Relatório de Química Geral Reatividade de Metias & Eletroquímica
Por: amarques2 • 20/8/2020 • Relatório de pesquisa • 5.255 Palavras (22 Páginas) • 214 Visualizações
Faculdade de Ciências Farmacêuticas - Universidade de São Paulo
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QFL 0137 QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA BÁSICA
Professor Pedro Vidinha
EXPERIÊNCIAS 09&10
Eletroquímica e Reatividade dos Metais
Nomes: Número USP:
Ana Claudia A. Pepato 9341021
Anaís S. Marques 10269152
Rafaela A. Padua 9785274
São Paulo, 05 de Julho de 2017
Resumo
Relatório da nona e décima atividade em laboratório de Química Geral, primeiro semestre noturno de 2017. Este relatório tem como finalidade expor o passo a passo dos experimentos realizados, além das observações, conclusões e comparações com situações de grande relevância para a humanidade que se utilizam da experiência realizada no laboratório.
A partir de métodos previamente conhecidos e detalhados pelo docente, foram estudadas propriedades dos metais como: a pureza do magnésio, a reatividade de soluções metálicas e a condução de eletricidade.
Para tal, foram utilizados conceitos da Eletroquímica principalmente, que é a parte responsável por estudar as pilhas e a eletrólise, ou seja, as relações entre energia química e energia elétrica juntamente com as Propriedades das Reações entre Metais, onde se estuda reações de redução e oxidação.
Com os resultados obtidos pode-se concluir que: o hidrogênio gasoso pode ser obtido satisfatoriamente através de soluções diluídas de ácidos reagindo com metais que estejam acima dele na série eletroquímica; é possível a recuperação da prata (retomando seu brilho original) através da colocação do objeto enegrecido em uma solução de água destilada e bicarbonato de sódio em fervura e em contato com papel alumínio; quanto mais reativo o metal, mais rapidamente ocorreram as reações.
Portanto, os objetivos foram atingidos com sucesso e os resultados e experimentos colaboraram para melhor entendimento da eletroquímica e de sua aplicação na Química.
SUMÁRIO
1. INTRODUÇÃO.................................................................................. pg.
2. OBJETIVOS.……………………………………………………….............................pg.
3. MÉTODOS, MATERIAIS E PROCEDIMENTOS...…………………………......pg.
4. DISCUSSÃO DE RESULTADOS E CONCLUSÃO.................................. pg.
5. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS……………...........…………………............pg.
1. Introdução
No experimento realizado no dia 16 de Junho, foram feitos estudos sobre a reatividade dos metais através da observação dos seguintes procedimentos: determinação da curva de pureza de uma amostra de magnésio, limpeza de objetos de prata e reações de metais. Já no experimento realizado em 23 de Junho, estudou-se a Eletroquímica através da confecção de circuitos impressos, recuperação de cobre em soluções e construção e determinação de f.e.m. de pilhas.
Historicamente, o estudo da eletricidade se iniciou na Antiguidade, a partir da Grécia Antiga. Segundo Tales de Mileto, ao se esfregar um pedaço de âmbar com pele de carneiro, era possível observar que pedaços de palha eram atraídos pelo âmbar. A palavra eléktron (ἤλεκτρον) significa âmbar em grego. No Oriente, especula-se que objetos encontrados no Iraque, datados de 250 a.C., seriam utilizados como um tipo de bateria. Bem mais adiante, Luigi Galvani (1737-1798), médico, investigador, físico e filósofo italiano, descobriu que os músculos e nervos na perna de um sapo sofriam uma contração ou espasmo causado pela corrente elétrica liberada por um gerador eletrostático. Em seguida, Sir Humphry Davy (1778 - 1829), químico britânico, fez diversas experiências com soluções decompostas de vários sais empregando neles energia elétrica proveniente de uma pilha, fazendo, assim, com que ocorresse o isolamento do sódio e do potássio de seus hidróxidos. Michael Faraday (1791 - 1867), físico e químico inglês, realizou pesquisas e elaborou teorias que constituíram os fundamentos da eletroquímica e do eletromagnetismo. Os estudos realizados sobre a eletrólise de soluções de sais, ácidos e bases, serviram para obter as leis básicas da eletrólise, relacionando a ação química produzida pela corrente e a quantidade de eletricidade. Josiah Willard Gibbs (1839 - 1903), cientista americano, demonstrou que a possibilidade de uma reação química ocorrer poderia ser avaliada pela diferença de potencial em uma célula galvânica. Walther Nernst (1864 - 1941), físico-químico alemão, estudou sistemas em equilíbrio e relacionou o potencial da célula com a concentração das substâncias químicas utilizadas. Svante Arrhenius (1859 - 1927), químico sueco, explicou a condutância elétrica de soluções em termos de migração de íons e equilíbrio entre íons e moléculas. Por fim, em 1923, Peter Debye (1884 - 1966), físico-químico estadunidense, e Erich Hückel (1896 - 1980), físico-químico alemão, explicaram a condutância, o potencial eletroquímico e outras propriedades de soluções iônicas.
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