O Relatório De Aulas Práticas: Controle De Qualidade Físico-Químico

[pic 1]	RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD	AULA 01
DATA: 21/04/2023

VERSÃO:01

RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: CONTROLE DE QUALIDADE FÍSICO-QUÍMICO

DADOS DO(A) ALUNO(A):

ORIENTAÇÕES GERAIS: O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e concisa; O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema; Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado); Tamanho: 12; Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm; Espaçamento entre linhas: simples; Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).

 

TEMA DE AULA: PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES FARMACOPEICAS

RELATÓRIO:

1. Descreva os cálculos necessários para confirmar a quantidade de hidróxido de sódio e água que foram utilizados para preparar 500ml da solução de NaOH 1M.

20g de hidróxido de sódio (NaOH)

500ml de água destilada

500ml = 0,5L

1M = NaOH

mm = 23 + 16 + 1 = 40g

M =     m(g)          

       mm x v(L)

 

M = 1M (NaOH)

        40 x 0,5

NaOH = 20g

1. Sabendo-se que a relação molar da reação entre o biftalato de potássio e o hidróxido de sódio é de 1/1 (1mol de biftalato consome 1 mol de hidróxido), descreva os cálculos para encontrar a concentração molar da solução de NaOH. Houve diferença da concentração teórica (1M) para a concentração real (calculada)? Qual fator de correção?

Concentração molar da solução de NaOH

1 mol NaOH                     1 mol de biftalato de potássio[pic 2]

40g         204,220g

X            5,0326g

204,220x = 201,304g

X= 201,304g

     204,220

X= 0,98g

M (NaOH) = m(g)

    Mm x v(L)

M (NaOH) = 0,98g

    40 x 0,025L

M (NaOH) = 0,98g

             1

M (NaOH) = 0,98M

Há uma diferença de concentração teórica (1M) para a concentração real.

O fator de correção foi:

Fator de correção = Concentração teórica

             Concentração real

FC = 1M

 0,98M

FC = 1,02

50ml x FC[pic 3]

50 x 1,02    

 

1. Qual objetivo da padronização de soluções? Qual a importância da padronização da solução de NaOH 1M que foi preparada para o controle de qualidade?

A padronização das soluções tem como objetivo examinar a concentração da solução pronta e efetuar o cálculo se necessário.

A padronização da fórmula NaOH 1M foi essencial para conhecermos a concentração verdadeira, ou seja, o emprego destas soluções comuns em pesquisas é imprescindível a padronização, pois é a partir da semelhança estequiométrica das duas soluções, que é possível determinar a concentração real da solução comum preparada.

Padronização:

• 5g de biftalato de potássio (5.0323g / 5.0066g);
• 75ml de água destilada;
• 2 gotas de fenoftaleina (ácido incolor / básico rósea).

Titulação:

• 25ml de solução (0,025l) de NaOH 1M;
• Ponto final formação permanente de cor rósea.

TEMA DE AULA: ENSAIOS DE IDENTIFICAÇÃO E PUREZA

RELATÓRIO:

1. Os ensaios de identificação realizados são do tipo clássico ou instrumentais? São testes conclusivos para identificação da matéria-prima? Explique sua resposta.

Os ensaios efetuados são do tipo clássico e afirmativo para testes conclusivos para identificação da matéria-prima, onde os valores descobertos são recomendados na Farmacopeia Brasileira e bem como o produto é compatível com as condições estabelecidas pela legislação brasileira.

Ele é um teste conclusivo, já que são testes eliminatórios, porém, não confirmatórios, onde diversas substâncias são capazes de exibir grupos funcionais em comum.

1. Descreva os cálculos utilizados para preparar a solução de NaOH 0,02M, considerando uma diluição feita a partir da solução 1M SV preparada na prática anterior.

• Solução NaOH 1M
• Solução NaOH 0,02M
• Completar com água destilada 250ml

C1 x V1 = C2 x V2

1M x V1 = 0,02M x 250ml

V1= 0,02M x 250ml

     1M