Relatório Química Analítica

Em um tubo de ensaio foram colocadas, 5 gotas das soluções de nitrato de magnésio, nitrato de cálcio, nitrato de estrôncio, e nitrato de bário.A este tubo de ensaio, foram adicionadas 5 gotas de HCl 6M, formando as seguintes reações químicas:

Mg (NO3)2 + HCl  MgCl2 + HNO3

O nitrato de magnésio é uma solução de coloração incolor, o metal magnésio é solúvel em ácido clorídrico, formando seu cloreto de magnésio (II).

Ca(NO3)2+ HCl  CaCl2 + HNO3

O nitrato de cálcio é uma solução de coloração incolor, o metal cálcio é solúvel em ácido clorídrico, formando seu cloreto de cálcio (II).

Sr(NO3)2 + HCl  SrCl2 + HNO3

O nitrato de estrôncio é uma solução incolor, o metal estrôncio é solúvel em ácido clorídrico, formando seu cloreto de estrôncio (II).

Ba(NO3)2 + HCl  BaCl2 + HNO3

O nitrato de bário é uma solução incolor, o metal bário é solúvel em ácido clorídrico diluído, formando seu cloreto de bário (II).

Ao adicionar 10 gotas de NH3 (NH4OH 6M) sob agitação, verificou que através do papel universal que o pH ficou básico, pH= 10, em seguida a solução foi aquecida por 5 minutos em banho – maria.Foram adicionadas 15 gotas de carbonato de amônio 1M também sob agiitação e após homegeneizado aquecido em banho – maria por mais 5 minutos. Houve liberação de gás carbônico, o,líquido fica com coloração e precipitado branco, e após o aquecimento, o líquido torna-se incolor. Foi centrifugado rapidamente e adicionado mais 2 gotas de carbonato de amônio( (NH4)2CO3 1M) para verificação da completa precipitação. Foi aquecido por mais 3 minutos em banho-maria. Foi centrifugado novamente e guardado o sobrenadante em outro tubo de ensaio (chamado de S1), este sobrenadante possui íons Mg +2 e cátions dos grupos I).

Esse precipitado são os íons em forma de hidróxidos, representados pelas reações abaixo:

CO(NH2)2 + H2O  (NH4)2CO3

Mg+2 + 2NH3 + 2H2O  Mg(OH)2 + 2NH4+

NH4+ + CO32- ↔ NH3 + HCO3-

Ca2+ + CO 32-  CaCO3 ↓

CaCO3 + H2O + CO2  Ca2+ + 2HCO-3

Sr2+ + CO32-  SrCO3 ↓

SrCO3 + H2O + CO2  Sr2+ + 2HCO-3

Ba2++ CO32 - BaCO3 ↓

BaCO3 +H2O + CO2  Ba2+ + 2HCO-3

Ao sobrenadante foram adicionadas 10 gotas de hidrogeno fosfato de amônio 3M e 5 gotas de NH4OH 6M, verificou-se que através do papel universal o pH ficou básico 8,0 confirmando a presença de Mg através de um precipitado branco.

Reação do Magnésio com hidrogeno fosfato de amônio

Mg+2 + NH3 + HPO42-  Mg(NH)4 + PO4 ↓

Reação do Cálcio com hidrogeno fosfato de amônio

Ca+2 + NH3 + HPO42-