O Equilíbrio Acidobásico | O conceito de pH

Equilíbrio acidobásico | O conceito de pH

Para garantir a homeostasia, os líquidos intra e extracelulares devem conter quantidades praticamente balanceadas de ácidos e bases. Quando mais íons hidrogênio (H+) estiverem dissolvidos em uma solução, mais ácida é a solução; quanto mais íons hidróxido (OH–), mais básica (alcalina) é a solução. As reações químicas que ocorrem no corpo são muito sensíveis a mudanças mesmo pequenas na acidez ou na alcalinidade dos líquidos corporais nos quais ocorrem. Qualquer desvio dos limites estreitos das concentrações normais de H+ e de OH– prejudica muito as funções corporais

Quanto menor for o valor numérico do pH, mais ácida é a solução porque a concentração de H+ se torna progressivamente maior. Quanto maior for o pH, mais básica é a solução.

A acidez ou a alcalinidade de uma solução é expressa na escala de pH, que se estende de 0 a 14 (Figura 2.12). Essa escala se baseia na concentração de H+ em moles por litro. Um pH de 7 significa que a solução contém a décima milionésima parte (0,0000001) de mol de íons hidrogênio por litro. O número 0,0000001 é escrito como 1 × 10–7 na notação científica, o que indica que o número é 1 com a vírgula decimal movida sete casas para a esquerda. Para converter esse valor em pH, o expoente negativo (–7) é convertido em um número positivo (7). Uma solução com uma concentração de H+ de 0,0001 (10–4) mol/ℓ tem um pH de 4; uma solução com uma concentração de H+ de 0,000000001 (10–9) mol/ℓ tem um pH de 9 e assim por diante. É importante perceber que a mudança de apenas um número na escala de pH representa uma mudança de 10 vezes na quantidade de H+. Um pH de 6 indica 10 vezes mais H+ do que um pH de 7 e um pH de 8 indica 10 vezes menos H+ do que um pH de 7 e 100 vezes menos H+ do que um pH de 6. O ponto médio da escala de pH é 7, quando as concentrações de H+ e OH– são iguais. Uma substância com um pH de 7, como a água pura, é neutra. Uma solução que tenha mais H+ do que OH– é uma solução ácida e tem um pH abaixo de 7. Uma solução que tenha mais OH– do que H+ é uma solução básica (alcalina) e tem um pH acima de 7.

Manutenção do pH | Sistemas tampão

Embora o pH dos líquidos corporais possa variar, conforme nós discutimos, os limites normais de cada líquido são bastante estreitos. A Tabela 2.4 mostra os valores de pH para alguns líquidos corporais bem como para algumas substâncias comuns fora do corpo. Mecanismos homeostáticos mantêm o pH do corpo entre 7,35 e 7,45, o que é levemente mais básico do que a água pura. Você aprenderá no Capítulo 27 que se o pH do sangue cair para menos de 7,35, ocorre uma condição chamada acidose e se o pH passar de 7,45, o resultado é uma condição chamada alcalose; ambas as condições podem comprometer seriamente a homeostasia. A saliva é levemente ácida e o sêmen é levemente básico. Como os rins ajudam a remover o excesso de ácido do corpo, a urina pode ser bastante ácida.

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