81.10-3
Na2CO3	0,400	106	0,1002	3,77. 10-3
NaHCO3	1,854	84	0,4644	22,07. 10-3
C6H8O7	1,413	192	0,3540	7,36. 10-3
Total	3,992		1,0000	35,01. 10-3

 

Tabela 2 - Composição do SAL DE FRUTAS ENO® / envelope

subst.	m (g)	M (g/mol)	W (g/g) Fração mássica	N (mol)
Na2CO3	0,50	106	0,100	0,47. 10-2
NaHCO3	2,31	84	0,462	2,75. 10-2
C6H8O7	2,19	192	0,438	1,14. 10-2
total	5,00		1,000	4,32. 10-2

Tabela 3 - Composição do ESTOMAZIL® / envelope

subst.	m (g)	M (g/mol)	W (g/g) Fração mássica	N (mol)
Na2CO3	0,45	106	0,100	0,43. 10-2
NaHCO3	2,31	84	0,462	2,75. 10-2
C6H8O7	2,19	192	0,438	1,14. 10-2
Recipiente	0,05		0,010
Total	5,00		1,000