Química Orgânica

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FARMÁCIA - FA2N

Ana Luiza
Igor França
Nicolas Terra

Práticas n° 01 (05/03/2024):

INTERAÇÕES INTERMOLECULARES E SEUS EFEITOS NA SOLUBILIDADE ENTRE AS SUBSTÂNCIAS

Disciplina: Química Orgânica
Professor: Fernando Fontes Barcelos



                                                         VILA VELHA

MARÇO - 2024

1. EXPERIMENTOS

1. MATERIAIS
   

Tubos de ensaio grandes (8)

Estante para tubos

Pipetas graduadas

Espátulas

Ácido acético

Ácido oleico

Água deionizada

Benzeno

Butanol

Cloreto de sódio

Clorofórmio

Detergente

Etanol

Hexano

Iodo

1.  PROCEDIMENTOS E RESULTADOS

1. Foi colocado em dois tubos de ensaio enumerados (1 e 2) 2mL de benzeno em cada um. Em seguida, adicionado, ao tubo 1, 1 mL de água e, ao tubo 2, 2 mL de hexano.

Resultado:

O experimento do tubo 1 é imiscível devido ao benzeno ser uma cadeia de hidrocarbonetos apolar e a água ser um componente bastante polar. E por causa da densidade da água ser maior (d = 1,0 g/mL) que a do benzeno

(d = 0,88 g/mL) a água fica na fase inferior do tubo de ensaio.

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 No tubo 2 houve um composto miscível entre o benzeno e hexano por serem dois hidrocarbonetos apolares, fazendo uma ligação de dispersão de London.

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1. Foi colocado em dois tubos de ensaio enumerados (3 e 4) e adicionado em cada tubo 1 mL de água. Em seguida foi adicionado ao tubo 3, 2 mL de etanol e, ao tubo 4, 2 mL de butanol.

Resultados:
O experimento no tubo 3 formou um composto miscível entre a água e o etanol por serem 2 compostos polares e o etanol tendo uma pequena cadeia de hidrocarboneto, assim, fazem ligação de hidrogênio.

                                                   
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O experimento no tubo 4 entre a água e o butanol foi imiscível, porque mesmo o butanol tendo uma ligação de hidrogênio, ele possui uma cadeia muito grande de hidrocarbonetos fazendo com que não aconteça uma solução. Por causa da densidade mais alta da água (d = 1,0 g/mL) o butanol (d = 0,81 g/mL) não fica fase inferior do tubo.[pic 14]

                                 [pic 15]               [pic 16]      Cadeia com 4C     [pic 17]

1. Em dois tubos (5 e 6) foi adicionado 3 mL de água. Logo depois ao tubo 5 foi adicionado 1 mL de ácido acético e, ao tubo 6, 1 mL de ácido oleico. Depois de observados os resultados apenas no tubo 6, foi adicionado 2 mL de detergente. Resultados:
   O experimento no tubo 5 apresentou um composto miscível por serem polares e pelas ligações de hidrogênio.

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Na primeira parte do experimento no tubo 6, foi observado que a água com o ácido oleico é imiscível. Devido à grande cadeia de hidrocarbonetos do ác. oleico e por ser apolar. Por ter uma densidade maior a do ác. oleico (d = 0,90 g/mL) a água (d = 1,0 g/mL) fica na fase inferior do tubo.

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      Na segunda parte do experimento foi adicionado o detergente fazendo com que haja miscibilização no composto, isso ocorre pelo fato do detergente ser anfifílico, na parte do Na+ fará uma ligação íon-dipolo com a água e a parte dos hidrocarbonetos fará uma ligação de dispersão de London com o ác. oleico. [pic 24]

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