Relatório de Química-Prática: Evidências de Reação Química

                       Universidade Federal do Ceará[pic 1]

                        Centro de Ciências da Saúde

                 Departamento de Química Orgânica e Inorgânica

                                    Curso de Farmácia

                               Química Geral e Inorgânica

Evidências de Reação

                

                                                             Aluna: Amanda Diéssica Oliveira da Silva

                                                             Matrícula: 369653

                                                             Profª: Nadja Maria Pontes Silva Ricardo

   

                                   Fortaleza, abril de 2015

SUMÁRIO

01. Fundamentação Teórica03

02. Objetivos04

03. Procedimento Experimental05

3.1Materiais utilizados05

3.2 Reagentes utilizados05

3.3 Metodologia06

04. Resultados e Discussões08

05. Considerações Finais11

06. Referências Bibliográficas12

                                                                                                                                                                                     

                                                                                                                           02

1. Fundamentação Teórica

           As substâncias podem combinar-se com outras transformando-se em novas substâncias. Para estas transformações damos o nome de Reações Químicas. As substâncias iniciais antes das transformações químicas, chamamos de reagentes, enquanto que as originadas de produtos.

         Esses processos são representados por equações químicas, que descrevem as reações ocorridas na mistura dos dois reagentes. Essa reação pode ser representada por uma equação química, que deve conter as fórmulas dos reagentes no primeiro membro e a fórmula dos produtos no segundo membro. Deve-se ter uma atenção acerca dos coeficientes presentes na equação química, pois eles indicam a proporção de moléculas que participam da reação química, tendo como função igualar o número total de átomos de cada elemento no primeiro e no segundo membro da equação. Dessa forma nota-se que a fórmula tem como função dar um sentido qualitativo, enquanto os coeficientes dão um sentido quantitativo nas equações químicas.

                                 2 H2 + O2                     2 H2O[pic 2]

                                 

                                  Reagentes                              Produtos

          É importante deduzir se houve uma reação química ao colocar em contato as substâncias reagentes. Para tanto ocorrem evidências, que são perceptíveis, pois apresentam resultados. Mostrando uma mudança antes e depois. Existem critérios utilizados para detectar esta mudança, que são baseadas em observações macroscópicas pelo sentido (menos paladar), como:

• Formação de produtos gasosos- forma um borbulhamento na solução.
• Formação de precipitado- forma uma substância insolúvel. Pode ser cristalino, granular, finamente dividido, coloidal tipo gelatinoso e coloidal finamente dividido.
• Mudança de cor- formação de uma nova substância com cor característica, não apenas por diluição ou combinação de cores.
• Mudança de odor- formação de um produto ou consumo de reagentes que tenham odor característico.
• Transferência de energia- durante a reação a temperatura pode aumentar ou diminuir, sendo classificada como exotérmica(libera calor) ou endotérmica( absorve calor).

           Esse relatório tem como relevância observar as diversas evidencias de reação nas misturas entre diversas substâncias mostradas mais adiante.                                                  

                                                                                                               03

1. OBJETIVOS

Geral:

Observar as evidências das reações químicas e identificar os tipos de precipitados.

Específicos:

 I.         Observar a mudança de cor;

      II.        Determinar os tipos de precipitado;

1.  Analisar se houve liberação de gás na reação;

1.  Descrever as propriedades químicas dos compostos do experimento.

                                                                                                                           04

1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

O procedimento da experiência realizada está descrito abaixo:

3.1Materiais utilizados:

• Tubos de ensaio;
• Pipetas volumétricas
• Pipetas

3.2Reagentes utilizados:

Procedimento 1

• 1 mL da solução de 0,2 mol L-1 de sulfato de cobre CuSO4;
• 1 mL da solução de 0,2 mol L-1 de sulfato de ferro Fe2(SO4);
• 1 mL da solução de 3 mol L-1 de hidróxido de amônio NH4OH.

