O Potencial hidrogeniônico

1. INTRODUÇÃO

Potencial hidrogeniônico (pH) ou quantidade  de cátions, esse potencial refere-se concentração molar ou molaridade, utiliza-se para indicar acidez, neutralidade, ou se é alcalino existe uma escala de variação onde encontra-se o pH de 0 a 14, onde 0 indica maior acidez, 7 neutro e 14 alcalino presentes em determinas soluções ou misturas. ( MACHADO, 2008)

O pH é a medida  utilizada para a determinação da qualidade da água na maior frequência utilizada, a medida do pH alcalino é descrita como a qualidade de água em neutralização de compostos ácidos onde está presente bicarbonatos, hidróxidos, boratos, silicatos e fosfatos, no ponto de vista analítico, o pH é um parâmetro de extrema importância para determinar espécies químicas, em análises de água potável ou analise de água com resíduos, entre outros líquidos. (MACHADO, 2008)

O controle de qualidade de substâncias é realizado através da determinação do fator de pH,que indica a quantidade de íons de hidrogênio existente em uma solução, o abastecimento de água  no pHmetro intervêm na coagulação química, controle de corrosão, abrandamento  e desinfecção , a escala de pH não é linear  e sim logaritmo, se ocorrer a variação de  ponte de pH reflete em mudanças significativas na acidez, alcalinidade e neutralidade.

Verifica-se que a utilização do pHmetro é comum em laboratórios de análises clinicas, centro de pesquisas, universidades e indústrias (SARAN, 2017)

Observa-se a importância que as medições de pH sejam realizadas de forma correta com qualidade e confiabilidade, é necessário a calibração periódica do aparelho para evitar margens de erro. (SARAN, 2017)

Utiliza-se o pHmetro para facilitar a compreensão ao resultado final, porém o conhecimento logaritmo sobre a base dez ou –log, para calcular o valor encontrado nos itens a serem medidos o pH, a forma prática é importante saber para que os valores a serem determinados em equipamentos de pHmetros ou pegâmetro, quando mergulhado em solução  a ser medida indica-se o valor de pH. (MACHADO, 2008)

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Para calcular a escala de pH os cálculos deve ser utilizados a concentração do íons hidróxido (OH-) na solução, constante de ionização e grau da ionização de ácido. (MACHADO, 2008)

O calculo do pH de uma solução irá classificar em acida, básica ou neutra, sendo que: solução ácida de pH é menor que 7, solução de pH neutra igual a 7 e solução básica de pH maior que 7. (Vogel,1981).

Para determinar o valor de pH utiliza-se o representante, em que [H+] apresenta-se a concentração de hidrogênio em:

mol/L: pH= -log[H+]

poH= -log [OH-]

pH + pOH= 14

1.  OBJETIVOS

1. OBJETIVO GERAL

Conhecer o pHmetro e analisar o pH das substâncias.

1.  OBJETIVO ESPECÍFICO

 Comparar os valores de pH de diferentes substâncias e realizar cálculo a partir da concentração nominal de H+

1.  MATERIAIS E MÉTODOS

A primeira etapa do experimento consistiu em ligar o pHmetro e lavar com água destilada o eletrodo para que não houvesse contaminação da solução e alterações nos resultados, levando em consideração que o eletrodo se encontrou a todo momento na posição vertical. Mediu-se o pH das soluções propostas, como HCl em diferentes concentrações, NaOH, água destilada, suco de limão, refrigerante, leite, detergente, vinagre, ácido acético, e soluções padrões que são utilizadas para calibração do pHmetro. O protocolo foi seguido da seguinte forma: levou-se o eletrodo até um béquer com a solução e aguardou-se que o resultado fosse emitido no visor do pHmetro, após obter o resultado, lavou-se novamente o eletrodo e o secou com um papel, mediu-se então as outras soluções, repetindo o mesmo processo respectivamente.

1.  RESULTADOS E DISCUSSÃO

Pode-se afirmar que os resultados ficaram relativamente próximos, as soluções A, B e C apontam a comparação. Em contrapartida a solução D teve um resultado longe do esperado. O pHmetro se encontrava em calibração de 94% por este motivo os resultados podem ter sofrido alterações, para obter resultados melhores deveria estar calibrado em 100%, e para isso seria preciso uma demanda de tempo maior. Contudo, as concentrações nominais de H+ comparadas as concentrações experimentais não tiveram o resultado esperado, as soluções A e C foram as que mais se aproximaram.

Para realizar o cálculo do pH esperado utilizou-se:

- Log (concentração)

E para realizar o cálculo da concentração H+ experimental utilizou-se:

[H+] = 10 -ph

Obteve-se como resultado os seguintes valores:

código	solução	Conc.(mol/l)	pH esperado	pH medido	Conc.H+experimental
A	HCl	1,2 x 10 -2	1,92	1,72	0,019 mol/l
B	HCl	1,2 x 10 -3	2,92	2,52	3,019 x 10-3 mol/l
C	HCl	1,2 x 10 -4	3,9	3,86	1,38 x 10 -4 mol/l
D	NaOH	1 x 10 -4	4	9,65	2,23 x 10 -10 mol/l
E	Água destilada	xxxxxxxxxxx	xxxxxxxxxxxx	5,8
F	Suco de limão	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxxx	2,08
G	Leite	xxxxxxxxxxx	xxxxxxxxxxxx	6,65
H	Refrigerante	xxxxxxxxxxx	xxxxxxxxxxxx	2,38
I	Detergente	xxxxxxxxxxxx	xxxxxxxxxxxx	6,99
J	Vinagre	xxxxxxxxxxxx	xxxxxxxxxxxx	2,46
K	Ácido acético	xxxxxxxxxxxx	xxxxxxxxxxxx	3,26
L	Padrão pH=4	xxxxxxxxxxxx	xxxxxxxxxxxx	4,04
M	Padrão pH=7	xxxxxxxxxxxx	xxxxxxxxxxxx	6,94
N	Padrão pH=9	xxxxxxxxxxxx	xxxxxxxxxxxx	9,34
O	Padrão pH=10	xxxxxxxxxxxx	xxxxxxxxxxxx	10,15