Relatório Química Analítica
Por: Marco Nayara • 27/9/2019 • Relatório de pesquisa • 1.531 Palavras (7 Páginas) • 301 Visualizações
UNEOURO- FACULDADE DE OURO PRETO DO OESTE
Farmácia
QUÍMICA ANALITICA QUALITATIVA
Prática n° 1 PRODUÇÃO E ANÁLISE DE SOLUÇÃO TAMPÃO
Adriana Vieira Souza
Ana Carolina Alves dos Santos
Janaina Cristina Rocha Gonçalves
Luciene Del Piero da Silva
Nayara Reis da Silva Gonçalves
Tatiany Pacó Nascimento
Prof°. Ms. Vonivaldo Gonçalves Leão
02/05/2019
Ouro Preto do Oeste- RO
Maio de 2019
INTRODUÇÃO
Para o desenvolvimento da prática foi necessário compreender conceitos da solução tampão.
As soluções tampão são resistentes as modificações do pH quando são adicionadas em pequenas quantidades de um ácido forte de base forte de quando sofrem diluições.
As mudanças do pH realizadas em soluções tamponadas, são desprezíveis quando são comparadas as variações nas soluções não tamponadas. Por isso, as soluções tamponadas são realizadas para mantes constantes do pH de um sistema e com finalidade de preparar as soluções de pH definido.
O sangue constitui na utilização de tampão é fundadas na dissociação de ácido carbônico (H2CO3), para a continuidade do seu pH em 7,4 ,vale destacar que o dióxido de carbono (CO2) dissolve em mistura aquosa, como sangue, uma vez dissolvido gera o ácido carbônico, que por sua vez, reage dissolvido gerando o íon bicarbonato, HCO3 existe uma reação direta entre o pH do sangue a pressão de gás dióxido de carbono nos pulmões.
Hoje, o conceito de tampão é aplicada nas diversas aréas de conhecimento. Bioquímica utilizam tampões devido as propriedades de qualquer sistema biológico, ser dependente do pH. Além disto química analítica e industrial , o controle adquirido PH.
Apesar de outros tipos de solução tampão os mais comuns são constituídas em geral de uma mistura de um ácido fraco e base conjugado exemplo ( ácido acético e acetato de sódio) ou uma mistura de base fraca e seu ácido conjugado exemplo ( amônio e cloreto de amônio).
OBJETIVO
Produzir e analisar uma solução tampão ácida.
PARTE EXPERIMENTAL
Materiais e reagentes:
- Becker - Água destilada
-pHgametro -Ácido acético glacial
-Bastão de vidro -HCl
-Pipeta - NaOH
Procedimento experimental:
1) Colocou-se em um Becker 300 ml de água destilada, acrescentou-se ao Becker 10 gotas de ácido acético agitando a solução.
2) Mediu-se o pH.
3) Adicionou-se 10 ml de HCl medindo-se o pH.
4) Repetiu-se o passo 1 e 2.
5) Adicionou-se 10 ml de NOOH, mediu-se o pH da solução.
6) Repetiu-se o processo 1 e 2.
7) Adicionou-se a acetato de sódio até a solução atingir pH 4,74.
8) Repetiu-se o processo 1 e 2.
9) Dividiu-se a solução colocando-a em dois Becker distintos.
10) No Becker 1 adicionou-se pequenas quantidades de NAOH até conseguir dar um “salto” no pH na solução tampão.
11) No Becker 2 adicionou-se pequenas quantidades de HCl até conseguir dar um “salto” na solução tampão
Resultados e Discussões
Resultados obtidos após o preparo das seguintes soluções:
Tabela 1) pH das soluções preparadas:
Solução | pH |
H2O + COOH | 2,97 |
H2O + COOH + HCl | 2,05 |
Ao ser adicionado HCl à solução composta por H2O e CH3COOH, observa-se uma queda no pH da solução, isso se dá devido a perca de íon (H+), ou seja a solução sofreu um processo denominado ionização.
Tabela 2) pH das soluções preparadas:
Solução | pH |
H2O + CH3COOH | 2,97 |
H2O + CH3COOH + NaOH | 3,94 |
Ao ser adicionado o NaOH a solução, ocorreu uma reação de neutralização entre os íons hidrogênio liberados pelo ácido acético e os íons hidroxila liberados pelo hidróxido de sódio(que é uma base), formando água, nas reações de neutralização entre ácidos e bases há formação de água e sal, no caso o sal é o acetato de sódio.
A equação para representar essa reação é:
CH3CCOOH + NaOH 🡪 H3COONa + H2O
Ao ser adicionada acetato de sódio a solução: H2O + HC3COOH, até atingir o pH 4,74, foi necessário mais de 20 grama de acetato para atingir esse pH. O pH foi elevado pois o acetato de sódio é um sal e portanto se dissocia totalmente em água gerando íons sódio e íons acetato que é a base conjugada do ácido acético.
CH3COONa -🡪 Na+ CH3 COO- Dissociação do sal em solução aquosa.
CH3COO + H2O ↔ CH3COO- + H3O+ Ionização do ácido em solução aquosa.
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