SOLUÇÃO FISIOLOGICA H2O +NACL E SOLUÇÃO GLICOLÍTICA H2O+GLICOLÍTICA

SOLUÇÃO FISIOLOGICA H2O +NACL E SOLUÇÃO GLICOLÍTICA H2O+GLICOLÍTICA

Study made from solutions and mixtures of components belonging to chemistry. This article presents an analysis of two studies made from physiological mixture and glycolytic mixture, to evaluate its shape and structure, this obtaining a mapping of how this can be applied in nutrition. The research was based on books and scientific articles to practice in the laboratory.

Palavras chaves: solução; glicose; sódio; mistura.

INTRODUÇÃO

Segundo Atkins (2001), as misturas homogêneas também são chamadas de soluções. Muitos dos materiais à nossa volta são soluções. Um exemplo clássico é a água do mar, uma solução de sal comum (cloreto de sódio). A dissolução de uma substância em outra gera uma solução. A relação de soluções e misturas com a nutrição, composta basicamente por Cloreto de sódio e Glicose. Um conceito que passa a ser observado e definido de como é feita essa "solução e/ou mistura", que não é só feita a partir de um sólido que é dissolvido em um líquido, como é afirmado por Mahan (1995): “As soluções podem apresentar composições continuamente variáveis e ser homogêneas numa escala que está além do tamanho das moléculas individuais. Esta definição pode ser utilizada para abranger uma ampla variedade de

sistemas, incluindo soluções comuns como o álcool em água ou AgClO4 em benzeno e mesmo grandes proteínas em soluções aquosas de sais.” (Mahan, 1995, p. 61). Uma prática comum na química é armazenar uma solução em uma forma concentrada chamada de solução estoque e então diluí-la até a concentração necessária. Exemplo disso abaixo, feito em Laboratório. Então percebemos que quando o termo diluir é utilizado, deve ser no sentido de adicionar mais solvente em uma determinada solução com o objetivo de obter uma nova solução com os mesmos componentes iniciais, porém com uma concentração menor que a anterior. Sendo assim, temos uma composição de uma solução que pode ser expressa pela concentração, a qual informa a quantidade de soluto contida em um determinado volume ou em uma determinada massa, de solução ou de solvente. “Além do registro qualitativo dos componentes presentes numa

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solução, também se deve especificar a quantidade de cada um deles. Geralmente, especificam-se apenas as quantidades relativas dos componentes, uma vez que as propriedades das soluções não dependem das quantidades absolutas do material presente. A quantidade relativa de uma substância é conhecida como sua concentração, que é expressa em seis conjuntos de unidades: Unidades de fração molar, Molalidade, Molaridade, Formalidade, Normalidade e Percentagem.” (Mahan, 1993, p. 64).

PARTE EXPERIMENTAL

Dissolução de NaCl em H2O Após a realização de experiência em laboratório, mostrou-se prudente a investigação sobre os conceitos que fundamentam as análises e os procedimentos realizados. Assim, de acordo com as exigências e os parâmetros estabelecidos pelo docente responsável, prof. Sérgio, o trabalho foi dividido e criado em grupo. Este item se limita à pesquisa exploratória sobre as seguintes questões: I) O que é dissolução? II) O que é Nacl, ou seja, qual sua composição e suas propriedades? III) O que é H2O, ou seja, qual sua composição e suas propriedades? IV) Quais os resultados da dissolução Nacl + H2O? Dissolução: São misturas homogenias, isto é, seus componentes estão misturados uniformemente no nível molecular, misturas homogenias são chamadas de solução. O termo solução, ou dissolução, é utilizado em química para descrever um sistema no qual uma ou mais substâncias estão misturadas homogeneamente ou dissolvidas em outras substâncias. Dissolução e solução podem ser compreendidos como sinônimos. Existem diferentes tipos de solução, contudo alguns conceitos são aplicáveis a todos esses tipos. Por exemplo, os temos solvente e soluto estão presentes em todas as formas de solução. De modo geral, solvente é substância em maior proporção em uma solução, enquanto que, as demais substâncias são chamadas de solutos¹.

NACL composição e propriedades: O cloreto de sódio (sal) é composto por um cátion (Na+) e um ânion (Cl-), e, na presença de água como solvente, esta vai hidratar esses íons, pois, em solução, eles não ficam na forma de NaCl. É possível conduzir corrente elétrica justamente devido a presença desses íons em solução. H²O composição e propriedades: A água (H2O) é a substância mais comum do planeta. Ela é composta por dois elementos químicos: o hidrogênio e o oxigênio. Para formar uma molécula dessa substância são necessários dois átomos de hidrogênio e apenas um de oxigênio, que se ligam por ligações covalentes (H-O-H), nesse tipo de ligação os átomos são compartilhados. Resultados da dissolução Nacl + H2O Assim, na experiência realizada, a água (H2O) foi o solvente e o sal (NaCl) foi o soluto. A dissolução do sal NaCl ocorre por meio da solvatação dos elementos que compõem o sal, isto é, quando um composto iônico ou polar, se dissolve em uma substância polar, sem formar uma nova substância. Notamos que ele foi dissolvido rapidamente, pois a substância NaCl interage muito bem com água, formando uma mistura homogenia, isto é, a substância sólida é hidratada por moléculas de água, à medida que o processo de dissolução continua. Dissolução de H²O+ glicose

Figura 1. Formula da glicose

MASSA MOLAR: 180,1559 g/mol PONTO DE FUSÃO: 146 °C TEMPERATURA DE IGNIÇÃO: ca. 500 °C SOLUBILIDADE EM ÁGUA: ca. 470 g/l TEMPERATURA: 20 °C COEFICIENTE DE PARTIÇÃO: -3,24 REAÇÕES PERIGOSAS: Produtos de decomposição: monóxido de carbono; dióxido de carbono REAÇÕES QUÍMICAS PERIGOSAS: Risco de explosão com: agentes oxidantes fortes PROPRIEDADES: Incolor, inodoro CARACTERIZAÇÃO QUÍMICA: Muito solúvel em água, pouco inflamável APARÊNCIA: Cristalina SOLUBILIDADE EM METANOL: 0.037 SOLUBILIDADE EM ETANOL: 0.006 M SOLUBILIDADE EM TETRAIDROFURANO:

0.016M DENSIDADE: 1,5620 g·cm-3 ²

A glicose, glucose ou dextrose é um monossacarídeo e um dos carboidratos mais importantes na biologia, um cristal sólido de sabor adocicado. As células a usam como fonte de energia e intermediário metabólico. De fórmula C6H12O6 é a partir desses monossacarídeos, glicose, frutose e galactose que todos os outros carboidratos são formados. A glicose é um dos principais produtos da fotossíntese que ocorre nos vegetais.³