Padronização Do NaOH

Método / Subseção:

ANALISE TITRIMÉTRICA / NEUTRALIZAÇÃO

PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE HCl 0,1 MOL/L

Maracanaú-CE , 10 de Fevereiro de 2015

SUMÁRIO

Introdução..................................................................................................01

Preparação de soluções padrão de ácidos............. ........................... ......02

Materiais e reagentes ........................... ........................... ........................... .....03

Cálculos Experimentais ........................... ........................... ........................... 04

Procedimentos Experimentais ........................... ........................... ..............05

Cálculos ........................... ........................... ........................... ........................... ....06

Resultados ........................... ........................... ........................... ...........................08

Conclusão ........................... ........................... ........................... ........................... 09

Referências Bibliográficas ............. .......................... ............. .......................10

Anexos ............. .......................... ............. .......................... ............. .......................11

INTRODUÇÃO

No estudo e nas práticas de química analítica, é muito comum usar soluções padrões. Uma solução padrão refere-se a um reagente de concentração conhecida que é usado para se fazer uma análise volumétrica. Em uma padronização, a concentração de uma solução volumétrica é determinada pela titulação contra uma quantidade cuidadosa medida de um padrão primário ou secundário. A precisão do método experimental depende muito das propriedades do composto (padrão primário), um padrão primário é um composto altamente purificado que serve como material de referência em métodos titulométricos volumétricos ou de massa. Os seguintes requisitos são importantes para um padrão primário:

Alta pureza.

Estabilidade à atmosfera.

Ausência de água de hidratação para que a composição do solido não se altere com as variações na umidade.

Custo baixo.

Solubilidade razoável no meio de titulação.

Massa molar razoável grande para que o erro relativo associado com a pesagem do padrão seja minimizado.

Também existe a solução de padrão secundária que é um composto cuja pureza pode ser estabelecida por analise química e que serve como material de referencia para os métodos titulométricos de análise.

PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES PADRÃO ÁCIDOS

O ácido clorídrico (HCl) é largamente utilizado para titulações de bases. As soluções diluídas desse reagente são estáveis indefinidamente e não causam reações indesejáveis de precipitação com a maioria dos cátions, também podem ser usados as soluções de HClO_4 e H_2SO_4 por que são estáveis e não é necessário uma repadronização a menos que ocorra uma evaporação. Nesta prática foi usado o ácido Clorídrico ( HCL 0,1 mol/L)

MATERIAIS E REAGENTES

Ácido Clorídrico (37% p/p e d = 1,181 g/cm³)

Carbonato de Cálcio

Água destilada

Alaranjado de Metila

Béquer 50 mL

Balão Volumétrico 250 mL

Erlenmeyers 250 mL

Bureta volumétrica de 50 ml

Pipeta volumétrica 25 mL

Pera pipetadora

Balança Analítica

CÁLCULOS EXPERIMENTAIS

Primeiro foi calculado a molaridade do ácido clorídrico ( HCl) de densidade de 1,181 g/cm³ e T = 37%, dados retirados da embalagem do ácido, através da fórmula:

M *MM = 1000. d.T

M * 1000 * 1,181 * 0,37 = 11,98 mol/L

36,46

Descobrindo o volume de HCl

C_1*V_1 = C_2*V_2

11,98 *V_1 = 0,1*0,250

V_1 = 2,08 mL

PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS

Primeiramente preparamos uma solução de HCl de concentração teórica de 0,1 mol/L, retiramos uma alíquota de aproximadamente 2,08 ml de HCl no exaustor e colocamos em um balão volumétrico já com um pouco de água destilada e completamos até a marca de aferição.

Logo após medimos em um béquer uma quantidade de Carbonato de Sódio. O experimento foi feito em duplicata, então os pesos obtidos foram:

Peso do Carbonato de Sódio: 0,1111g

Peso do Carbonato de Sódio: 0,1077g

Em seguida foi adicionada 20 ml de água destilada e duas gotas d alaranjado de metila.

Foi colocado na bureta a solução de HCl 0,1 mol/l que será padronizada,