Diabetes Mellitus I E II

2. OBJETIVOS

 Analisar as reações químicas ocorridas durante as experiências realizadas em laboratório.

 Observar os efeitos e resultados das reações químicas.

 Manusear os matérias laboratoriais e identificar a função de cada um.

3. MATERIAIS E MÉTODOS

EXPERIMENTO 01

Materiais:

• Ácido sulfúrico (H2SO4)

• Folha de papel

• Becker

Método

Utilizamos o becker como base para o papel, em seguida pingamos algumas gotas pausadamente da solução H2SO4 no papel.

EXPERIMENTO 02

• Ácido sulfúrico (H2SO4)

• Açúcar

• Becker

Método

Utilizamos o Becker como base para o açúcar gotejamos a solução H2SO4 no açúcar e aguardamos a reação.

EXPERIMENTO 03

• Ácido sulfúrico (H2SO4)

• Água (H2O)

• Becker

• Capela

Método

Colocamos dois dedos (na horizontal) de água no Becker e gotejamos a solução H2SO4 na água e aguardamos a reação.

EXPERIMENTO 04

• Bico de Bunsen

• Cápsula de porcelana

Método

Acendemos o bico de Bunsen e regulamos a válvula de entrada de O2 para obtermos a chama amarelada, em seguida pusemos a cápsula de porcelana sobre a chama, primeiro passando levemente a cápsula sobre ela e depois de forma mais direta.

EXPERIMENTO 05

• Bico de Bunsen

• Pinça de ferro

• Palha de aço

• Fita metálica de magnésio

Método

Utilizamos o bico de Bunsen com a chama azulada (com mais O2), de forma delicada lixamos a fita de magnésio com a palha de aço e colocamos a fita de magnésio sobre a chama.

EXPERIMENTO 06

• Bico de Bunsen

• Tubo de ensaio

• Sulfato de cobre (CuSO4)

• Água (H2O)

• Pinça de madeira

• Espátula

Método

Utilizamos a espátula para espatular a solução de sulfato de cobre (CuSO4) e colocamos a amostra dentro tudo de ensaio. Em seguida acendemos o bico de Bunsen e regulamos para a chama azulada e com uma espátula de madeira seguramos o tubo de ensaio sobre a chama.

4. RESULTADO E DISCUSSÃO

4.1 Resultado

EXPERIMENTO 01

Passados alguns minutos analisamos que o H2SO4 carbonizou o papel tirando as moléculas de água da celulose do papel produzindo alta temperatura.

EXPERIMENTO 02

Após alguns minutos o açúcar apresentou-se em forma sólida carbonizada. O ácido em contato com o açúcar retirou moléculas de água de sacarose de açúcar provocando a carbonização e liberando gás tóxico.

EXPERIMENTO 03

Passado algum tempo notamos com o tato que a água aqueceu. A mistura H2O+H2SO4 libera energia com isso os dois elementos sendo misturados revelou-se uma experiência com uma reação exótermica, isto é que altera a temperatura. Por fim colocamos o experimento dentro da capela, para os gases serem liberados corretamente sem riscos aos presentes.

EXPERIMENTO 04

Analisamos que a chama amarela liberam fuligem, e deixou a parte externa da cápsula recoberta por esse resíduo de cor escura, o carvão fragmentado.

EXPERIMENTO 05

Observamos que a fita de magnésio recebendo energia liberada em forma de calor pela chama, transformando-a em energia luminosa, no final da experiência a fita ficou carbonizada.

EXPERIMENTO 06

Ressaltamos que a solução de sulfato de cobre (CuSO4) ao ser aquecida mudou a coloração, de azulada ela ficou branco-acinzentada e liberou vapor de H2O. Após este processo adicionamos água e notamos que a solução de sulfato de cobre voltou a coloração original, no caso, azulada.

4.2 Discussão

EXPERIMENTOS 1, 2 e 3

As experiências 1,2 e 3 feitas com o ácido sulfúrico ocorreram a reação exotérmica em ambos os casos, promovendo a desidratação na água, papel e açúcar sendo que no caso 3 da carbonização do açúcar houve a liberação de um gás toxico.

O ácido sulfúrico é um gás forte, dibásico. E também um agente oxidante e desidratante, sobretudo frente a compostos orgânicos. Sua ação desidratante é importante na absorção de água formada em certas conversões químicas, como nitração, a esterificação, e a sulfonação e assegura elevados rendimentos aos processos.(SHEVE, RANDOLPH NORRIS e ect all, pag 264, 1997)

EXPERIMENTO