       Procedimento 2

• 1mL da solução de 1 mol L-1 de ácido clorídrico HCl;
•  1 mL da solução de 0,1 mol L-1 de nitrato de prata AgNO3 ;
• 1mL da solução de 0,1 mol L-1 de cloreto de bário BaCl2;
•  1mL da solução de1 mol L-1 ácido sulfúrico H2SO4;
• 1mL da solução de 1 mol L-1 de cloreto de magnésio MgCl2;
• 1 mL da solução de 3 mol L-1 hidróxido de sódio NaOH  ;
•  1 mL da solução de 0,1 mol L-1 de tiossulfato de sódioNa2S2O3.

Procedimento 3

• 1mL da solução de 0,2 mol L-1 de bicarbonato de sódio NaHCO3;
• 1mL da solução de 1 mol L-1  de ácido clorídrico HCl;
•   Magnésio sólido Mg(S).

Procedimento 4

• 1mL da solução de 0,5 mol L-1 de sulfato de cobre CuSO4;
• 1mL da solução de 0,3 mol L-1 de dicromato de potássio K2Cr2O7;
• 1mL da solução de  1 mol L-1 de cloreto de magnésio MgCl2
• 1mL da solução de 3 mol L-1 de hidróxido de sódio NaOH  ;
• 1mL da solução de  1 mol L-1  de carbonato de sódio Na2CO3;
• 1mL da solução de 1 mol L-1 de ácido sulfúrico H2SO4;
• 1 mL da solução de 3 mol L-1 de hidróxido de amônio NH4OH

                                                                                                                      05  

    3.3 Metodologia

1.  MUDANÇA DE COR

1. Primeiramente, utilizando-se a pipeta específica para a solução de 0,2 mol L-1 de CuSO4, adiciona-se 1 ml dessa solução em um tubo de ensaio, em seguida, no mesmo tubo é adicionado, utilizando uma segunda pipeta específica para essa solução, 1 ml Fe2(SO4) 0,2 mol L-1.
2. Em um segundo tubo de ensaio adiciona-se, utilizando a pipeta específica dessa solução, 1 ml de CuSO4 0,2 mol L-1, no mesmo tubo de ensaio, utilizando uma terceira pipeta específica para essa solução, adiciona-se 1 ml de NH4OH 3 mol L-1.

1. TIPOS DE PRECIPITADO

1. Em um tubo de ensaio adiciona-se, com uma pipeta, 1 ml de HCl 1 mol L-1, no mesmo tubo de ensaio e utilizando uma segunda pipeta, adiciona-se 1 ml de AgNO3 0,1 mol L-1.
2. Em um segundo de tubo de ensaio é adicionado, com uma terceira pipeta, 1 ml de BaCl2 0,1 mol L-1, no mesmo tubo de ensaio e utilizando uma quarta pipeta é adicionado 1 ml de H2SO4 1 mol L-1.
3. Em um terceiro tubo de ensaio é adicionado, utilizando-se uma quinta pipeta, 1 ml de MgCl2 1 mol L-1, no mesmo tubo e utilizando uma sexta pipeta, é adicionada 1 ml de NaOH  3 mol L-1.
4. No quarto e último tubo de ensaio foi adicionado, utilizando-se uma sétima pipeta, 1 ml de Na2S2O3 0,1 mol L-1, no mesmo tubo, com a pipeta específica dessa solução, foi adicionado 1 ml de H2SO4 1 mol L-1.

1. LIBERAÇÃO DE GÁS

1. Em um tubo de ensaio adiciona-se, com uma pipeta, 1 ml de NaHCO3 0,2 mol L-1, em seguida, com uma segunda pipeta, adiciona-se 1 ml de HCl 1 mol L-1.
2. Em um segundo tubo de ensaio adiciona-se um pedaço de Mg(S), em seguida, utilizando a pipeta específica dessa substância, adiciona-se 1 ml de HCl 1 mol L-1.

                                                                                                                          06