RELATÓRIO DA PRÁTICA: VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO

UNIVERSIDADE SALVADOR

FARMÁCIA

ALINA DOS SANTOS CALMON CORREIA

IGOR CARDOSO DE ANDRADE

SARA BARBOSA MORAIS

RELATÓRIO DA PRÁTICA: VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO

SALVADOR – BA

2018

ALINA DOS SANTOS CALMON CORREIA

IGOR CARDOSO DE ANDRADE

SARA BARBOSA MORAIS

RELATÓRIO DA PRÁTICA: VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO

Trabalho referente a I unidade da disciplina de Química Analítica, do curso de Farmácia da Universidade Salvador.

Orientador: Robson Dias.

        

SALVADOR – BA

2018

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1. SUMÁRIO

1.        INTRODUÇÃO        2

2.        OBJEITVOS DO EXPERIMENTO        3

3.        MATERIAIS UTILIZADOS        4

4.        PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL        5

I.        Padronização de solução de hidróxido de sódio        5

II.        Padronização da solução de ácido clorídrico 0,1M        5

5.        RESULTADOS E DISCUSSÃO        6

6.        CONCLUSÃO        10

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1. INTRODUÇÃO

Análise volumétrica é definida como todo procedimento em análise que mede o volume de um reagente necessário para interagir com algum constituinte.

Na titulação, realiza-se uma solução de reagente titulante adicionado a um determinado constituinte titulado, até que a reação fique completa. Através de uma bureta, a quantidade de titulante requerida para a quantidade de constituinte é liberada, podendo-se calcular a quantidade de constituinte em análise, ali presente.

Os requisitos para realizar uma reação volumétrica exigem que a mesma possua uma constante de equilíbrio elevada e ocorra rapidamente, até que o titulado acabe. As titulações mais simples são aquelas que apresentam reações ácido-base, formação de complexos, precipitação e oxirredução.

O ponto de equivalência de qualquer titulação se dá no momento em que a quantidade de substância sendo titulada se torna igual, quimicamente falando, a quantidade de solução titulante adicionada, na pratica, tal ponto é determinado no momento em que o indicador sofre alteração em sua coloração, atingindo o ponto final da titulação.

Quando se conhece o peso ideal do reagente puro em um volume de solução conhecido, o reagente é chamado de reagente de padrão primário, visto que ele é suficientemente puro para ser pesado e posteriormente utilizado.

Em diversos casos, o titulante não é permitido como um padrão primário e em seu lugar é utilizada uma solução que possui um equivalente a concentração estimada para titular um peso de padrão primário específico. Esse procedimento determina a concentração do titulante em análise e a ele dá-se o nome de padronização, ou seja, o titulante é uma solução padrão secundária.  

Sendo assim, as determinações químicas embasadas na reação de neutralização da volumetria ácido-base mostram que uma solução padrão ácida pode ser utilizada a fim de padronizar uma solução de uma base e vice-versa.

1. OBJEITVOS DO EXPERIMENTO

Preparar duas soluções de padronização, uma contendo solução de hidróxido de sódio e a outra, uma solução de ácido clorídrico 0,1 M, a fim de verificar a alteração da coloração dos titulados com seus indicadores ácido-base, além de treinar as técnicas de titulação utilizando buretas convencionais.

[pic 2][pic 3]

1. MATERIAIS UTILIZADOS

Padronização de solução de hidróxido de sódio:	Padronização da solução de ácido clorídrico 0,1 M:
▪ Materiais na bancada do grupo:	▪ Materiais na bancada do grupo:
- 04 béqueres de 100 mL;	- 04 béqueres de 100 mL;
- 02 pipetas volumétricas de 10 mL;	- 02 pipetas volumétricas de 10 mL;
- 01 bastão de vidro;	- 01 bastão de vidro;
- 03 balões volumétricos de 100 mL;	- 03 balões volumétricos de 100 mL;
- 02 erlenmeyer de 125 mL;	- 02 erlenmeyer de 125 mL;
- Bureta de 25 mL;	- Bureta de 25 mL;
- 01 conta-gotas	- 01 conta-gotas
- 01 pipetador;	- 01 pipetador;
- 01 pisseta com água destilada;	- 01 pisseta com água destilada;
▪ Reagentes	▪ Reagentes
- Hidróxido de sódio P.A a 0,1 mol. L-1	- Hidróxido de sódio a 0,1 mol. L-1
- Biftalato de potássio P.A a 0,1 mol. L-1	- ácido clorídrico a 0,1 mol. L-1
- Solução etanólica de fenolftaleína P.A 1%	- Solução etanólica de fenolftaleína P.A 1%

1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1. Padronização de solução de hidróxido de sódio

No preparo das soluções apanhou-se uma solução aquosa de biftalato de potássio 0,1 mol. L-1 (204 g/mol), que foi preparado a partir de um sal dessecado em estufa por 1 ou 2 horas a 105ºC. Seguindo o roteiro da prática, foi pesado 0,5g do biftalato e dissolveu-se esse sal com água destilada em um béquer.