Preparo de Soluções com Diferentes Concentrações
Por: dfukuda • 2/9/2015 • Ensaio • 1.690 Palavras (7 Páginas) • 706 Visualizações
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Curso de Fármacia
Relatório da Atividade Prática
Físico-Química
“Preparo de Soluções com Diferentes Concentrações”
Cintia Ferreira | R.A. C34248-3 |
Daniela Fukuda | R.A. T31749-5 |
Jéssica Amaral | R.A. C3725B-7 |
Juliana Fukuda | R.A. T31693-6 |
Luzia Rangel | R.A. C33845-1 |
Michele Vasconcelos | R.A. C3225D-6 |
Campus São José dos Campos – São Paulo
Abril/2015
INTRODUÇÃO
Vimos por meio deste relatar a experiência da atividade prática realizada com o preparo de soluções com diferentes concentrações.
Solução é qualquer mistura homogênea, os componentes de uma solução são chamados de soluto e solvente.
- Soluto é a substância dissolvida no solvente, em geral, está em menor quantidade na solução.
- Solvente é a substância que dissolve o soluto.
As soluções podem ser classificadas com relação ao estado físico como: solução líquida, solução sólida e solução gasosa.
As soluções líquidas, o solvente é sempre líquido e o soluto pode ser sólido, líquido ou gasoso, exemplo o vinagre: o solvente é a água e o soluto é o ácido acético líquido.
As soluções sólidas, o solvente (dispersante) é sempre sólido e o soluto pode ser sólido, líquido ou gasoso, exemplo o aço: o solvente é o ferro (Fe) e o soluto é o carbono (C).
As soluções gasosas: o solvente e o soluto são gases, exemplo: o ar é uma mistura de muitos gases - oxigênio, gases nobres, vapor de água, dióxido de carbono, entre outros - solubilizados em nitrogênio gasoso.
As soluções também podem ser classificadas de acordo com a quantidade de soluto dissolvido, sendo:
- Solução insaturada: é aquela que ainda consegue mais dissolver soluto, dada uma temperatura fixa, ou seja, ainda não atingiu o coeficiente de solubilidade.
- Solução saturada: é aquela que não consegue mais dissolver soluto, dada uma temperatura fixa, ou seja, atingiu o coeficiente de solubilidade.
- Solução supersaturada: é aquela que ultrapassou o coeficiente de solubilidade, são instáveis.
A concentração de uma solução é a relação entre a quantidade do soluto e a quantidade do solvente ou da solução. Uma vez que as quantidades de solvente e soluto podem ser dadas em massa, volume ou quantidade de matéria há diversas formas de se expressar a concentração de soluções: concentração em gramas por litro, concentração em quantidade de matéria, molaridade, fração em mol, normalidade e composição percentual (título).
Na aula prática, utilizamos os cálculos de concentração grama por litro (parte 1), título (parte 2) e molaridade (parte 3).
- Concentração em gramas por litro: relação entre a massa do soluto (m), expressa em gramas, e o volume (V), da solução, em litros.
[pic 2][pic 3]
- Título (composição percentual) : relaciona a massa de soluto com a massa da solução ou o volume do soluto com o volume da solução.
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- Molaridade: é o número de mols do soluto dissolvido por litro de solução.
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OBJETIVO:
Preparar soluções utilizando os cálculos de concentração desenvolvidos nas aulas teóricas, aplicando normas de boas práticas em laboratório para reduzir erros provocados pela utilização incorreta de balanças e vidrarias.
Material necessário | Quantidades |
Balança semi-analítica | 1 unidade |
Papel alumínio ou becker pequeno (p/ pesagem) | - |
Hidróxido de Sódio | Cerca de 10 g |
Cloreto de Sódio | Cerca de 10 g |
Caneta de Vidro | 1 unidade |
Proveta 100 ml ou 50 ml | 1 unidade |
Béquer 100 ml | 4 unidades |
Balão Volumétrico 50 ml | 4 unidades |
Espátula / Bastão de vidro | 4 unidades de cada |
Pissete com água destilada | 1 unidade |
Etiquetas ou fita crepe | 4 unidades |
Pipeta Graduada de 1 ml ou 5 ml | Em capela |
Frascos p/ acondicionamento das soluções | 3 unidades (vidro) 1 unidade (plástico) |
Frascos p/ descarte de soluções | - |
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Parte 1: Preparo de Solução de Cloreto de Sódio 10 g/ L.
Preparar 50 ml de uma solução de NaCl 10 g/L
Procedimentos:
- Efetuar o cálculo necessário para determinar a massa de NaCl a ser pesada em balança semi-analítica.
- Utilizar os equipamentos necessários para proteção individual (luva e máscara).
- Efetuar a verificação do nível e calibração da balança.
- Efetuar a pesagem correta do soluto (NaCl).
- Transferir, quantitativamente, para um béquer.
- Adicionar, aproximadamente, 60% do volume final desejado de solução.
- Transferir, quantitativamente, para um balão volumétrico de 50 mL.
- Completar o volume do balão volumétrico com água destilada até atingir a marca de aferição da vidraria.
- Transferir a solução para frasco (vidro).
- Identificar o frasco.
Cálculo da massa de NaCl:
C = m1/ Vsol 10 g/L = m1/ 0,05L
C = 10 g/L m1 = C x Vsol M1 = ? m1 = 10 g/L x 0,05L [pic 7][pic 8] Vsol = 50ml (0,05L) [pic 9] m1 = 0,5g |
Parte 2: Preparo de Solução de Cloreto de Sódio 5%.
Preparar 50 ml de uma solução de NaCl 5%
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