Química Analítica Quantitativa Verificação de calibração de vidrarias para análise volumétrica
Por: Lara França • 26/5/2015 • Trabalho acadêmico • 579 Palavras (3 Páginas) • 453 Visualizações
Faculdade de Medicina de Campos
Curso de Graduação em Farmácia
Relatório - Prática 2
Química Analítica Quantitativa
Verificação de calibração de vidrarias para análise volumétrica
Grupo: Lara Ribeiro França, Maycon Braga e Monique Barbosa
Professora: Silvia Menezes
Campos dos Goytacazes, 20 de abril de 2015
1- Introdução
A calibração, também chamada de aferição, é o conjunto de operações que estabelece a relação entre os valores indicados por um instrumento de medida e os valores correspondentes das grandezas estabelecidas por padrões. Os instrumentos podem apresentar imprecisões em suas medidas. Com a calibração é possível medir precisamente através da densidade e volume de um líquido previamente conhecido, em uma determinada temperatura, da relação: Densidade = massa / volume. Alguns exemplos de vidrarias que podem ser calibradas são balões volumétricos, buretas e etc. Pode ser utilizada para medir pequenos volumes. Balão volumétrico é um recipiente de precisão, que possui volume definido a uma dada temperatura. É utilizado para o preparo de soluções de concentração definida e com precisão em laboratório. A bureta é um recipiente cilíndrico de vidro cuja vazão é controlada por uma torneira que pode ser de vidro ou de teflon. Manuseada na vertical com o auxílio de um suporte, utilizada em titulações volumétricas.
2- Objetivo
Determinar o volume real de diversas vidrarias .
3- Materiais e reagentes
3.1- Materiais
- Balança Analítica 0,1 mg
- Balão Volumétrico de 100,00 ml
- Béquer de 250 ml
- Frasco Erlenmeyer
- Funil de Transferência de Líquidos
- Papel Absorvente
- Termômetro
- Suporte Metálico
- Garra para Bureta
- Conta- gotas
3.2- Reagente
- Água destilada previamente climatizada
4- Procedimento
Balão Volumétrico
Primeiramente pesou-se um balão volumétrico de 100,00 ml previamente limpo e seco, em seguida foi anotado o seu peso vazio. Encheu-se o mesmo com água em equilíbrio térmico ao ambiente até a marcação. A temperatura da água foi medida com o termômetro constatando 23 °C. Logo após pesou-se o balão contendo a água, repetindo esse procedimento por mais duas vezes e anotando os valores.
Bureta
Sabendo o valor da temperatura da água, 23 °C, pesou-se um Erlenmeyer de 250 ml seco, encheu-se uma bureta de 50,00 ml com água em equilíbrio térmico com o ambiente até 0,00 ml. Transferindo, exatamente, 10 ml dessa água para o Erlenmeyer previamente pesado. Logo, pesou-se o Erlenmeyer contendo a água , anotando a massa do conjunto, transferindo mais 10ml dessa água para o Erlenmeyer anteriormente pesado. Pesou-se, novamente, o Erlenmeyer contendo agora duas porções de água, anotando a nova massa do conjunto. Repetiu-se este procedimento até que toda capacidade volumétrica da bureta tenha sido transferida. Esse processo foi feito por mais duas vezes, tomando todos os cuidados de usar os outros Erlenmeyers secos.
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