Exercícios Química

1. Determine o pH final de uma solução preparada com a diluição de 10g de H3COOH em 250 ml de água destilada.

Dados:

(H3Coo-= 0,05 mol.L-1

Ka=1,8 x 10-5

H3CCooH = ?

1. Qual o ph final de uma solução preparada com5g de NH4oH em 10ml de água, sabendo que a [NH+4] final e de 0,08 mol L-1 kb =1,75 x 10-5

1. Explique sobre:

EDTA:

Característica de Indicadores:

Solução tampão:

Solução saturada:

Solução insaturada:

Solução Super Saturada:

1. A solubilidade de CaF2, é igual a 2,0 x10-4mol/L se Ks é 3,2 x 10-5, qual a concentração molar do flúor?

CaF2 (s) =Ca+2(aq)+ 2F(aq)

1. A 25°C o Ks da AgCl no Equilíbrio Químico é 3,6 x 10-9. Determine a Solubilidade de (S)

1. Determine o pH de uma solução saturada de Mg (OH)2 que ao atingir o Equilíbrio Químico apresenta produto solubilidade (KS) de 1,2 x 10-11.

Mg(oh)2(s) = 2Mg+2 + oH-

1. Determine o Ks da reação química abaixo

Ca3(PO4)2(s) = 3 Ca+2(aq) +2Po4-3(aq)

1. Explique sobre:

1. Volumetria de neutralização

Ex: AgCl(s) = Ag+(aq)+Cl-(aq)

1. Volumetria de precipitação
2. Volumetria de complexação
3. Volumetria de Oxido-redução

1. Uma amostra de solo contendo Fe+3foi titulada com EDTA 0,03 Mol/L, foram gastos 17ml de EDTA para cada 10g de Amostra.

1. Qual a Concentração de Fe+2em gramas e em ppM

1. Uma plantação de cana de açúcar é utilizado para irrigação a água de um reservatório com capacidade de 5000ml. Uma alíquota de 50ml foi titulada com EDTA 0,01 mol/L para dosar a dureza de (CaCo3). Foi gasto 19ml de titulante.

1. Qual a dureza da água
2. Qual ppM

1. Uma Amostra de efluente foi encaminhada a um laboratório para verificação da dureza da agua. 100ml da amostra foram transferidos para um erlemeyer de 250 ml, seguido da adição de 2ml de tampão NH3/NH4CL  de pH 10 e indicador. Esta solução foi então titulada por 6,5ml de EDTA 0,01mol/L. Calcule a dureza da água do efluente, expressando o resultado em mg/L de CaCo3(MM=100g/Mol).
2.  (ITA) Assinale a opção que apresenta os instrumentos de medição de volume mais indicados para a realização de uma titulação.

 

1. Bureta e erlenmeyer  
2. Proveta e erlenmeyer
3. Pipeta volumétrica e erlenmeyer  
4. Proveta e béquer
5. Pipeta volumétrica e béquer

1. 12. (UnB-DF) – Calcule o volume, em litros, de uma solução aquosa de ácido clorídrico de concentração 1,00 mol/L necessário para neutralizar 20,0 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 3,00 mol/L

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